【化学】广东省第二师范学院番禺附属中学2019-2020学年高一下学期期中段考试题 9页

广东省第二师范学院番禺附属中学2019-2020学年高一下学期期中段考试题 本试卷共7页，满分100分，考试用时75分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1、C--12、O--16、S-32‎ 第I卷（选择题.共50分)‎ 一、单选题I（本大题共10小题，每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选错或不答的得0分。）‎ ‎1.下列化学用语描述正确的是（ ）‎ A. 40Ca的一种同位素为40K B .H2O2的电子式 ‎ C.S2-的结构示意图： D .重水D2O含有10个中子 ‎2．含有极性共价键的电解质是（ ）‎ A．CaCl2 B．H2O C．NH3 D．CH4‎ ‎3．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）‎ A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3‎ ‎4. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（ ）‎ A．的化学性质与相同 B．与是同一种核素 C．的中子数为78 D．与互为同位素 ‎5.短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是( )‎ A．原子序数： B．还原性： Y2- > Z-‎ C．原子半径： D．碱性：‎ ‎6．化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是（ ）‎ A.NaOH+HCl=== NaCl +H2O B Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑‎ C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑‎ D.Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl===BaCl2+ 2NH3↑+10H2O ‎7．下列图示变化为吸热反应的是（ ）‎ A．B． C． D．‎ ‎8．反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x=（ ）‎ A． (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B． (NO) = 0.008mol·(L·s) –1‎ C． (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D． (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1‎ ‎9．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）‎ 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 ‎10.元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法不正确的是（ ）‎ A.用于制农药的元素通常位于周期表的右上角 B. 半导体材料在金属元素和非金属元素的分界线附近 C. 在IA族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料 D. 在过渡元素中可以找到新型催化剂 二、单选题II（本大题共10小题，每题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选错或不答的得0分。）‎ ‎11．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是(　　)‎ A．负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋‎ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－‎ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 ‎12．卤族元素中砹元素位于碘的后面，根据元素周期律推测砹及化合物最不可能具备性质( )‎ A．砹单质易溶于四氯化碳中 B．砹化氢很不稳定易分解 C．砹单质在常温常压下是有色气体 D．砹化银不溶于水或稀 ‎13. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。N4转变为N2并释放出大量能量。判断下列说法正确的是( )‎ A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中存在非极性键 C．N4和N2互为同位素 D．N4比N2更稳定 ‎14．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）‎ ‎ ．‎ A．反应开始后，针筒活塞 向右移动 B 反应物总能量大于生 成物总能量 ‎ ‎ C．反应开始后，甲处液面 低于乙处液面 D．温度计的水银柱不断 上升 ‎15、某反应体系前30min各物质的物质的量的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.该方应的化学方程式为X Y B.M点的正反应速率小于逆反应速率 C.Q点正、逆反应速率相等，反应停止。‎ D.前20min反应速率v(X)=0.1 mol·L-1·min-1‎ ‎16.瑞德西韦是抗击新型肺炎的明星潜力药。其由H、C、N、O、P五种元素组成。下列叙述错误的是（ ）‎ A.简单的离子半径：P3->N3->O2-‎ B.由H、N、O组成的化合物都是共价化合物 C.最简单的氢化物的热稳定性：H2O>NH3‎ D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H3PO4‎ ‎17．根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断以下叙述正确的是（ ）‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋6、－2‎ ‎－2‎ A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜M C． M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 ‎18．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）‎ 事 实 推 测 A ‎12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 ‎56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 ‎19.氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是（ ）‎ A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池的能量转化率可达100%‎ ‎20.乙醇做为可再生能源比化石能源具有较大的优势，如图为乙醇燃料电池，该电池的总反应方程式为C2H5OH +3O2 =2CO2+3H2O。下列关于该电池叙述错误的是（ ）‎ A. a极与用电器的正极相接 B.该装置将化学能转化为电能 C. 质子(H+)由装置左侧向右侧移动 D. 该装置的电解质溶液呈酸性 第II卷（非选择题，共50分)‎ ‎21．（18分）下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关问题均用具体化学用语回答）‎ ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）④的原子结构示意图为___ ______；②在元素周期表位置____ ____；上述元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是___ ______；（填水化物化学式）（每空2分）‎ ‎（2）⑤其最高价氧化物的水化物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式 ‎____ ___（3分）‎ ‎（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程 ‎_____ _____。（3分）‎ ‎（4）⑤的最高价氧化物水化物的电子式_________ _。（3分）‎ ‎（5）请设计实验证明⑧与⑩的氧化性强弱.（3分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎22．（共14分）‎ ‎（1）中含有CO、NO等有害气体。（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会________（填“吸收”或“放出”）____ ____kJ能量。（每空各2分）‎ ‎（2）种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。‎ 实验编号 t（℃）‎ NO初始浓度 ‎（mol/L）‎ CO初始浓度（mol/L）‎ 催化剂的比表面积（m2/g）‎ Ⅰ ‎280‎ ‎1.2×10﹣3‎ ‎5.80×10﹣3‎ ‎82‎ Ⅱ ‎280‎ ‎1.2×10﹣3‎ b ‎124‎ Ⅲ ‎350‎ a ‎5.80×10﹣3‎ ‎82‎ ‎①请将表中数据补充完整：a ___________。（2分）‎ ‎②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________________（填实验序号）。（2分）‎ ‎③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________（填“甲”或“乙”）。（2分）‎ ‎④在容积固定的容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；（4分）‎ A．容器内CO浓度不变 B．容器内NO的浓度等于CO2的浓度 C． v逆(NO)=2v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变[来科.网 ‎23、（18分）‎ I 磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一，沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。‎ 回答下列问题 ‎（1）将一定了的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容（温度，体积均不变）反应器中制取A，各物质的物质的量与时间关系如图 ‎①前10s消耗的氯气为 mol,该反应的化学方程式为 （A用化学式表示）‎ ‎②前10s的平均反应速率v (Cl2)= ‎ ‎（2）将A加入热水中，生成两种酸。一种为磷酸，反应过程各元素化合价不变。‎ ‎①另一种是酸C是 （写名称）‎ ‎②A与热水反应的化学方程式为 ‎ II、（1）将反应Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2设计成原电池，在答题卡上完成该原电池的装置示意图，并作相应标注（标明正负极材料及电解质溶液的名称，电子移动方向、离子移动方向）‎ ‎（2）该装置中负极的电极方程式为 。‎ ‎（3）若在反应过程中电极减轻3.2g，则在导线中通过电子_____________mol。‎ ‎【参考答案】‎ ‎ 第一卷 选择题（共50分）‎ 一、二、选择题（1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分）‎ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10‎ 答案 D B D B C D A D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20‎ 答案 A C B A D B C B D C 第Ⅱ卷 非选择题 （共50分）‎ 三、填空题（本题包括3题，共50分）‎ ‎21．(18分) (1)第二周期第IVA族 、HClO4‎ ‎(2)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) ‎ ‎（5）将少量氯水加入盛有NaBr溶液中，用力振荡后加入少量的四氯化碳，振荡，静置。 溶液分层，下层（CCl4层）呈橙红色，可证明氯气的氧化性比溴强。‎ ‎22． (共14分)‎ ‎（1）吸收 180；‎ ‎（2）①1.2×10﹣3 ②Ⅰ和Ⅲ ③乙 ④BD（错选或漏选均0分）‎ ‎23．（共18分）‎ I、（1）① 10mol ， 2P+5Cl2=2PCl5 ②v (Cl2)=0.5 ‎ ‎（2）酸C是 盐酸 2PCl5+8H2O=2H3PO4+10HCl （每空各2分）‎ II (4分)（1）（4分）略 （装置正确得1分，标出电解质溶液 、正负极、电子移动方向、离子移动方向各得1分）‎ ‎（2）Cu-2e—=Cu2+ (2分)‎ ‎（3）0.1 （2分）‎ ‎ ‎