【化学】宁夏回族自治区吴忠市青铜峡市高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题（解析版） 18页

宁夏回族自治区吴忠市青铜峡市高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题 一、选择题 ‎1.下列液体均处于‎25℃‎，有关叙述正确的是（ ）‎ A. 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸 B. 相同条件下，pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C. 将‎1L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为‎2L，pH=12‎ D. pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.强酸弱碱盐的溶液pH也小于7，如氯化铵溶液，也可能是酸式盐，如NaHSO4、NaHSO3等溶液，故A不选；‎ B. pH=4.5的溶液中c(H+)为10-4.5mol/L，pH=6.5的溶液中c(H+)为10-6.5mol/L，前者c(H+)是后者的100倍，故B选；‎ C. 将‎1L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为‎2L，OH-的浓度为0.1mol/L，pH=13，故C不选；‎ D. ‎25℃‎时，NaOH溶液无论稀释多少倍，其pH都不会小于7，故D不选；‎ 故选B。‎ ‎2.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+ In－(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液：① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）‎ A. ④⑤ B. ③⑤ C. ①④ D. ②⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】能使指示剂显红色，应使电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+ In－(aq，黄色)逆向移动，据此分析解答。‎ ‎【详解】能使指示剂显红色，应使电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+ In－(aq，黄色)逆向移动，所以加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，故选C。‎ ‎3.下列说法正确的是(　　)‎ A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C. 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋‎ D. 为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体分别为Al2O3和Al2(SO4)3，二者成分不同，A错误；‎ B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，虽然抑制了Fe2+的水解，但引入了Cl-，B错误；‎ C. 给含Fe3＋的溶液加热，会导致Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，仍混在KCl溶液中，C错误；‎ D. FeCl3溶液中，Fe 3++3H2OFe(OH)3+3H+，加少量盐酸，会抑制Fe3＋的水解，从而较好地保存FeCl3溶液，D正确。‎ 故选D。‎ ‎4.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（ ）‎ A. 正极反应为：Cu2++2e–= Cu B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C. 在外电路中，电子从负极流向正极 D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】从题图中可以看出锌、铜为电极，电解质溶液分别为ZnSO4溶液、CuSO4溶液，自发的氧化还原反应是：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。锌为负极，铜为正极。‎ ‎【详解】A.铜为正极，发生还原反应：Cu2++2e–= Cu，A项正确；‎ B.电池总反应为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，改写成离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu，B项正确；‎ C.在外电路中，电子从负极流出，流入正极，C项正确；‎ D.盐桥所在的电路为内电路，内电路中阳离子K+移向正极(CuSO4溶液)，D项错误；‎ 所以答案选择D项。‎ ‎5.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)‎ A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B. 两烧杯中溶液的pH均增大 C. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 D. 产生气泡的速率甲比乙慢 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】甲池中，形成原电池，锌作负极，铜作正极；乙池中，锌与稀硫酸直接反应，铜不发生反应。‎ ‎【详解】A. 甲烧杯中，铜片表面有气泡产生，乙池中，铜片表面无现象，A错误；‎ B. 两烧杯中，H+均转化为H2，两溶液的pH均增大，B正确；‎ C. 甲中铜片作原电池的正极，乙中不形成原电池，C错误；‎ D. 由于甲中形成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，D错误。‎ 故选B。‎ ‎6.氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是(　　)‎ A. H2在负极发生氧化反应 B. 燃料电池的能量转化率可达100%‎ C. 是一种高效、环保的发电装置 D. 供电的总反应为：2H2 + O2＝ 2H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】氢氧燃料电池中，通H2的铂电极作负极，通O2的铂电极作正极。‎ ‎【详解】A. H2在负极失电子，发生氧化反应，A正确；‎ B.‎ ‎ 燃料电池虽然能量的转化率比直接燃烧高，但仍有一部分能量转化为热量而损耗，能量转化率小于100%，B不正确；‎ C. 因为氢氧燃料电池的最终产物为水，所以它是一种高效、环保的发电装置，C正确；‎ D. 负极2H2-4e-+4OH-=4H2O，正极O2+4e-+2H2O=4OH-，将两电极反应式加和，便得到总反应为：2H2 + O2＝2H2O，D正确。‎ 故选B。‎ ‎7.某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是（ ）‎ A. 铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池 B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池 C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电池 D. 铜片、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe为负极，做另一电极的金属性比Fe弱，溶液中是电离出Fe3+的盐。‎ ‎【详解】A. 铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池，负极是铁，电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，符合；‎ B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池，负极是铁，电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，符合；‎ C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电池，负极是锌，电池反应为Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，不符合；‎ D. 铜片、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池，，负极是铁，电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，符合；‎ 故选C。‎ ‎8.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：‎ ‎2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）‎ A. Ag B. Zn(OH)‎2 ‎C. Ag2O D. Zn ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】在原电池中，负极反应是原子失电子发生氧化反应的过程，在银锌二次电池中，根据反应：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，放电时为原电池，活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，根据电极反应负极应为锌，故选D。‎ ‎9.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是( )‎ A. Pb为正极被氧化 B. 溶液的pH不断减小 C. SO42－只向PbO2处移动 D. 电解质溶液的pH不断增大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、由Pb元素化合价升高，可以看出Pb是负极被氧化，A项错误；‎ B、由题给电极反应式可以看出H2SO4不断被消耗，故pH不断增大，B项错误，‎ C、原电池工作时，整个电路中负电荷的流向是一致的，外电路中，电子由Pb极流向PbO2极；内电路中，负电荷(SO42－和OH－)移向Pb极，C项错误；‎ D、由题给电极反应式可以看出H2SO4不断被消耗，故pH不断增大，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎10.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是( ) ‎ A. 铜电极发生还原反应 B. 石墨电极上产生氢气 C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 根据电解总反应可知，铜电极化合价升高，失电子，发生氧化反应，故A错误；‎ B. 根据电解总反应可知，铜电极化合价升高，失电子Cu2‎ O，石墨电极氢离子得电子产生氢气，故B正确；‎ C. 铜电极中铜化合价升高，失电子，应该接直流电源的正极，故C错误；‎ D. 2Cu～Cu2O，当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎11.现用Pt电极电解‎1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是(　　)‎ A. 电解开始时阴极有H2放出 B. 电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-Cu C. 整个电解过程中,SO42-不参与电极反应 D. 当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 因为Cu2+得电子能力强于H+，所以电解开始时阴极有Cu析出，A错误；‎ B. 电解时阳极失电子，B错误；‎ C. SO42-失电子能力弱于OH-，在水溶液中没有机会失电子，所以整个电解过程中，SO42-不参与电极反应，C正确；‎ D. 当电路中通过电子的量超过0.2 mol时，Cu2+在阴极放电完成，此时阴极放电的离子为H+，D错误。‎ 故选C。‎ ‎12.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是( )‎ A. x是正极，y是负极 B. a极产生氢气，b极生成I2‎ C. a极和Pt电极都有气泡产生 D. U形管中溶液的碱性增强 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、淀粉遇碘变蓝，可知b极生I2，即确定b极发生反应2I－－2e－＝I2，则b极是阳极，x是负极，y是正极，A错误；‎ B、a极H＋放电，发生反应2H＋＋2e－＝H2↑，产生氢气，b极发生反应2I－－2e－＝I2，B正确；‎ C、石墨为阴极，铂为阳极，电极反应分别是Cu2＋＋2e－＝Cu，4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，即a极和Pt电极都有气泡产生，C正确；‎ D、U形管中总反应式为2KI＋2H2O2KOH＋H2↑＋I2，溶液的碱性增强，D正确；‎ 答案选A。‎ ‎13.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）‎ A. 生铁块中的碳是原电池的正极 B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高 C. 两试管中相同的电极反应式是：‎ D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀。‎ ‎【详解】A. 生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故A正确；‎ B. 左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的压强减小，右边试管内气体的压强增大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；‎ C. 生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应Fe−2e−=Fe2+，故C正确；‎ D. 左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎14.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是(　　)‎ A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极 C. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 D. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 在精密机床的铁床上若安装铜螺钉，则铁床作负极，加快腐蚀，A不正确；‎ B. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极，则铸铁管作阳极，加速腐蚀，B不正确；‎ C. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中，钢铁阀门作负极，石墨促进它失电子，从而加速腐蚀，C不正确；‎ D. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里，锌板作负极，能够阻止海轮表面的铁失电子，从而受到保护，D正确。‎ 故选D。‎ ‎15.用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（  ）‎ A. K与N连接时，铁被腐蚀 B. K与N连接时，石墨电极产生气泡 C. K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大 D. K与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. K与N连接时，构成原电池，铁发生析氢腐蚀，A项正确；‎ B. K与N连接时，铁做负极被腐蚀，石墨电极氢离子得电子生成氢气，故产生气泡，B项正确；‎ C. 若K与M相连，则外电源接入形成电解池，石墨作阳极，Cl- 先失去电子被氧化2Cl--2e-=Cl2↑，铁做阴极，H+ 在铁电极上得到电子被还原2H+ +2e-=H2↑，所以整个过程实质是电解HCl，HCl的浓度逐渐减小，一段时间后pH增大，C项正确；‎ D. K与M连接时，石墨作阳极，开始阶段Cl- 先失去电子被氧化，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎16.以下能级符号正确的是（ ）‎ A. ‎3f B. 2d C. 4s D. ‎‎2f ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，没有‎3f能级，故A错误；‎ B. 第二能层有2个能级(2s和2p)，没有2d能级，故B错误；‎ C. 第四能层有4个能级(4s、4p、4d，‎4f)，故C正确；‎ D. 第二能层有2个能级(2s和2p)，没有‎2f能级，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎17.根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是（ ）‎ A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s‎1 ‎ C. 1s22s23s1 D. [Ar]3d14s2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】原子电子排布是使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以A、B、D都是基态原子，C原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。所以符合条件的为1s22s23s1；‎ 所以，正确答案选C。‎ ‎18.按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是（ ）‎ A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p C. 2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据构造原理可知，在同一能层中，能级符号与能量高低的顺序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同时的能量高低顺序为：2s＜3s＜4s、2p＜3p＜4p；不同能层不同能级能量高低顺序为：ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np；A、能量3d＞4s，A错误；B、能量3s＞2p，B错误；C、符合能级构造原理，C正确；D、能量4p＞3d>4s＞3p，D错误；答案选C。‎ ‎19.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是（ ）‎ A. Ca2＋：1s22s22p63s23p6‎ B. F－：1s22s23p6‎ C. P：最外层电子排布图为 D. Cr：1s22s22p63s23p63d44s2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钙原子失去2个电子变成钙离子，使次外层变成最外层，所以钙离子核外有18个电子，选项A正确；‎ B．氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，选项B错误；‎ C．磷原子最外层电子排布轨道表示式为，选项C错误；‎ D．Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，选项D错误。‎ 答案选A ‎20.电子构型为[Ar]3d84s2的元素是（ ）‎ A. 稀有气体 B. 过渡元素 C. 主族元素 D. 卤族元素 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2的元素，其质子数为28，为Ni元素，处于周期表中第四周期Ⅷ族，为过渡元素。故选B。‎ ‎21.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )‎ A. Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3‎ C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D. O、F、N 的电负性逐渐增大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Mg的最外层为3s电子全满，结构较为稳定，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，则第一电离能大小为：Na＜Al＜Mg，故A错误；‎ B．非金属性F＞O＞N，则氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3，故B正确；‎ C．S2-、Cl-、K+具有相同的电子层数，核电荷数越大，离子半径越小，则S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小，故C错误；‎ D．非金属性N＜O＜F，则电负性大小为：N＜O＜F，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎22.如图是元素周期表前四周期一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 通常情况下五种元素单质中，Z单质的沸点最高 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. W的电负性比X的的电负性大 D. 第一电离能：R＞W＞Y ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据元素在周期表中的位置可判断出：R为Ar、Z为Br、Y为S、W为P、X为N。‎ ‎【详解】A、Br2在常温下为液体，而S和P在常温下为固体，所以五种元素的单质中，不是Br2的沸点最高，A错误；‎ B、S2-的电子层结构与Ar相同，而Br-的电子层结构与Ar不相同，B错误；‎ C、N的电负性大于P的电负性，C错误；‎ D、同周期，从左到右，元素的电离能增大，但第ⅤA的电离能大于第ⅥA的，第ⅡA的电离能大于第ⅢA的，所以第一电离能大小关系为：Ar>P>S，D正确。‎ 答案为D。‎ ‎23.以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：‎ 序号 A B C D E 最低负化合价 ‎-4‎ ‎-2‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎-1‎ 电负性 ‎2.5‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎3.5‎ ‎4.0‎ 下列判断正确的是（ ）‎ A. C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E B. 元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子 C. 元素B、C不可能形成化合物 D. 与元素B处于同周期，且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素化合价知，A属于第ⅣA族，B、D属于第ⅥA族，C、E属于第VⅡA族，B的电负性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的电负性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，硅的电负性小于S，A的电负性等于S元素，所以A是C元素；‎ ‎【详解】A．非金属性越强氢化物越稳定，Cl、O、F的氢化物的稳定性顺序为HF>H2O>HCl，故A错误；‎ B．元素C的基态原子电子排布式为1s22s22p2，p轨道上的2个电子的自旋方向相同，故B错误；‎ C．元素S、Cl可能形成化合物SCl6等，故C错误；‎ D．与元素S处于同周期，且在该周期中第一电离能最小的元素为Na，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和氢气，故D正确；‎ 答案为D。‎ ‎24.下列关于共价键的说法不正确的是(　　)‎ A. H2S分子中两个共价键的键角接近90度的原因是共价键有方向性 B. N2分子中有1个σ键两个π键 C. 在双键中,σ键的键能小于π键的键能 D. 两个原子形成共价键时至少有1个σ键 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 共价键的形成，总是沿着轨道的对称轴方向，H2S分子中两个共价键的键角接近90度，其原因是共价键有方向性，A正确；‎ B. N2分子中N原子间形成3个共价键，其中有1个σ键，另两个是π键，B正确；‎ C. 双键的键能小于单键键能的2倍，又双键中1个σ键，1个π键，而单键为σ键，所以σ键的键能大于π键的键能，C不正确；‎ D. σ键是头碰头形成的，两个原子形成共价键时至少有1个σ键，D正确。‎ 故选C。‎ 二、非选择题 ‎25.常温下，计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：‎ ‎(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______________。‎ ‎(2)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液______________。‎ ‎(3)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合_____________。‎ ‎(4)将‎0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液_______________。‎ ‎【答案】(1). 10 (2). 0 (3). 2 (4). 13‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】常温下，水离子积常数KW=10-14，pH=-lgc(H+)，据此计算。‎ ‎【详解】(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液，c(H+)=mol/L，pH=-lg10-10=10。答案为：10；‎ ‎(2)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液，c(H+)==1mol/L，pH=-lg1=0。答案为：0；‎ ‎(3)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合，c(H+)==10-2mol/L，pH=-lg10-2=2。答案为：2；‎ ‎(4)将‎0.23 g金属钠溶于水，生成0.01molNaOH，并配制成100 mL的溶液，c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，pH=-lg10-13=13。答案为：13。‎ ‎26.依据原子结构，元素周期表填空 ‎(1)某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。‎ ‎(2)铜原子核外电子排布式为_________________________，属于第_____周期,______族。‎ ‎(3)位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式___________________________，价电子的排布图 ____________________。 ‎ ‎(4)某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____‎ ‎【答案】(1). 4s24p3 (2). 8 (3). 8 (4). 1s22s22p63s23p63d104s1 (5). 4 (6). IB (7). 1s22s22p63s23p63d54s1 (8). (9). d (10). +7 (11). Mn ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)原子序数为33的元素为砷，它是主族元素，该元素原子的价电子排布式为4s24p3；该元素原子核外能级数为8；原子轨道数为8。答案为：4s24p3；8；8；‎ ‎(2)铜原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，周期数为4，族序数为ⅠB。答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；4；ⅠB；‎ ‎(3)位于第四周期ⅥB族元素，核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，价电子的排布图为 ‎。答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；；‎ ‎(4)某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于d区元素，最高正化合价为+7价，元素符号是Mn。答案为：d；+7；Mn。‎ ‎27.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列元素的符号： B__________，C __________。 ‎ ‎(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。‎ ‎(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。‎ ‎(4)E元素的正三价离子的电子排布式为____________________________________。‎ ‎(5)写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。‎ ‎(6)画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。‎ ‎【答案】(1). Na (2). P (3). HNO3 (4). NaOH (5). F (6). F (7). 1s22s22p63s23p63d5 (8). SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O (9). (10). 泡利 (11). 洪特 ‎【解析】‎ ‎【分析】由A的原子结构示意图为：，可确定A为Si；B是同周期第一电离能最小的元素，则B为Na；C的最外层有三个成单电子，则其为P；从而得出D为N；E的外围电子排布式为3d64s2，则其为Fe。据此解答。‎ ‎【详解】(1)由以上分析，可确定B为Na，C为P。答案为：Na；P；‎ ‎(2)五种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH。答案为：HNO3；NaOH；‎ ‎(3)D为N，在第二周期，氮的第一电离能出现反常，大于非金属性比N强的O，但比F小，所以第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是非金属性最强的F。答案为：F；F；‎ ‎(4)E元素的正三价离子为Fe3+，核外电子数为23，由此可写出其电子排布式1s22s22p63s23p63d5。答案为：1s22s22p63s23p63d5；‎ ‎(5)A的最高价氧化物为SiO2，B的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O；‎ ‎(6)D为氮元素，其核外电子排布图为，这样排布遵循了泡利原理和洪特规则。答案为：；泡利；洪特。‎ ‎28.如图装置闭合电键时，电流表A的指针将发生偏转。试回答下列问题。‎ ‎(1)A池是________，Zn的电极名称是________；B池是________，Pt的电极名称是________。‎ ‎(2)写出下列有关反应：‎ Zn极上电极反应：___________________________________________；‎ Pt极上电极反应：___________________________________________。‎ ‎(3)B池中的总反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎(4)如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进___________________________。‎ ‎【答案】(1). 原电池 (2). 负 (3). 电解池 (4). 阳 (5). Zn－2e-＝Zn2+ (6). 2H2O- 4e- ＝4H++ O2↑ (7). 2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑+ 2H2SO4 (8). Pt换成Cu，C换成Fe ‎【解析】‎ ‎【分析】左侧装置是原电池，锌是负极，铜是正极，右侧装置是电解池，据此解答。‎ ‎【详解】(1)金属性最强的Zn在A池，则A池形成原电池，Zn失去电子，作负极； B池是电解池，Pt的电极与正极相连作阳极。答案为：原电池；负；电解池；阳；‎ ‎(2)Zn极上，电极反应式为Zn - 2e-＝Zn2+；Pt极上，硫酸铜溶液中的水失去电子，电极反应式为2H2O- 4e-＝4H++ O2↑。；‎ ‎(3)B池中的总反应为电解硫酸铜的水溶液，电池总反应为2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑+ 2H2SO4；‎ ‎(4)如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则阳极Pt换成Cu，阴极C换成Fe。答案为：Pt换成Cu，C换成Fe。‎ ‎29.电化学原理在化学工业中有广泛的应用。请根据如图回答问题：‎ ‎（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是____________，Y电极的电极反应式为________，工作一段时间后，电解液的pH将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。‎ ‎（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）___________，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为____。‎ ‎（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为_______________，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将_______________（填“增大”、“减小”、“不变”）。‎ ‎（4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重‎2.‎‎1.6‎g，则流经电路的电子的物质的量为___________________。‎ ‎【答案】(1). 负极 (2). O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ (3). 减小 (4). 2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ (5). (6). 粗铜 (7). 减小 (8). 0.02mol ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）装置Ⅰ为甲烷燃料电池，燃料在负极发生氧化反应，生成二氧化碳能够与KOH反应，导致溶液pH减小，在碱性环境中，氧气在正极发生还原反应，生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；‎ ‎（2）电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其离子方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，b是阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧化钠，所以溶液碱性增强，酚酞试液遇碱变红色，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，氯气的电子式为 ‎；‎ ‎（3）电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，所以阳极材料是粗铜；阳极上失电子变成离子进入溶液，因作阳极的粗铜中的铜和比铜活泼的金属都失去电子进入溶液，阴极溶液中Cu2+得到电子沉积在阴极上，所以，为阳极a电极连接粗铜，电解一段时间后，溶液中铜离子浓度在减小；‎ ‎（4）铜棒是阴极，银离子放电，生成n（Ag）==0.02mol，转移电子0.02mol。‎