2019-2020学年福建省师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试题 10页

福建师大附中2019-2020学年上学期期中考试 高一化学试卷 试卷说明：‎ ‎（1）本卷共两大题，24小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。‎ ‎（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 ‎ ‎ K-39 Ba-137‎ 第Ⅰ卷（选择题，共45分）‎ 一、选择题：共20小题，其中1-15题，每题2分，16-20题，每题3分，共45分。‎ ‎1. 对下列物质进行的分类正确的是（　　）‎ A. 纯碱、烧碱均属于碱 ‎ B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 ‎2. 下列关于胶体的有关说法中,不正确的是（　　）‎ A. 用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 B. 明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强 C. 胶体静置片刻后会出现分层现象 D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同 ‎3. 简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：‎ ‎●表示质子或电子,◯表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是（　　） A. ①②③互为同位素 B. ①②③为同素异形体 C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数 4. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　　）‎ ‎5．下列分离提纯的方法正确的是（　　）‎ A．除去CO2中的HCl气体，通过盛有足量饱和NaOH溶液的洗气瓶 B．分离KNO3晶体中的少量NaCl，溶解后蒸发结晶、过滤 C．用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物 D．除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤 ‎6. 常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氮气、二氧化硫四种气体分别吹出四个气体，其中气体为甲烷的是（　　）‎ 7. 下列关于氯气的叙述正确的是（　　）‎ A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质 ‎8. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：‎ CCO2 H2CO3CaCO3CO2‎ 其中涉及的基本反应类型依次为（　　）‎ A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解 ‎9．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是（　　）‎ ‎①要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色　②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质　③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净　④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰　⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A．仅有③不正确　　　　　 　B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全部正确 ‎10．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（　　）‎ A．1 mol OH－的质量是17 ‎ B．二氧化碳的摩尔质量是‎44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 ‎ D．一个钠原子的质量约为 g ‎11．下列说法正确的是（　　）‎ A．标准状况下，‎22.4 L任何气体都约含有6.02×1023个分子 B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为‎11.2 L C．常温常压下，‎11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，‎11.2 L蔗糖含有的分子数为0.5NA ‎12.mg某金属M与足量盐酸完全反应，生成MCl2和nmol 氢气，则该金属的相对原子质量为（　　）　‎ A． B． C． D．‎ ‎13．用10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（　　）‎ A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 ‎ C．1∶3∶3 D．3∶1∶1‎ ‎14．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A． ‎①②④②③ B．④②①②③ ‎ C．①②③②④ D．④②③②①‎ ‎15.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是（　　）‎ 选项 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 D 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 ‎16．从2 mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为‎3.55 g的溶液，所取溶液的体积是（　　）‎ A．25 mL　　　　　B．50 mL C．12.5 mL D．0.025 mL ‎17.下列有关阿伏加德罗常数（ NA）的说法错误的是（　　） A. ‎25℃‎、101kPa条件下‎22克CO2所含的原子数目为1.5 NA B. 标准状况下0.1mol H2O含有的分子数目为0.1 NA C. ‎0℃‎、101kPa条件下,0.3 NA氧气的体积时‎6.72升 D. ‎58.5克NaCl固体中含有的离子数目为NA ‎18.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是（　　） A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 C. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 D. 甲的物质的量比乙的物质的量少 ‎19．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为‎1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为（　　）‎ A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1‎ C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1‎ ‎20.已知阴离子R2−的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则w g R2−所含有电子的物质的量是（　　） A.   B. ‎ ‎ C. D. ‎ ‎第II卷（非选择题，共55分）‎ 二、非选择题：共4小题，共55分。‎ ‎21．(6分)下列物质中：A.NaCl晶体；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢 ‎(1)能导电的是_____________________________________________________。‎ ‎(2)属于电解质的是_________________________________________________。‎ ‎(3)属于非电解质的是_______________________________________________。‎ ‎22.（11分）氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。‎ ‎(1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”“b”“c”或“d”)；‎ ‎(2)c过程中的现象是 ；‎ ‎(3)e过程中的化学方程式为 ；‎ ‎(4)实验室保存饱和氯水的方法是 。‎ ‎23．（18分））欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，某学生设计了如下方案：‎ 请根据操作流程回答下列问题：‎ ‎(1)操作①在加热时应选择 盛装混合物(填仪器名称)。‎ ‎(2)进行操作②后,判断SO42−已沉淀完全的方法是 。‎ ‎(3)操作③的化学方程式为 。‎ ‎(4)操作④的目的是 。‎ ‎(5)实验室进行操作⑤的具体步骤是 。‎ ‎(6)某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol⋅L−1的氯化钠溶液。‎ ‎①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。‎ ‎②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是 (请填序号)。‎ A. 加水定容时俯视刻度线 B. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C. 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 D. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 ‎24.（20分）Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液中溶质的质量分数或溶液中溶质的物质的量浓度，试判断并求解。‎ ‎（1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的   是    。‎ ‎（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1:a，则可求出此溶液的  为  。‎ Ⅱ.常温下，10.0mL 1.0mol•L-1的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4溶液的浓度为  mol•L-1；蒸发浓缩使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4溶液的浓度为  mol•L-1。（结果保留小数点后一位）‎ Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为    。（结果保留小数点后一位）‎ Ⅳ.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。‎ 该混合液中一定含有 ，可能含 ，且n（K+） （填取值范围）‎ 福建师大附中2019-2020学年上学期期中考试 高一化学答案 一、选择题（共20小题，其中1-15题，每题2分，16-20题，每题3分，共45分）‎ ‎1.B 2.C 3.A 4.C 5．C 6.C 7.D 8. B 9．D 10．D 11．A　 12.D ‎13．C 14．B 15.C 16．A 17.D 18.D 19．A　 20.D 二、非选择题（共4小题，共55分）‎ ‎21．（6分）‎ ‎(1)CDEF （2分）‎ ‎(2)AFH（2分）‎ ‎(3)BG（2分）‎ 22. ‎（11分）‎ ‎(1)d；（2分）‎ ‎(2)有白色沉淀生成；（3分）‎ ‎(3)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO（3分）‎ ‎(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。（3分）‎ ‎23．（18分）‎ ‎(1)坩埚；（2分）‎ ‎(2)静置,往上层清液中维续滴加BaCl2溶液,若不出现浑浊,则SO42-已沉淀完全（3分）‎ ‎(3)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（3分）‎ ‎(4)除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2；（3分）‎ ‎(5)将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；（3分）‎ ‎(6)①胶头滴管、100mL容量瓶；（2分）②CD（2分）‎ ‎24.（20分）‎ Ⅰ.（1）溶质的物质的量浓度 （2分） n/VNA mol/L；（2分）‎ （2） 溶质的质量分数（2分）；40/（40+‎18a）×100%；（2分）‎ Ⅱ.0.02；（2分）4.2；（2分）Ⅲ 44.9%。（2分）‎ Ⅳ.该混合液中一定含有：、、、（2分），可能含（2分），且（2分）‎