辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020年高一上学期第六次周测化学试卷 4页

第六次化学周测 时间：25分钟 ‎ 一、选择题 ‎1．比较某合金与铁的相关物理性质，有关数据如表所示：‎ ‎ ‎ 已知该合金耐腐蚀。由以上性质可以看出该合金不适合做( )‎ A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳 ‎2. 下列有关金属的说法中，正确的是( )‎ ‎ ①不锈钢抗腐蚀性较好 ②钛合金可用于飞机、火箭的制造 ③司母戊鼎是铁合金 ‎ ④缺钙会引起骨质疏松，缺钙会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢都是合金 ‎ ⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应 ‎ A. ①②④⑤ B. ②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥‎ ‎3. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性( )‎ A．明矾净化水 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 C．用铝制容器存放浓硫酸 D．电解熔融氧化铝制单质铝 ‎4.下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( )‎ ‎①Al　②AlCl3　③Na2CO3　④Al2O3　⑤NaHCO3 ⑥Al(OH)3‎ A．①②③⑤　 B．①②③④ C．①③④⑥ D．①④⑤⑥ ‎ ‎5. 下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )‎ ‎ A. 过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色 ‎ B. 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 ‎ C. 检验红砖中存在氧化铁，向红砖中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加2-3滴KSCN溶液即可 ‎ D. 向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上有蓝色固体 ‎6. 经研究发现，含95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气，整个反应中只消耗铝，而反应生成的Al2O3可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，而且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。下列有关说法不正确的是( )‎ A．此合金一定比纯铝柔软 B．铝作为还原剂，有资源丰富的优势 C．合金与水反应的总反应式为2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑‎ D．合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用 ‎7. 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是( )‎ A. A为Fe，B为FeO B. C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色 C. ④的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+‎ D. ⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3‎ ‎8. 用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水注右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是( ) ‎ A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应 ‎ B. 铝是一种较活泼的金属 C. 铝与氧气反应放出大量的热量 ‎ D. 铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物 ‎9. 相同条件下，将相同物质的量的 Na、Mg、Al 分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，烧杯中生成气体的体积关系不可能的是( )‎ A. 甲(Na)>乙(Mg) =丙(Al) B. 甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al) ‎ C. 甲(Na)<乙(Mg)=丙(Al) D. 甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al) ‎ ‎10. 将m g镁铝合金投入到500 mL 2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6 L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4 ‎ mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.6g，则m的值为( ) ‎ ‎ A. 5.1‎ B.8.5 C. 9.35 D. 11.48‎ 二、 填空题 ‎11. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：‎ ‎(1) 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：      、      。‎ ‎(2) 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。‎ ‎①仪器B的名称是      。 ②将下列实验操作步骤正确排序      (填标号)；‎ 重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。‎ a.点燃酒精灯，加热     b.熄灭酒精灯     c.关闭K1和K2‎ d.打开K1和K2，缓缓通入N2     e.称量A     f.冷却到室温 ‎③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=      (列式表示)。‎ 若实验时按a、d次序操作，则使x      （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎(3) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，‎ 打开K1和K2，缓缓通入N2，加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末。‎ ‎(已知：SO2气体能使品红溶液褪色，SO3气体不能使品红溶液褪色)‎ ‎① C、D中的溶液依次为      （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为      、 。‎ a.品红    b.NaOH    c.BaCl2    d.Ba(NO3)2    e.浓H2SO4‎ ‎② 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式      。‎ 第六次化学周测答案 姓名__________ 班级___________‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A A C D C A B D D A ‎11.(1) 样品中没有Fe(III) 、 Fe(II) 易被氧气氧化成Fe(III) 。‎ ‎ (2) ① 干燥管 ② dabfce ‎ ‎ ③ x= 76(m2-m3)/9(m3-m1) ; ‎ ‎ 偏小 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(3) ① c 、 a 。‎ ‎ ② 生成白色沉淀 、 褪色 。‎ ‎ ③ 2FeSO4 = Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 。‎