贵州省毕节市实验高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 8页

‎2018年秋季学期期末考试高二试卷 化 学 考生注意：‎ ‎1.考试时间：90分钟 总分：100分 ‎2.请将各题答案填写在答题卡上 ‎3.本试卷主要考试内容：课标要求的内容 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Na 23 Cl 35.5 ‎ 第I卷 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）‎ ‎1.下列有关环境保护的说法中，正确的是（ ）‎ A. 锌锰干电池用后可以随意丢弃 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 将煤脱硫后再燃烧可减少大气污染 D. “低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放 ‎2. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）‎ ‎①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水  ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败 A. ②⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③④⑤⑥‎ ‎3. 下列说法正确的是（ ） ‎ A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应 ‎ B. 反应 2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0 在高温下能自发进行 C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 ‎4. 下列溶液肯定是酸性的是（ ）‎ A. pH＜7的溶液 ‎ B. 含H+的溶液 C. 加酚酞显无色的溶液 ‎ D. c(OH－)＜c(H+)的溶液 ‎ ‎5. 对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g) ，当减小压强时，对该反应产生的影响是（ ）‎ A. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 ‎6. 下列关于铜、锌、稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是（ ）‎ A. 在内电路中H+流向铜电极 B. 铜为正极，但铜不发生反应 C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D. 外电路中电子由锌电极流向铜电极 ‎7.下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++ OH－= H2O B. 碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－‎ C. 水溶液中NaHSO3的电离方程式：NaHSO3 = Na++ H++ SO32-‎ D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O ‎8．常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）‎ A．Na+、K+、MnO4-、NO3- ‎ B．Al3+、NH4+、SO42-、Cl- ‎ C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- ‎ D．Na+、K+、HCO3-、SO42-‎ ‎9. 在氯化铵溶液中，下列关系式不正确的是（ ）‎ A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）‎ B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）‎ C. c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）‎ D. c（Cl－）+c（OH－）= c（NH4+）+c（H+） ‎ ‎10.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）‎ A. 地下钢管连接镁块 B. 金属护栏表面涂漆 C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 水中的钢闸门连接电源的负极 ‎11. 在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 10分钟后容器中各物质浓度不再改变 C. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 D. 10min内用H2的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/(L·s)‎ ‎12. 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)‎ B. NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C. pH=12的NaHCO3溶液和pH=12的NH3·H2O溶液中，c(OH－)不相等 D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 [已知Ksp(AgCl) ＞Ksp(Ag2S)]‎ ‎13. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）‎ A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH－‎ B. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+‎ C. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑‎ D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+‎ ‎14. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）‎ 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L－1)‎ ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎1×10－2‎ A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B. 反应HZ+Y－＝HY+Z－能够发生 C. 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D. 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数 ‎15. 25℃时，在PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（ ）‎ A. 溶液中Pb2+和I－浓度都增大 ‎ B. 溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡向逆向移动 ‎ D. PbI2的溶解度不变 ‎16．反应2X（g）+Y（g）2Z（g） △H<0。在不同温度（T1和T2）及不同压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ） ‎ n（Z）‎ A. T1P2 ‎ T2P2‎ T2P1‎ C. T1>T2，P1>P2‎ ‎0‎ t T1P1‎ D. T1>T2，P1 p，而加压或升温平衡移动方向相同，则△H 0‎ ‎（2）一定条件下，将2mol SO2和1mol O2充入容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ，2分钟后反应达平衡，此时SO2的浓度为0.2 mol/L，完成：‎ ‎①SO2的转化率为____________。‎ ‎②用O2 表示的化学反应速率为___________。‎ ‎③平衡常数为_____________。‎ ‎20、（10分）‎ 某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：‎ ‎① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；‎ ‎② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ‎ ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；‎ ④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；‎ ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。‎ 请回答：‎ ‎（1）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号 ，该错误操作会导致 测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。‎ ‎（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中，该仪器的名称是 。（从右图中选填“甲”或“乙”）‎ ‎（3）下列操作会引起实验结果偏大的是： （填编号）‎ A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外 ‎（4）判断达到滴定终点的现象是： 　　　 　　　　 。‎ ‎（5）以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积（mL）‎ NaOH溶液的读数（mL）‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎18.28‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎18.24‎ 通过计算可得，该盐酸浓度为： mol·L－1（计算结果保留2位小数）。‎ ‎21.(8分)‎ ‎（1）25℃时，0.1 mol L-1 NaOH溶液中，Kw=_______； pH=_______。‎ ‎（2）氯化铁水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______________________________。实验室在配制氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了_________________（填“促进”、“抑制”） 氯化铁水解。‎ ‎（3）25℃时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－) （填“ >” ，“＝”或“<” ）。‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A C D D C D C B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B D C B C C 第Ⅱ卷 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．(10分) (每空2分)‎ ‎(1) CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8kJ·mol-1 (2) K= c3（CO2）/c3（CO）； 减小 ‎(3) 60% ；ad ‎18（14分）(每空2分)‎ ‎(1) 由化学能转变为电能 ; 由a到b ‎(2) 2H2－4e－+4OH－＝4H2O ; O2+4e－+2H2O＝4OH－‎ (3) ‎ ①2H2O + 2e－＝ H2↑ +2OH－ 或 2H+ + 2e－＝H2↑‎ 电解 ‎②2Cl－＋2H2O ＝ H2↑ +2OH－+Cl2 ↑ ‎ ‎③ 2.24‎ ‎19.（10分）(每空2分)‎ ‎(1) ① m+n< p ② △H > 0 ‎ ‎(2) ①80% ②(4). O.2 mol /(L.min ) ③ 160 ‎ ‎20.（10分）‎ ‎（1） ① ，偏。大 （每空1分）‎ ‎（2） 乙 ，碱式滴定管。（每空1分）‎ ‎（3） BC （2分）。‎ ‎（4） 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色（或红色），且半分钟内不恢复原来的颜色 。（2分）‎ ‎（5）0.18（2分）‎ ‎21.（8分）‎ ‎(1) 1.0×10-14 ；13 （每空1分）‎ ‎(2) 酸性（1分） ；Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H+ （2分）；‎ 抑制（1分）‎ ‎(3) 酸性 ；< （每空1分）‎