山东省济宁市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷 10页

‎ 化 学 试 题 2019.11‎ 注意事项：‎ ‎ 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。‎ ‎ 2.考生须将第Ⅰ卷所有题目的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，‎ 考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。‎ ‎ 3.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎ 1.下列措施不符合节能减排的是 ‎ ‎ A.大力发展火力发电，解决山东电力紧张问题 B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 ‎ C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 ‎ D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 ‎ 2.下列有关叙述正确的是 ‎ A.中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、‎ 温度计 B.若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C.可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验 D.为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替 ‎3.在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)‎ 反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内用H2O表示的化学反应速率为 ‎ A.0.04 mol/(L·s) B.0.06 mol/(L·s) C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)‎ ‎4.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ‎ A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速 率不变 B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C.在做草酸溶液与用硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应的实验时，加入少量硫酸钾固体对反应速率没有影响 D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法 ‎5.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 ‎ A.v(A)＝0.02 mol/(L·s) B.v(B)＝0.03 mol/(L·s)‎ C.v(B)＝0.90 mol/(L·min) D.v(C)＝0.60 mol/(L·min)‎ ‎6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ‎ A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝+483.6 kJ/mol B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：‎ NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ/mol D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ ‎7.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是 ‎ A.增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数 B.升高温度可增加单位体积活化分子数 C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数 ‎8.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）‎ A.滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL B.将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6g C.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度30.4℃‎ D.用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL ‎9.下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是 ‎ A.HR溶液和KCl溶液不发生反应 ‎ B.能与水以任意比例互溶 C.0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R﹣)=0.01 mol·L-1 ‎ D.HR属于共价化合物 ‎10.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条 件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ‎ ‎①增加C的量 ‎ ‎②将容器的体积缩小一半 ‎③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ‎ ‎④保持压强不变，充入N2使容器体积增大 A.①② B.①③ C.②③ D.③④‎ 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎11.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加 水稀释到50 mL，此时X与盐酸进行反应。其中反应速率最大的是 ‎ A.20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B.20 mL 2 mol·L-1的X溶液 C.10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D.10 mL 2 mol·L-1的X溶液 ‎12.在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 ‎ A.CH3COOH的物质的量 B.醋酸的电离常数 C.恰好完全反应时所需NaOH的量 D.H+的物质的量 ‎ ‎13.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断 ‎ A.温度越高，该反应的化学平衡常数越大 ‎ B.若A、B是气体，则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 ‎ D.A、B、C、D均为气体 ‎ 14.在一密闭容器中反应aA(g) bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是 ‎ A.平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率增大 C.物质B的质量分数增大 D.a＞b ‎15.T ℃时，将5 mol A气体和7 mol B气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，反应过程中A、B、C浓度变化如图Ⅰ所示。‎ 若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示，则下列结论正确的是 ‎ A.T ℃时，将4 mol A、4 mol B和2 mol C气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L-1‎ B.保持其他条件不变,在(t1+10) min时，加入催化剂平衡向正反应方向移动 C.保持其他条件不变,在(t1+10) min时，通入稀有气体平衡向逆反应方向移动 D.保持其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，A的转化率也增大 ‎16.下列说法正确的是 ‎ A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 C.NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋+H＋+CO32- ‎ D.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH-)变大 ‎ ‎17.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 ‎ B.甲烧杯中的酸过量 C.两烧杯中参加反应的锌质量不相等 D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小 ‎18.室温时，在水电离出的c(OH﹣)=1.0×10﹣12mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ‎ A.K+、Na+、HCO3-、Cl- B.K+、MnO4-、Br-、Cl-‎ C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-‎ ‎19.下列有关说法正确的是 ‎ A.等浓度的多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 C.电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强 D.常温下，2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO(g)能自发进行，则该反应的△H＞0‎ ‎20.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ‎ A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B.高压有利于合成氨反应 C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0，升温可使平衡向逆反应方向移动 D.对反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使气体颜色变深 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 三、非选择题（本题包括4小题，共50分）‎ ‎21.（12分）实验是化学学习的重要方法。‎ I.某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入过量的KIO3溶液，一段时间后溶液变蓝色。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：‎ ‎（1）查阅资料：已知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为：‎ IO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+‎ 则第二步反应的离子方程式为： 。‎ ‎（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响,记录如下：‎ 编号 ‎0.01mol/L NaHSO3溶液/mL ‎0.01mol/L ‎ KIO3溶液/mL H2O/mL 反应温度 ‎/℃‎ 溶液变蓝所用 时间t/s ‎①‎ ‎6.0‎ ‎10.0‎ ‎4.0‎ ‎15‎ t1‎ ‎②‎ ‎6.0‎ ‎14.0‎ ‎0‎ ‎15‎ t2‎ ‎③‎ ‎6.0‎ a b ‎25‎ t3‎ 实验①②是探究 对反应速率的影响；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a= ,b= 。‎ II.某研究性学习小组欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：‎ ‎（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________，判断到达滴定终点的依据是_____________________________________________。 ‎ ‎（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是　 　。‎ A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：‎ 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 ‎25.00‎ ‎4.18‎ ‎30.29‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.57‎ ‎30.31‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ 依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度是　 　 mol/L。（结果保留小数点后4位）‎ ‎22.（11分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。‎ ‎（1）将1mol CH4和2mol H2O（g）通入容积为10L 的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：‎ CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)‎ CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。‎ ‎①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用 H2表示的平均反应速率为　 　。‎ ‎②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将　 　（“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎③图中的P1　 　P2（填“＜”、“＞”或“=”）。‎ ‎④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化学 平衡将　 　移动（填“向左”、“向右”或“不”）。‎ ‎（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)‎ ‎①该反应的△H　 　0，△S　 　0（填“＜”、“＞”或“=”）。‎ ‎②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是　 　。‎ A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离出来 C.充入He，使体系总压强增大 D.再充入1mol CO和3mol H2‎ ‎23.（13分）（1）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。已知：2NO2(g)N2O4(g)，N2O4为无色气体。‎ ‎①在17℃、1.01×105Pa时，往10L密闭容器中充入NO2气体,当反应达到平衡时,‎ c(NO2)=0.2 mol·L-1，c(N2O4)=0.16mol·L-1。则反应初始时，充入NO2的物质的量为______________。‎ ‎②一定温度下，在恒容密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志有______________。‎ A.单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2‎ B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态 C.混合气体的颜色不再改变的状态 D.混合气体的密度不再改变的状态 E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎③25℃时,1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：________________________________。 ‎ ‎（2）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要 原理如下:‎ ‎①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ·mol-1‎ ‎②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5 kJ·mol-1‎ ‎③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1‎ 则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol-1。‎ ‎（3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，当反应达平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：‎ 已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。‎ ‎①550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡将______________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。‎ ‎②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_____________。‎ ‎③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________p总。‎ ‎24.（14分）请回答下列问题：‎ ‎（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。‎ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1mol NO的 化学键需要吸收的能量为________kJ。‎ ‎（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)=_____ mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体（不考虑温度变化），则溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（3）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是___________。‎ A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D. ‎ ‎（4）常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 ‎ A.将溶液稀释到原体积的2倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L﹣1盐酸 D.加少量冰醋酸 ‎ （5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：‎ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，实验测得反应起始时与达到平衡时的有关数据如下表所示：‎ 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 反应达平衡时的放出的热量 N2‎ H2‎ NH3‎ A ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ Q1=23.1 kJ B ‎0.9‎ ‎2.7‎ ‎0.2‎ Q2‎ 容器B中反应达到平衡状态时放出的热量Q2= 。 ‎ ‎（6）已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：‎ ①95℃时，0.001mol/LNaOH溶液的pH=　 　。‎ ②25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4 ‎ 溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH 溶液与H2SO4溶液的体积比为　 　。‎ 化学试题参考答案 2019.11‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎ 1.A 2.C 3.B 4.C 5.A 6.C 7.A 8.C 9.C 10.B ‎ 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符 合题意。）‎ ‎11.A 12.D 13.B 14.D 15.A 16.B 17.A 18.C 19.B 20.D ‎ 三、非选择题(本题包括4小题,共50分)‎ ‎21.（共12分）‎ I.（1）IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O（2分）‎ ‎（2）KIO3溶液的浓度（1分）； 10.0（1分）； 4.0（1分）‎ II.（1）锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）；‎ 当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，半分钟内不变色（2分）‎ ‎（2）D（2分）； （3）0.1044（2分） ‎ ‎22.（共11分）‎ ‎（1）①0.03mol•L﹣1•min﹣1（2分）； ②增大（2分）；‎ ‎③＜（1分）； ④向左（2分）。‎ ‎（2）①＜（1分）； ＜（1分）‎ ‎②BD（2分）‎ ‎23.（共13分）‎ ‎（1）① 5.2mol（2分） ②ACE（2分） ‎ ‎③ 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) △H =-1225kJ/mol（2分） ‎ ‎（2）−246.1（2分） ‎ ‎（3）① 向正反应方向移动 （1分） ②25% （2分） ③0.5（2分）‎ ‎24.（共14分）(1)631.5 (2分) (2)10-9 (1分)；不变 (2分)‎ ‎（3）BD(2分) （4）B(2分) （5） 13.86 kJ（2分）‎ ‎（6）① 9(1分) ②100：1 (2分) ‎