【化学】陕西省渭南市大荔县2019-2020学年高一4月统测试题 10页

陕西省渭南市大荔县2019-2020学年高一4月统测试题 本试卷满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56‎ 第I卷（共48分）‎ 一、 选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1. 2020年新春之际我国出现了罕见的新型冠状肺炎（COVID-19）。“84消毒液”可以有效的杀死（COVID-19）的病毒，“84消毒液”的有效成分是下列物质中的（ ） ‎ A.NaOH B.NaClO C.CuSO4 D.KMnO4‎ ‎2.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ） ‎ A. 品红溶液中通入SO2褪色 ‎ B．无色的NO气体遇空气变为红棕色 C．H2S气体遇Cl2混合后容器内壁出现淡黄色固体 D．光照CH4与氯气的混合气体时黄绿色变浅 ‎3.有关硫酸、硝酸的说法正确的是（   ） ‎ A.硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 B.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子 C.用玻璃棒蘸浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红 D.常温下，向浓硫酸中投入 Fe片，会产生大量的无色具有刺激性气味气体 ‎4.下列元素中不属于主族元素的是（   ）‎ A.Na B.I C.Si D.Cu ‎5.下列说法中正确的是（   ） ‎ A.IA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键         ‎ B.过氧化钠投入到水中，有离子键、共价键的断裂与形成 C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物    ‎ D.液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量 ‎6.下列表达方式错误的是 （ ） ‎ A．H∶Cl B．Na C．　　 　 D．Ca2+ ‎ ‎7.R元素最高价氧化物对应的水化物为H3RO4，则它对应的气态氢化物为（ ） ‎ A．HX B．H2X C． XH3 D． XH4 ‎ ‎8.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ） ‎ ‎ A.X、Y、Z分别对应的简单氢化物中，稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.Y、Z元素形成的简单离子，Y的离子半径小 D.W元素的单质与X元素的单质反应时生成WX2‎ ‎9.下列实验装置不能达到实验目的是（ ） ‎ ‎10.下列说法中，错误的是（ ） ‎ A.如图 由CO和H2O（g）反应生成CO2和H2的化学反应是吸热反应 B.化学反应必然伴随发生能量变化 C.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合会发生吸热反应 D.煤、石油、天燃气是当今世界最重要的三种化石燃料    ‎ ‎11.如图是氢氧燃料电池的工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） ‎ A.a电极上发生还原反应    ‎ B.该电池可以将化学能全部转化为电能 C.外电路中电子由b极流向a极 D.b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-==4OH- ‎ ‎12.反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在‎10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（ ） ‎ A. v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1                B. v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－‎1 ‎C. v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1               D. v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－‎ ‎13.N2+3H2 2NH3是一个放热反应，在此条件下将1molN2和3molH2充入‎2L的体积固定密闭容器中发生反应，下列有关说法正确的是（ ） ‎ A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高 NH3的产率 B.单位时间内生成NH3的物质的量与生成H2的物质的量之比为2∶3时反应达平衡状态 C.反应达平衡时，密闭容器中N2、H2、NH3的浓度相等 D.若不断向密闭容器中补充N2，3molH2就能反应完全 ‎14.下列叙述正确的是（ ） ‎ A.甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上 ‎ B.二氯甲烷是四面体构型且只有一种结构 ‎ C.CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br为取代反应 D.将等物质的量的甲烷和氯气混合，在慢射光的照射下，生成一氯甲烷的物质的量最大 ‎15.根据下列实验中对应的现象，得出的结论正确的是（ ） ‎ A B C D 实验 现象 通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅 蓝色晶体逐渐变为白色 盛Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 灯泡发光，溶液由无色变为蓝色 结论 SO2能漂白高锰酸钾 溶液 浓H2SO4具有 脱水性 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3‎ Cu发生氧 化学反应 ‎16．在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ） ‎ A．C4H10 B．C2H6           C．C2H4         D．CH4 ‎ 第II卷（共52分）‎ ‎17．（9分）某化学兴趣小组要完成中和热（中和热：常温下，酸碱的稀溶液生成1mol水时放出的热量）的测定。 ‎ ‎（1）实验桌上备有：大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、2.0mol/L的盐酸、2.01mol/L的NaOH溶液，组装的实验装置如图，实验还缺少的玻璃用品是________、________。 ‎ ‎（2）实验过程： 在100mL烧杯中加入25mL2.0mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒取25mL2.01mol/L的NaOH溶液，测其温度，并快速倾入烧杯中，盖上泡沫塑料板，用环形玻璃搅拌棒搅拌。观察反应中溶液的温度变化过程，并记录最高温度。‎ 数据收集如下：‎ 实验次数 ‎25mL2.0mol/L的盐酸 ‎25mL2.01mol/L的 NaOH 反应中溶液后的最高温度 中和热 ‎①‎ ‎20 ℃‎ ‎20 ℃‎ ‎33.4℃‎ ΔH=-________kJ/mol。‎ ‎②‎ ‎20 ℃‎ ‎2‎‎0 ℃‎ ‎33.6℃‎ 已知：Q＝cmΔt，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为‎1 g/cm3。‎ ‎①计算完成上表中的中和热ΔH=-________kJ/mol。‎ ‎②实验时NaOH的浓度比稀盐酸稍大的理由________。‎ （3） 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是________。 ‎ ‎（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果________ （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________（填“有”或“无”）影响。‎ ‎18．（13分）下图是元素周期表，表中标有部分元素的编号，用化学用语完成（2）--（6）。‎ ①‎ A B C D ②‎ ③‎ ④‎ ⑤‎ ⑥‎ ⑦‎ ⑧‎ ⑨‎ ‎（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（填“A”或“B”或“ C ”或“D”）‎ ‎（2）表中有编号的元素中，化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________ 。 ‎ ‎（3）②、⑧、⑨三种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________，其最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ________。 ‎ ‎（4）表中编号的元素中原子半径最大的是________，写出该元素的单质与④的简单氢化物反应的离子方程式________________ 。 ‎ ‎（5）元素③的氢化物的电子式是________；该氢化物与元素⑨的氢化物相遇时会出现的现象是________。 ‎ ‎（6）用电子式分别写出元素⑨与元素②、⑥形成化合物的过程 ________ 、________。 19．（13分）化学反应与能量在社会生产、生活和科学研究领域中有广泛的应用，与我们每个人息息相关。‎ i.（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： ‎ 时间（min）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积（mL）（标准状况）‎ ‎100‎ ‎240‎ ‎464‎ ‎576‎ ‎620‎ ‎①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大________。‎ ‎②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________。（设溶液体积不变）‎ ‎（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_________。 ‎ A. 蒸馏水       B. KCl溶液            C. KNO3溶液           D. CuSO4溶液 ‎（3）某温度下在‎4L体积固定的密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。 ‎ ‎①该反应的化学方程式是________。‎ ‎②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是________。‎ A．X、Y、Z的反应速率相等 B．容器内气体压强保持不变 C．X、Y的反应速率比为3:1‎ D．生成1mol Y的同时生成2mol Z ii. （4）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置： ‎ ‎①铁片做_______极；Cu2+向_______极移动。（填“正”或“负”）‎ ‎②铜片上的电极反应式为 。‎ ‎（5）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为‎0.6g，导线中流过的电子的物质的量为________mol。 ‎ 20． ‎（9分）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）： ‎ 请回答：‎ ‎（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________ 。 ‎ ‎（2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________ 。 ‎ ‎（3）装置II的作用是________________； 试管III中的现象是_______________。‎ ‎（4）试管IV中有白色沉淀生成，反应的总离子方程式为_______________。‎ ‎（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________。 ‎ A.BaCl2溶液             B.铁粉              C.NaHCO3溶液            D.银粉 ‎21.(8分)信息时代产生旳大量电子垃圾对环境造成了极大旳威胁。某学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属旳混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体旳路线：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）第①步Cu与酸反应旳离子方程式为 ；得到滤渣1旳主要成分为 。‎ ‎（2）第②步加入H2O2旳作用将Fe2+氧化为Fe3，其优点是 ；调节pH的目的是生成 沉淀。‎ ‎（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4属于 变化（填“化学”或“物理”）‎ ‎（4）向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铜粉反应，生成的气体通入水中恰好被标准状况下‎3.36L氧气吸收（己知反应生成气体只有NO气体），则消耗铜粉的质量为_____。 ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1——16 BABDB ACACA DCBBD D ‎17.（9分）‎ ‎（1）量筒；温度计 （2）56.43 kJ/mol；保证盐酸反应完全 （3）否；金属易导热，热量散失多，导致误差偏大 ‎（4）无；有 ‎ ‎18.(13分) ‎ ‎（1）B （1分） ‎ ‎（2）（1分） （3）HCl>H2S>CH4>（1分）；HClO4（1分） （4）Na（1分） ；2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑（2分） （5）（1分） ；产生白烟（1分） （6）；（2分）（2分）‎ ‎19.（13分）（1）2～3（1分）；0.025 mol/（L•min）（2分） （2）C、D（1分） （3）3X＋Y⇌2Z（2分）；BD（1分）‎ ‎（4）①负（1分）；正②Cu2++2e－= Cu（2分） （5）0.01（2分）‎ ‎20. （9分）（1）气密性检查（1分） （2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）‎ ‎（3）防止倒吸（1分）；红色褪去（1分） （4）Ba2++SO2+2Fe3++2H2O==BaSO4↓+2Fe2++4H+（2分）‎ ‎（5）BC （2分） ‎ ‎21.(8分)‎ ‎（1）Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）；Pt和Au（1分）‎ ‎（2）不引入杂质，产物对环境物无污染（1分）；氢氧化铁和氢氧化铝（1分）‎ ‎（3）化学（1分）（4）‎19.2 g（2分）‎ ‎ ‎