2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第8章 考点2 8-2水溶液　酸碱中和滴定 7页

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 题组训练过关 溶液酸碱性的判断及应用 ‎1.(2019·衡水模拟)下列叙述正确的是 (　　)‎ A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7‎ C.1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0‎ D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11‎ ‎【解析】选D。稀醋酸溶液加水稀释,溶液中氢离子浓度减小,pH增大,则某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a7‎ 小于14‎ 酸性 pH<7‎ ‎②若酸碱溶液的pH之和为14,酸碱中有一强一弱,则酸碱溶液混合后,谁弱显谁的性质。‎ ‎(3)室温下,强酸、强碱恰好完全中和,溶液体积与pH的关系:Va L pH=a的盐酸与Vb L pH=b的NaOH溶液混合,二者恰好完全反应,溶液呈中性。‎ 则10-a·Va=10b-14Vb,==10(a+b)-14,‎ a+b=14‎ a+b>14‎ a+b<14‎ Va=Vb Va>Vb Vac(OH-)的溶液一定显酸性 B.pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(S)与c(H+)之比约为1∶10‎ D.中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与100 mL 0.01 mol·L-1醋酸所需NaOH的物质的量不同 ‎【解析】选D。A项,c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性,正确;B项,pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合,弱酸浓度大,有大量剩余,反应后溶液显酸性,正确;C项,pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,则溶液接近中性,c(H+)约为 ‎10-7 mol·L-1,c(S)=10-5/(2×500)=10-8(mol·L-1),则c(S)∶c(H+)=1∶10,正确;D项,两份醋酸的物质的量相同,‎ 则所需NaOH的物质的量相同,错误。‎ ‎2.某温度(t ℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L 混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。‎ ‎(1)若所得混合溶液为中性,则a∶b=________; ‎ 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是________。 ‎ ‎(2)若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=________。 ‎ 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 ____________。 ‎ ‎【解析】(1)若混合后溶液为中性,则==,溶液中溶质恰为Na2SO4,所以c(Na+)>c(S)>c(H+)=c(OH-)。‎ ‎(2)若混合液的pH=2,则c(H+)=0.01 mol·L-1,硫酸过量。c(H+)=,即=0.01,解之得a∶b=9∶2,c(Na+)= mol·L-1,c(S)=‎ ‎ mol·L-1,所以c(H+)>c(S)>c(Na+)>c(OH-)。‎ 答案:(1)10∶1　c(Na+)>c(S)>c(H+)=c(OH-)‎ ‎(2)9∶‎2　‎c(H+)>c(S)>c(Na+)>c(OH-)‎ ‎【归纳提升】溶液pH计算的思维脑图 关闭Word文档返回原板块