2019届高考化学一轮复习化学键　分子间作用力作业 6页

第五章　物质结构　元素周期律 第16讲　化学键　分子间作用力 一、选择题 ‎1．核电荷数为l～20号四种元素a、b、c、d，其中a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同，b元素的氢化物在通常情况下呈液态，c与b同族且c2－和d＋离子的电子层结构相同。下列说法错误的是 (　　)‎ A．a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14‎ B．a的阴离子半径大于Li＋‎ C．a与b形成的二元化合物是既含共价键又含离子键的化合物 D．b与d可形成至少两种二元化合物 ‎2．如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G在焰色反应中显黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是 (　　)‎ A．B的氢化物的沸点高于其同主族其他元素氢化物的沸点 B．原子半径：A>C>B>E>D C．F中既含有离子键又含有极性共价键 D．G中的阴离子能抑制水的电离 ‎3．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是 (　　)‎ A．P4S3中磷元素为＋3价 B．P4S3属于共价化合物 C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2P4O10＋3SO2‎ D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键 ‎4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，m是元素Y的单质，p是一种淡黄色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蚀刻标记，0.01 mol·L－1s溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 (　　)‎ A．离子半径：X>Y>Z B．氧化性：r>m C．p和q中均含有离子键 D．等体积等浓度的q溶液与s溶液反应后，溶液呈中性 ‎5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分布在三个不同的周期里。Y元素的焰色为黄色。由上述元素组成的物质之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)，其中m、n、p是化合物，q、r是单质，r通常为黄绿色气体，常温下0.01 mol·L－1p溶液的pH为12。下列说法中不正确的是 (　　)‎ A．简单离子半径的大小：YE>C>D D．B、C、F三种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C ‎12．下列说法正确的是 (　)‎ ‎①含共价键的化合物一定是共价化合物 ‎②气态单质分子中一定含有共价键 ‎③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ‎④离子化合物中一定含有离子键 ‎⑤由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 A．②③　 B．②③⑤　‎ C．③④　 D．①②④‎ ‎13．下列化学用语正确的是 (　　)‎ ‎①过氧化氢的电子式： ‎②三氯化硼的电子式：‎ ‎③H3O＋的电子式：‎ ‎④NaHS中阴离子的电子式：[H]－‎ ‎⑤硫化钾的电子式：K[]2－‎ ‎⑥N2H4的结构式：‎ ‎⑦PCl5的结构式：‎ ‎⑧BF的电子式：‎ A．①②③④⑦　 B．①③④⑦⑧‎ C．②③④⑤⑥　 D．①③⑤⑥⑧‎ 二、非选择题 ‎14．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O‎2”‎由2个氧原子共用1对电子形式。‎ ‎(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：________________。‎ ‎(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是_______________________‎ ‎_____________________________________________________‎ ‎______________________________________________________；‎ ‎②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是________________________‎ ‎_____________________________________________________‎ ‎___________________________________________________；‎ ‎③H2O2的化学类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。‎ ‎(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：‎ H2O2：____________________________________________。‎ Na2O2：______________________________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据是__________________________________________‎ ‎_________________________________________________。‎ ‎15．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。‎ ‎(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。‎ ‎(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。‎ ‎(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。‎ ‎(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________________。‎ ‎(5)‎100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 ‎33.6 L(标准状况)。‎ ‎①用碱石灰除去的物质为________；‎ ‎②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。‎ ‎(5)①CO2、H2O　②65%‎ 答案 CAAAD CDDCB DCB ‎ ‎14：(1) ‎ ‎(2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键 ‎②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)‎ ‎③共价化合物 ‎(3)2H2O22H2O＋O2↑　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎(4)过氧化氢　Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2‎ ‎15：(1) 　(2)Fe ‎(3)离子键和共价键　‎ ‎(4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O