2018-2019学年湖南省邵阳市第二中学高一上学期期中考试试卷 化学 （word版） 7页

‎2018年下学期邵阳市二中高一化学期中考试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 K-39 Mn-55‎ 一、选择题（1-20题每题2分，21-24每题3分，共52分）‎ ‎1、下列仪器常用于物质分离的是（　　）‎ ‎①量筒　②普通漏斗　③托盘天平　④容量瓶　⑤分液漏斗　⑥蒸馏烧瓶．‎ A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③⑤‎ ‎2、在容量瓶上，无需标记的是(　　)‎ A．刻度线 B．浓度 C．温度 D．容量 ‎3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） ‎ A．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA B．锌从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数目为NA C．4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 NA D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA ‎4、在下列反应中，HCl作还原剂的是 A．NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O B．Zn + 2HCl = ZnCl2  + H2↑‎ C．MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO + 2HCl = CuCl2  + H2O ‎5、下列各组物质的分离可用分液漏斗的是（　　）‎ A．乙醇和水 B．苯和水 C．硫酸钡与食盐水 D．由海水蒸发获得淡水 ‎6、下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（　　）‎ A．金属钠着火时，可用大量沙子扑灭 ‎ B．大量氨气泄漏时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量往高处去 ‎ C．点燃氢气前要先验纯，点燃甲烷、乙烯前则无需验纯 ‎ D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 ‎7、下列事故或药品的处理正确的是(　　)‎ A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 ‎8、将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是(　　)‎ ‎9、某离子处于该元素的最低价，则该离子参加氧化还原反应，表现出的性质为( )‎ A．只有还原性        B．只有氧化性 C．既有氧化性，又有还原性    D．不能确定 ‎10、已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是 （　　）    ‎ A．32 g/mol    B．64    C．64 g/mol    D． 4 g ‎11、下列说法正确的是（　　）‎ A. 32g O2占有的体积约为22.4L B. 22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D. 22gCO2与标准状况下11.2L HCl所含的分子数相同 ‎12、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是: （　　） ‎ ‎ A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 ‎ B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 ‎ C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 ‎ D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 ‎13、下列属于电解质的是（　　）‎ A．稀硫酸 B．盐酸 C．酒精 D．氢氧化钠 ‎14、关于氧化还原反应的实质下列说法正确的是（　　）‎ A．分子中原子的重新组合 B．氧元素的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变 ‎15、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）‎ A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3 ‎ ‎16、下列混合物分离或提纯方法正确的有（   ）‎ ‎① 用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液 ‎② 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 ‎③ 用结晶法提纯混有NaCl的KNO3‎ A．①②③   B．①③    C．②③    D．①②‎ ‎17、已知：血液是胶体，其胶体粒子带电荷。我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是（　　）‎ A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉 ‎18、胶体和其它分散系的本质区别是（　　）‎ A.分散质粒子的大小　　　 　B.是不是一种稳定的体系 C.会不会产生丁达尔效应　　　D.粒子有没有带电荷 ‎19、下列物质中属于纯净物的是(　　)‎ ‎①由同种元素组成的物质　②具有固定熔、沸点的物质　③由相同种类和相同数目的原子组成的分子　④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质　⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质　⑥只含有一种分子的物质 A．①④　　　 B．④⑤⑥　　　C．②⑥　　 D．②④⑥‎ ‎20、化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（　　）‎ A．炼油厂用蒸馏法生产汽油 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 ‎ C．硫酸厂常用接触法生产硫酸 D．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 ‎21、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法不正确的是(括号内物质为杂质) ‎ A、NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热 B、KNO3溶液(AgNO3溶液)：加过量KCl，过滤 C、NaCl溶液(BaCl2) ：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加上适量盐酸并加热 D、KNO3固体(NaCl)：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤 ‎22、在一定条件下，PbO2与浓盐酸反应，产物是Cl2和Pb2+，则生成0.1molCl2所需PbO2的物质的量为 A. 0.30mol    B. 0.15mol    C. 0.1mol    D. 0.075mol ‎23、已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X＋2Y==2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( ) ‎ A.46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9‎ ‎24、下列各组离子在无色溶液中可以大量共存的是（    ）‎ A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－    B．H+、NH4+、CO32－、SO42－‎ C．K+、Na+、NO3－、OH－     D．H+、Cu2+、CH3COO－、NO3－‎ 二、填空题（每空2分，共48分）‎ ‎25、实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL，根据溶液配制情况回答下列问题：‎ ‎(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。‎ ‎(3)下列操作使所配溶液浓度偏大的有____________‎ A．称量时用生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量 C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 ‎(4)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，观察该示意图，指出其中有错误的是________(填操作序号)。‎ ‎26、已知:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O, CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:‎ ‎(1)通入CO2前,灯泡________(填“亮”或“不亮”)。‎ ‎(2)开始通入CO2到Ca2+沉淀完全,灯泡的亮度变化为________________。‎ ‎(3)继续通入过量的CO2,灯泡亮度变化的原因（用离子方程式解释）________________。‎ ‎(4)下列四个图中,________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。‎ ‎27、 离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题：‎ ‎（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有       。（填序号）‎ ‎  ①单质 ②化合物  ③氧化物 ④酸  ⑤碱 ⑥盐  ⑦电解质 ‎（2）人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是     （填字母），请写出符合图2阴影部分的一个化学方程式       。‎ ‎                    图1              图2‎ ‎（3）离子方程式可以表示一类化学反应，但有些离子方程式却只能表示一个化学反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是        。（填字母）‎ A．Ag＋+ Cl－==AgCl↓      B．OH－+ H＋==H2O C．Al(OH)3 + OH－==AlO2－+ 2H2O　    D．Cl2 + H2O == H＋+ Cl－+ HClO ‎28、已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过．(提示：碘遇淀粉显蓝色)。把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中.2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：‎ ‎(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是___________________________，原因是（用离子方程式解释）_______________________________________________．‎ ‎(2)向另一支试管里滴加少量碘水（忽略少量碘离子），其现象是__________________.‎ ‎(3)由上述实验得出的结论是________________________________________________．‎ ‎29、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2‎ 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2‎ ‎（1）该反应中的还原剂是__________。‎ ‎（2）该反应中，Cr元素的化合价变化为_________________。‎ ‎（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ____________________‎ ‎（4）如产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应转移了_________mol电子。‎ ‎30、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。‎ 实验步骤如下：‎ ‎①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。‎ ‎②连接好实验装置，检查装置的气密性。‎ ‎③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。‎ ‎④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，‎ ‎⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。‎ 根据上述实验过程，回答下列问题：‎ （1） 如何检查装置的气密性？_________________________________。‎ （2） 试管中发生的化学反应方程式为： 。‎ （3） 氯酸钾的质量是_____g；实验测得该实验状态下氧气的摩尔体积是________。‎ 参考答案 ‎1、【答案】C ‎2、【答案】B ‎3、【答案】C ‎4、【答案】C ‎5、【答案】B ‎6、【答案】A ‎7、【答案】B ‎8、【答案】D ‎9、【答案】A ‎10、【答案】C ‎11、【答案】D ‎12、【答案】D ‎13、【答案】D ‎14、【答案】C ‎15、【答案】A ‎16、【答案】B ‎17、【答案】D ‎18、【答案】A ‎19、【答案】无 ‎20、【答案】A ‎21、【答案】B ‎22、【答案】C ‎23、【答案】D ‎24、【答案】C ‎25、【答案】(1)玻璃棒、胶头滴管　(2)2.0　(3)AC　(4)①③⑤‎ ‎26、【答案】(1)亮 (2)熄灭或由亮变暗直至熄灭 (3)CaCO3+CO2+H2O==Ca2++2HCO3- (4)D ‎【解析】(1)灯泡亮,因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子,溶液中离子的浓度比较大,故灯泡亮。‎ ‎(2)灯泡由亮变暗直至熄灭,因为发生了CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O,溶液中自由移动的离子减少。‎ ‎(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮:CaCO3+CO2+H2O====Ca2++2HCO3-,Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大。‎ ‎(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增大,所以选D ‎27、【答案】（1）②⑦ （2）B Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu（合理即可） （3）D ‎28、【答案】(1)出现白色沉淀 Ag++Cl-==AgCl （2）无明显变化 ‎(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜 ‎【解析】因为胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，故烧杯中不存在淀粉粒子．而K＋、Cl－等离子可以透过半透膜，故半透膜袋外面溶液遇AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀．‎ 得6e-‎ ‎29、【答案】（1）H2O2（2）+6变到+3‎ ‎6e-‎ ‎（3）2H2CrO4+3H2O2=====2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O或2H2CrO4+3H2O2=====2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 失6e-‎ ‎（4）0.3‎ ‎30、【答案】（1）往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。‎ ‎（2）2KClO3 2KCl+3O2↑‎ ‎（3）1.02 22.8 L·mol－1‎