【新高考】2021高考化学一轮考评特训：课练27 盐类的水解 16页

www.ks5u.com 课练27　盐类的水解 ‎————————[狂刷小题　夯基础]—————————‎ ‎[练基础]‎ ‎1．下列各物质对水的电离不会产生影响的是(　　)‎ A．氯化钠　　B．氯化铵　　C．氯化铁　　D．氯化氢 ‎2．下列说法正确的有 ‎①pH＝0的溶液中，Fe3＋与S2－因发生相互促进的水解反应而不能共存；②MgCl2溶液蒸干灼烧后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流；③将0.1 mol的Na2CO3溶于水中，形成的溶液中阴离子总数小于0. 1NA；④HCO和AlO在溶液中因为互相抑制的水解而能大量共存；⑤将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO＋I2＋3OH－===SO＋2I－＋2H2O；⑥pH＝2的盐酸和醋酸，均稀释到pH＝5，醋酸加水量大；⑦向NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO)/c(HSO)将增大(　　)‎ A．2个 B．4个 C．5个 D．7个 ‎3．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B===H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法一定正确的是(　　)‎ A．在Na2B溶液中一定有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)＋2c(H2B)‎ B．NaHB溶液中可能存在以下关系：c(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋c(B2－)‎ D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性 ‎4．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是(　　)‎ A．pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c(Na＋)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)‎ B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)‎ C．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2c(Na＋)＝3[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]‎ D．0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)‎ ‎5．10 ℃时加热NaHCO3溶液，测得溶液pH发生如下变化：‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ 加热煮沸后 冷却到50 ℃‎ pH ‎8.3‎ ‎8.4‎ ‎8.5‎ ‎8.8‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A．50 ℃时，c(OH－)＝1×10－5.2 mol·L－1‎ B．30 ℃时，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)‎ C．升高温度，c(Na＋)/c(HCO)增大 D．将NaHCO3溶液蒸干并灼烧，得到NaOH固体 ‎6．(多选)改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数α(X)随pH的变化如图所示[已知α(X)＝，X表示含A微粒]。下列叙述错误的是(　　)‎ A．H2AH＋＋HA－，Ka1＝1.0×10－1.2‎ B．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)‎ C．0.1 mol·L－1 NaHA溶液中存在c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋2c(A2－)‎ D．相同条件下，HF的Ka＝1.0×10－3.4，在NaF溶液中加入少量H2A，发生反应：H2A＋2F－===2HF＋A2－‎ ‎7．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(H＋)与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是(　　)‎ A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH＝3‎ B．G点对应溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．H、F点对应的溶液中都存在：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)‎ D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大 ‎8．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂 B．A点溶液中c(H2PO)>c(H3PO4)>c(HPO)‎ C．A、B、C三点溶液中相等 D．B点溶液存在2c(Na＋)＝c(PO)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(H3PO4)‎ ‎[练高考]‎ ‎1．[2019·北京卷]实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)‎ B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同 ‎2．[2015·天津卷]室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)‎ 加入的物质 结论 A.50 mL 1 mol·L－1 ‎ H2SO4‎ 反应结束后，‎ c(Na＋)＝c(SO4)‎ B.0.05 mol CaO 溶液中增大 C.50 mL H2O 由水电离出的 c(H＋)·c(OH－)不变 D.0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，‎ 溶液pH减小，c(Na＋)不变 ‎3.[2015·四川卷]常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　)‎ A.<1.0×10－7 mol/L B．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)‎ C．c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)‎ D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)‎ ‎4．[2015·浙江卷]40 ℃，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．在pH＝9.0时，c(NH＋4)＞c(HCO－3)＞c(NH2COO－)＞c(CO2－3)‎ B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)‎ C．随着CO2的通入，不断增大 D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成 ‎5．[2016·浙江卷]苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分)(　　)‎ A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变 C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16‎ D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA)‎ ‎[练模拟]‎ ‎1．[2019·湖北武汉华中师大一附中期末]下列事实中与盐类的水解有关的叙述有(　　)‎ ‎①NaHSO4溶液呈酸性；‎ ‎②铵态氮肥与草木灰不能混合使用；‎ ‎③加热能增加纯碱溶液的去污能力；‎ ‎④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；‎ ‎⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；‎ ‎⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；‎ ‎⑦蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2；‎ ‎⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al(OH)3白色沉淀。‎ A．8项 B．7项 C．6项 D．5项 ‎2．[2019·黑龙江哈尔滨六中月考]常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．HA为强酸 B．该混合液的pH＝7‎ C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋‎ D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)‎ ‎3．[2019·河北唐山一模]下列说法错误的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大 B．若使Na2S溶液中接近于2:1，可加入适量的KOH固体 C．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH和NH3·H2O混合溶液中：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)‎ D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)‎ ‎4．(多选)25 ℃时，配制一组c(PO)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)＝0.10 mol·L－1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)‎ A．pH＝6的溶液中：c(H3PO4)＋c(HPO)>c(H2PO)‎ B．c(Na＋)＝0.10 mol·L－1的溶液中：c(H3PO4)＝2c(PO)＋c(HPO)‎ C．pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(HPO)＋c(H2PO)‎ D．c(H3PO4)＝c(H2PO)的溶液中：c(Na＋)<0.10 mol·L－1＋2c(PO)＋c(HPO)－c(H2PO)‎ ‎————————[综合测评　提能力]—————————‎ 一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．[2019·广东惠州期末]常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)‎ B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)‎ C．pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．pH＝7的氨水与氯化铵混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)‎ ‎2．[2019·黑龙江大庆铁人中学二模]常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是(　　)‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 溶液 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类不同 C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③‎ D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)‎ ‎3．[2019·广西柳州一模]常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系错误的是(　　)‎ A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1若a>7时，该溶液pH一定为14－a B．0.1 mol·L－1的KHA溶液，其pH＝10：c(K＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)‎ C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)‎ D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)‎ ‎4．[2019·山东临沂国际学校月考]下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)‎ A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B．将0.1 mol·L－1 K2C2O4溶液从25 ℃升高到35 ℃，增大 C．向0.1 mol·L－1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1‎ D．pH＝4的0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(HC2O)>c(H＋)>c(H2C2O4)>c(C2O)‎ ‎5．[2019·辽宁协作体模拟]常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH，NH与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨的挥发)，下列说法正确的是(　　)‎ A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B．随着NaOH的加入，NH与NH3·H2O的总物质的量减小 C．当n(NaOH)＝0.05 mol时，溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．在M点时，n(OH－)＋0.05 mol＝a mol＋n(H＋)‎ ‎6．[2019·潍坊统考]室温下，用0.1 mol·L－1的盐酸分别滴定50 mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是(　　)‎ A．从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大 B．滴定至P点时，溶液中：c(B＋)>c(Cl－)>c(BOH)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．pH＝7时，三种溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)‎ D．当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)‎ ‎7．[2019·山东八校联考]25 ℃时，一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数(α)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．曲线X表示的含碳微粒为CO B．pH＝6.3时，α(CO)＋α(HCO)＋α(H2CO3)＝1.0‎ C．pH＝7.0时，c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)>c(OH－)＝c(H＋)‎ D．pH＝10.3时，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋3c(HCO)‎ 二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎8．常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是(　　)‎ A．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)‎ B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL C．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO D．在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎9．25 ℃时，向10 mL NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.6 mol·L－1的NaOH溶液。溶液的pH、产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．滴加NaOH溶液体积在30～40 mL时的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O B．a点到b点过程中，的值逐渐增大 C．由题中数据计算，Kb(NH3·H2O)的数量级为10－6‎ D．pH＝7时，c(NH)>c(SO)>c(Na＋)‎ ‎10．常温下，关于下列水溶液叙述正确的是(　　)‎ A．稀醋酸溶液电离平衡正移，则醋酸的电离度一定增大，且酸性增强 B．三种稀溶液①CH3COONa溶液、②NaHCO3溶液、③NaClO溶液的pH相等，则三种溶液的浓度从大到小排序：①>②>③‎ C．浓度相等的Na2CO3和NaHCO3混合稀溶液中：2c(OH－)－2c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)－c(CO)‎ D．浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和NaF溶液，后者离子浓度之和更大 三、非选择题：本题共3小题。‎ ‎11．(12分)[2019·郑州一测]测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。‎ 时刻 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎25‎ pH ‎9.66‎ ‎9.52‎ ‎9.37‎ ‎9.25‎ ‎(1)Na2SO3水解的离子方程式为________________。‎ ‎(2)请根据题给信息判断Kw的关系①________(填“>”“<”或“＝”，下同)④，Kh的关系①________________________________________________________________________②。‎ ‎(3)实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生的白色沉淀比①多。该白色沉淀的成分是________，沉淀④比①多的原因是________________。‎ ‎(4)数据显示，①→③的过程中，________(填“温度”或“浓度”)‎ 对水解平衡移动方向的影响程度更大。‎ ‎12．(12分)[2019·湖北枣阳高中模拟]NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)常温时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。‎ ‎①溶液中的Kw＝________(填数值)，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1。‎ ‎②溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“＝”或“<”)；2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值)。‎ ‎(2)80 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)常温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。‎ ‎①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是________。‎ ‎②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________。‎ ‎13．(14分)[2019·山东临沂月考]醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出醋酸钠溶液中存在的平衡(离子方程式)：________________。‎ ‎(2)0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。‎ ‎(3)25 ℃时，醋酸的电离平衡常数表达式为Ka＝____。0. 10 mol·L－1的醋酸溶液的pH约为______(提示：醋酸的电离常数很小，lg 1.3＝0.114，结果保留2位小数)。‎ ‎(4)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是________(填序号，下同)。‎ A．加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小 B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解 C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离 ‎(5)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略)，混合液中的下列关系式正确的是______。‎ A．c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1‎ ‎(6)常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”，下同)，该溶液中电荷守恒表达式为________________。‎ ‎(7)常温时，将m mol·L－1的醋酸溶液和n mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m________n，醋酸溶液中c(H＋)________ NaOH溶液中c(OH－)。‎ 课练27　盐类的水解 ‎[狂刷小题　夯基础]‎ ‎[练基础]‎ ‎1．A　氯化钠在水中完全电离产生的氯离子和钠离子都不水解，所以氯化钠对水的电离不会产生影响，A正确；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，B错误；氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解促进水的电离，C错误；氯化氢在水中完全电离产生氢离子和氯离子，氢离子使溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，D错误。‎ ‎2．A　①pH＝0的溶液中，Fe3＋与S2－会发生氧化还原反应生成硫沉淀和硫化亚铁沉淀，错误；②MgCl2溶液蒸干时氯化镁会水解，生成氢氧化镁沉淀，灼烧时氢氧化镁分解，得到MgO固体，如果想要得到MgCI2固体应通入HCl的气流，以抑制氯化镁水解，正确；③在Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解，阴离子总数增多，错误；④HCO存在电离平衡，电离出的H＋会与AlO反应生成氢氧化铝沉淀，进而促进碳酸氢根离子的电离，错误；⑤I2具有氧化性，由于NaHSO3呈酸性，加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋3H＋，错误；⑥没有注明稀释前溶液的体积是否相等，故无法判断，错误；⑦向NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，会促进HSO的电离，c(SO)/c(HSO)将增大，正确。正确的有2个，故选A。‎ ‎3．D　酸H2B在水溶液中第一步完全电离，第二步部分电离，所以B2－只能发生一步水解，故溶液中不存在H2B，溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) ，A错误；HB－在水溶液里只能电离不能水解，导致溶液呈酸性，所以c(OH－)c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)，A项正确；两溶液等体积混合后，NH3·H2O过量，得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液呈碱性，故c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B项错误；含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液，根据物料守恒，可知2c(Na＋)＝3[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，C项正确；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，c(Na＋)>c(Cl－)，根据物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，结合c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，得c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D项正确。‎ ‎5．C　50 ℃时，溶液的pH＝8.8，但此时Kw≠1×10－14，故c(OH－)≠1×10－5.2 mol·L－1，A错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，但此时c(H＋)≠c(OH－)，故B错误；升高温度，HCO的水解程度增大，c(HCO)减小，c(Na＋)不变，故c(‎ Na＋)/c(HCO)增大，C正确；蒸干并灼烧NaHCO3溶液，得到的固体是Na2CO3，得不到NaOH固体，故D错误。‎ ‎6．CD　根据图像，pH＝1.2时，α(H2A)＝α(HA－)，则有c(H2A)＝c(HA－)，根据H2A的第一步电离方程式H2AH＋＋HA－，得出Ka1＝＝c(H＋)＝1.0×10－1.2，A正确；pH＝2.7时，α(HA－)>α(H2A)＝α(A2－)，则有c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)，B正确；0.1 mol·L－1 NaHA溶液中存在电荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)，物料守恒式：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，两式相减可得c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)，C错误；pH＝4.2时，α(A2－)＝α(HA－)，则有c(A2－)＝c(HA－)，根据H2A的第二步电离方程式HA－H＋＋A2－，得出Ka2＝＝c(H＋)＝1.0×10－4.2，所以酸性：H2A>HF>HA－，根据强酸制弱酸原理可知，在NaF溶液中加入少量H2A，发生反应H2A＋F－===HF＋HA－，D错误。‎ ‎7．B　由题图知，E点对应溶液为Cl2、HCl、HClO的混合液，HClO具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH，A项错误；G点对应溶液的溶质为等物质的量的NaCl和NaClO，溶液因NaClO的水解而显碱性，故溶液中c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，B项正确；H点对应的溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaOH，c(H＋) c(Cl－)＋c(ClO－)，C项错误；H点对应溶液显碱性，常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH变小，D项错误。‎ ‎8．C　加入20 mL等浓度的NaOH溶液时生成NaH2PO4，此时溶液的pH＝4，酚酞的变色范围为8～10，不能用酚酞作指示剂，故A错误；A点溶液的溶质为NaH2PO4，溶液的pH＝4，说明H2PO的电离程度大于其水解程度，则溶液中c(HPO)>c(H3PO4)，故B错误；为HPO的水解平衡常数，其只受温度的影响，所以A、B、C三点溶液中相等，故C正确；B点时加入等浓度的40 mL NaOH溶液，反应后溶液的溶质为Na2HPO4，根据物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(PO)＋2c(H2PO)＋2c(HPO)＋2c(H3PO4)，故D错误。‎ ‎[练高考]‎ ‎1．C　纯水中H＋和OH－的浓度永远相等，A错误；温度升高，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度变大，B错误；温度升高，使Cu2＋的水解平衡正向移动，氢离子浓度变大，升温使水的离子积常数变大，二者作用的结果是溶液的pH减小，C正确；升高温度，盐类的水解平衡均正向移动，D错误。‎ ‎2．B　A项，由碳酸钠和硫酸的物质的量可知二者恰好完全反应，溶质为Na2SO4，根据物料守恒，c(Na＋)＝2c(SO)，错误；B项，加入CaO发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶液中c(OH－)增大，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，使溶液中的c(CO)减小，正确；C项，加水后，c(CO)减小，虽其水解程度增大，但水电离出的c(OH－)减小，而水电离出的c(H＋)＝c(OH－)，所以二者乘积减小，错误；D项，加硫酸氢钠固体，c(Na＋)增大，错误。‎ ‎3．C　A项，滤液pH<7，＝c(OH－)<1.0×10－7 mol·L－1；B项，物料守恒；c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；C项，根据电荷守恒，等式左边缺少c(Na＋)，右边缺少c(Cl－)；D项，NH、HCO发生水解，且析出部分NaHCO3晶体，故c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)。‎ ‎4．C　B项，溶液中存在电荷守恒，正确；C项，随着CO2的通入，溶液的酸性逐渐增强，c(NH)变大，而Kb＝，所以＝不断减小，错误；D项，由图可知，当8.5c(S2－)，说明水解程度大于电离程度，与盐类水解有关，故⑤符合题意；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，酸和锈斑反应生成盐和水，所以氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，故⑥符合题意；FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进其水解，得不到FeCl3，SOCl2水解生成SO2和HCl，蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体时加入SOCl2可抑制Fe3＋水解，与盐类水解有关，故⑦符合题意；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为HCO＋AlO＋H2O===CO＋Al(OH)3↓，与盐类水解无关，故⑧不符合题意。所以与盐类的水解有关的叙述有6项。‎ ‎2．D　本题考查酸碱中和反应、盐类的水解及离子浓度的比较等。0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成NaA和H2O，由图可知，溶液中c(A－)小于0.1 mol·L－1，说明A－发生了水解反应，则HA是弱酸，A错误；A－发生水解反应生成HA和OH－，混合液呈碱性，pH>7，B错误；该混合液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，故X、Y、Z分别表示OH－、HA和H＋，C错误；所得溶液为NaA溶液，据物料守恒可得c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，D正确。‎ ‎3．C　本题考查盐溶液中粒子浓度大小判断。Na2CO3溶液加适量水稀释后，促进CO水解，OH－物质的量变大，CO物质的量减小，所以溶液中变大，即变大，A正确；Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－，加入适量KOH固体，水解平衡逆向移动，使得S2－的物质的量浓度增大，而Na＋的物质的量浓度不变，从而可使Na2S溶液中接近于2:1，B正确；混合溶液中，NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，故c(Na＋)>c(NH3·H2O)，C错误；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因此可得：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，D正确。‎ ‎4．CD　根据图示，pH＝6的溶液中c(H2PO)>0.05 mol·L－1，而c(PO)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)＝0.10 mol·L－1，故c(H3PO4)＋c(HPO)c(OH－)，故c(H3PO4)>2c(PO)＋c(HPO)，B项错误；pH＝7的溶液中，根据电荷守恒有c(Na＋)＝3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H2PO)>2c(HPO)＋c(H2PO)，C项正确；根据图示，c(H3PO4)＝c(H2PO)的溶液呈酸性，结合电荷守恒可知，c(Na＋)<3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H2PO)，又c(PO)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)＝0.10 mol·L－1，c(H3PO4)＝c(H2PO)，可知3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H2PO)＝0.10 mol·L－1＋2c(PO)＋c(HPO)－c(H2PO)，D项正确。‎ ‎[综合测评　提能力]‎ ‎1．A　本题考查离子浓度的比较，侧重考查电荷守恒、物料守恒等规律的应用。Na2S溶液中，据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)；据物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋2c(H2S)，综合上述两式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A正确。Na2CO3溶液中，CO分两步发生水解，分别生成HCO、H2CO3，据物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，B错误。室温下，pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，充分反应后醋酸剩余，混合液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒推知，c(CH3COO－)>c(Na＋)，C错误。氨水与氯化铵混合溶液中，据电荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，溶液的pH＝7，则有c(OH－)＝c(H＋)，从而得出c(Cl－)＝c(NH)，D错误。‎ ‎2．D　本题考查盐的水解平衡、水的电离程度、离子浓度的比较等。等浓度的CH3COONa和NaClO溶液相比，前者的pH小于后者，说明ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，根据盐类“越弱越水解”的规律推知，酸性：CH3COOH>HClO，故等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是CH3COOH溶液，A错误。Na2CO3和NaHCO3溶液中均含有两种阳离子(Na＋、H＋)和三种阴离子(OH－、HCO、CO)，B错误。盐的水解促进了水的电离，等浓度的四种盐溶液，盐的水解程度越大，溶液的pH越大，由表可知，水解程度：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa，则水的电离程度：③>④>②>①，C错误。NaHCO3溶液中，据物料守恒可得：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，D正确。‎ ‎3．A　本题考查溶液的pH、溶液中粒子浓度的比较等。常温时a>7，由水电离出的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，则该溶液的pH可能为14－a或a，A错误。KHA溶液的pH＝10，说明HA－的水解程度大于其电离程度，则c(H2A)>c(A2－)，HA－水解及H2O的电离均产生OH－，则c(OH－)>c(H2A)，即得c(OH－)>c(A2－)，B正确。0.2 mol·L－1 HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液为等浓度的HA和NaA的混合液，溶液pH>7，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，则有c(HA)>c(Na＋)>c(A－)，C正确。等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合，据物料守恒可得：2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)，D正确。‎ ‎4．D　本题考查电解质溶液知识，涉及盐类的水解平衡及移动、离子浓度的比较等。Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，通入NH3后，NH3与水反应生成的NH3·H2O电离产生NH和OH－，溶液中c(OH－)增大，使CO的水解平衡逆向移动，c(CO)增大，c(Na＋)不变，故减小，A正确。K2C2O4溶液中存在水解平衡：C2O＋H2OHC2O＋OH－，从25 ℃升高到35 ℃，水解平衡正向移动，c(C2O)减小，c(K＋)不变，故增大，B正确。HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时所得溶液为NaF和HF混合液，据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，则有c(Na＋)＝c(F－)，故有＝1，C正确。pH＝4的0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中，HC2O的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，则有c(C2O)>c(H2C2O4)，D错误。‎ ‎5．D　向氯化铵溶液中加入NaOH固体，水的电离受到抑制，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A项错误；随着NaOH的加入，NH逐渐转化为NH3·H2O，根据物料守恒可知，NH与NH3·H2O的总物质的量不变，B项错误；当原溶液中加入0.05 mol NaOH时，得到等物质的量浓度的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，故c(NH)>0. 05 mol·L－1，溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，C项错误；在M点时，根据电荷守恒有n(OH－)＋n(Cl－)＝n(Na＋)＋n(H＋)＋n(NH)，将n(Cl－)＝0.1 mol、n(Na＋)＝a mol、n(NH)＝0.05 mol代入上式可得n(OH－)＋0.05 mol＝a mol＋n(H＋)，D项正确。‎ ‎6．C　滴定前为碱溶液，碱的电离抑制水的电离，恰好完全反应时生成强酸弱碱盐，弱碱根离子水解促进水的电离，故从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大，‎ A项正确；滴定至P点时，得到等物质的量浓度的BOH、BCl的混合溶液，溶液呈碱性，说明BOH的电离程度大于B＋的水解程度，故c(B＋)>c(Cl－)>c(BOH)>c(OH－)>c(H＋)，B项正确；根据图示，用盐酸滴定三种碱溶液至pH＝7时，消耗盐酸的体积不同，故三种溶液中c(Cl－)不同，因此c(A＋)、c(B＋)、c(D＋)互不相等，C项错误；当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后得到等物质的量浓度的ACl、BCl、DCl的混合溶液，根据质子守恒，可得：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)，D项正确。‎ ‎7．D　随着pH逐渐增大，曲线X对应的含碳微粒的物质的量分数逐渐减小，曲线Y对应的含碳微粒的物质的量分数先增大后减小，曲线Z对应的含碳微粒的物质的量分数逐渐增大，故曲线X对应的含碳微粒为H2CO3，曲线Y对应的含碳微粒为HCO，曲线Z对应的含碳微粒为CO，A项错误；pH＝6.3时，一部分含碳微粒以CO2的形式逸出溶液，故α(CO)＋α(HCO)＋α(H2CO3)<1.0，B项错误；pH＝7.0时，由题图可知c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，C项错误；pH＝10.3时，根据溶液呈电中性可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，由题图可知，pH＝10.3时，c(HCO)＝c(CO)，故c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋3c(HCO)，D项正确。‎ ‎8．AD　任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，选项A正确；当混合溶液体积为20 mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20 mL，选项B错误；溶液呈碱性，由图可知HCO的物质的量分数最大，溶质以碳酸氢钠为主，溶液呈碱性，阳离子有钠离子和氢离子，而氢离子是水微弱电离出来的，所以钠离子的浓度远大于氢离子的浓度，而HCO的浓度最多接近于钠离子浓度，故钠离子浓度最大，选项C错误；根据图像分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(HCO)＝c(CO)，溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO)>c(OH－)，则离子浓度大小顺序是c(HCO)＝c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，选项D正确。‎ ‎9．CD　结合图像可知加入0～30 mL NaOH溶液时Al3＋与OH－生成沉淀，加入30 mL NaOH溶液时Al3＋恰好沉淀完全，加入30～40 mL NaOH溶液时NH与OH－生成NH3·H2O，A项正确；a点到b点过程中，溶液pH增大，c(H＋)减小，故＝逐渐增大，B项正确；结合Al3＋与OH－的反应和NaOH溶液为0.6 mol·L－1，可知NH4Al(SO4)2溶液的浓度为0.6 mol·L－1，对于a点，溶液中c(NH)≈0.15 mol·L－1，根据NH＋H2ONH3·H2O＋H＋和c(H＋)＝c(NH3·H2O)＝10－5 mol·L－1，可求出NH的水解平衡常数Kh＝，故Kb(NH3·H2O)＝＝1.5×10－5，C项错误；当加入30 mL NaOH溶液时，所得溶液为Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，此时溶液呈酸性，当加入40 mL NaOH溶液时，所得溶液为NH3·H2O和Na2SO4的混合溶液，此时溶液呈碱性，故pH＝7的溶液中NH大部分转化为NH3·H2O，加入的NaOH溶液的体积介于30～40 mL，溶液中c(Na＋)>c(SO)>c(NH)，D项错误。‎ ‎10．B　醋酸溶液中加冰醋酸则平衡正移，醋酸的电离度减小，酸性增强；醋酸溶液中加水稀释，则平衡正移，醋酸的电离度增大，酸性减弱，所以A错误；酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，同浓度时，pH大小为①<②<③，现在三种溶液pH相等，所以三种溶液浓度排序：①>②>③，所以B正确；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，物料守恒：2c(Na＋)＝3[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)]，合并得2c(OH－)－2c(H＋)＝3c(H2CO3)＋c(HCO)－c(CO)，所以C错误；根据电荷守恒：NaCl溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)；NaF溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，所以计算离子浓度大小时，只需看阳离子浓度大小即可，两份溶液c(Na＋)相等，后者水解显碱性，c(H＋)小，所以后者离子浓度之和更小，D错误。‎ ‎11．答案：(1)SO＋H2OHSO＋OH－‎ ‎(2)＝　<‎ ‎(3)BaSO4　升温过程中部分SO被氧化为SO ‎(4)浓度 解析：(1)Na2SO3是强碱弱酸盐，SO水解使溶液显碱性，其离子方程式为SO＋H2OHSO＋OH－。(2)水的离子积常数Kw只与温度有关，由于①和④的温度相同，故二者Kw相同；盐的水解为吸热反应，升高温度，盐的水解平衡右移，Kh增大，故Kh的关系为①<②。(3)升高温度的过程中部分SO被氧化为SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，且BaSO4不溶于稀盐酸，故④中产生的白色沉淀比①中多。(4)①→③的过程中，温度升高，水解平衡右移，而升温过程中，部分SO被氧化为SO，SO浓度减小，水解平衡左移，由题表知，①→③溶液pH降低，说明浓度对水解平衡移动方向的影响程度更大。‎ ‎12．答案：(1)①1×10－14　1×10－3　②＝　1×10－3‎ ‎(2)温度升高，NH、Al3＋的水解平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大 ‎(3)①d　②H＋＋OH－===H2O ‎③c(H＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)‎ 解析：(1)①水的离子积常数与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故常温时，水的离子积常数Kw＝1×10－14。NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，该溶液中H＋全部来源于水的电离，故由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。‎ ‎②NH4Al(SO4)2溶液中，NH、Al3＋均发生水解反应，据物料守恒可得c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Al3＋)＋c[Al(OH)3]。据电荷守恒可得2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)，则有2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1－1×10－11 mol·L－1≈1×10－3 mol·L－1。‎ ‎(2)NH4Al(SO4)2溶液中存在NH、Al3＋的水解平衡，而盐类水解是吸热反应，温度升高，水解平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，故溶液的pH减小。‎ ‎(3)①NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，先后发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O、NH＋OH－===NH3·H2O，a点V(NaOH)＝100 mL，恰好完全中和H＋，此时溶液所含溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，NH发生水解反应而促进水的电离；b、c两点溶液所含溶质均为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，且c点时c(NH3·H2O)大于b点，由于NH3·H2O的存在抑制水的电离，则c点水的电离程度小于b点；d点NH4HSO4与NaOH溶液恰好完全反应，所含溶质为Na2SO4和NH3·H2O，此时c(NH3·H2O)较大，抑制水的电离，则四点中水的电离程度大小关系为a>b>c>d，其中水的电离程度最小的是d点。‎ ‎②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，H＋与OH－发生反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。‎ ‎③NH4HSO4溶液中，由电荷守恒可得2c(SO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，由物料守恒可得c(SO)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，则c(SO)>c(NH)，即得c(H＋)>c(SO)＋c(OH－)，故各离子浓度由大到小的排列顺序为c(H＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)。‎ ‎13．答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－‎ ‎(2)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎(3)　2.89‎ ‎(4)C　(5)BC ‎(6)<　c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ ‎(7)>　<‎ 解析：本题考查电离平衡、酸碱中和反应、盐类的水解、离子浓度的比较等。‎ ‎(1)CH3COONa溶液中存在CH3COO－的水解平衡和H2O的电离平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－。‎ ‎(2)在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，CH3COO－发生水解而使溶液呈碱性，则有c(OH－)>c(H＋)；据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则有c(Na＋)>c(CH3COO－)，故离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。‎ ‎(3)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，则电离平衡常数表达式为Ka＝。0.10 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)≈c(CH3COO－)，c(CH3COOH)≈0.10 mol·L－1，则有Ka(CH3COOH)＝≈＝ ‎＝1.69×10－5，解得c(H＋)≈1.3×10－3 mol·L－1，故pH＝－lg(1.3×10－3)＝3－lg 1.3＝3－0.114≈2.89。‎ ‎(4)加水稀释或升高温度，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡均正向移动，则醋酸的电离程度、醋酸钠的水解程度均增大，A、B错误；醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离，C正确。‎ ‎(5)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据物料守恒有2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，综合以上式子可得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2(OH－)，A错误，B正确。据物料守恒可得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，C正确。‎ ‎(6)常温时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，发生中和反应后，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)；据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，从而推知：c(Na＋)n。由于醋酸是弱电解质，部分电离，NaOH是强电解质，完全电离，若醋酸中c(H＋)等于NaOH溶液中c(OH－)，混合后醋酸远远过量，故醋酸溶液中c(H＋)小于NaOH溶液中c(OH－)。‎