【化学】山东省泰安市2020届高三四模 12页

山东省泰安市2020届高三四模 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 C1 35．5 Ca 40 Ti 48‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．宋代张杲《医说》记载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。下列说法错误的是（ ）‎ A．雄黄中硫的价态为－2价 B．古代烟熏的消毒原理与H2O2、酒精相同 C．人们佩戴的药剂香囊具有驱虫抑疫、防病保健等功效 D．生活中也可使用火、盐水消毒器具 ‎2．化学材料不断改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是（ ）‎ A．天宫二号空间站使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)，取明火于日”的“夫遂”是一种合金 C．我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素 D．制作N95型口罩使用的熔喷布主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于混合物 ‎3．下列说法或表达方式中不正确的是（ ）‎ A．电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱 B．HC1O的电子式：‎ C．NH3、H2O、CO2分子中孤电子对数最多的是H2O D．基态氯原子的价电子轨道表示式为 ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，可采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 ‎5．三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯(c)的结构简式如下，下列说法不正确的是（ ）‎ A．a、b、c都能发生加成反应 B．a与苯互为同分异构体 C．a、b、c的一氯代物均只有一种 D．c分子中的原子不在同一个平面上 ‎6．下列化学用语或物质的性质描述正确的是（ ）‎ A．图1所示烃的名称为：3－甲基－4－乙基－7－甲基辛烷 B．图1所示分子中含3个手性碳原子 C．青蒿素分子式是C15H20O5‎ D．青蒿素易溶于乙醚，可与NaOH溶液发生反应 ‎7．取1mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L－1)：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．实验①中白色沉淀是AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶 C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 ‎8．下列有关实验操作的说法正确的是（ ）‎ A．向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体 B．为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器，应洗涤干净，烘干后使用 C．将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质 D．中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化 ‎9．处于3个不同短周期的元素X、Y、Z、M，其原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4（YX)2。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3／4，下列说法正确的是（ ）‎ A．元素形成的简单离子半径：Z＞M＞Y B．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸 C．X与Y结合形成的化合物是离子化合物 D．工业上常用电解熔融的Z的氯化物来制取Z单质 ‎10．科研人员通过实验和计算机模拟HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O的反应历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（ ）‎ A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2‎ D．该反应可表示为：‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11．某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含废水(pH约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如右图所示。图中，D和E为离子交换膜，Z为待淡化食盐水。(已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6)下列说法不正确的是（ ）‎ A．E为阴离子交换膜 B．X为有机物污水，Y为含废水 C．理论上处理1 mol的的同时可脱除3 mol的NaC1‎ D．C室的电极反应式为 ‎12．实验室从废定影液中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag C．用装置丙制备Cl2，其中KMnO4也可用MnO2代替 D．用装置丁分液时，打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞 ‎13．利用废铁屑(含有C、S、P等杂质)制取高效净水剂K2FeO4的流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 B．步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3‎ C．步骤③中发生反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO－＝+3Cl－+H2O+4H+‎ D．步骤④说明在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4‎ ‎14．T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是（ ）‎ A．Y点：c(Ca2+)＜c()，Z点：c()＜c(Mn2+)‎ B．溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)‎ C．X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3‎ D．T℃时，的平衡常数K的数量级为103‎ ‎15．25℃时，向10 mL 0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol mol·L－1的盐酸，溶液中CN－、HCN物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9．5，0．5)。溶液的pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中正确的是（ ）‎ A．图甲中pH=7的溶液：c(Cl－)＜c(HCN)‎ B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10－4.5mol·L－1‎ C．图乙中b点的溶液：c(HCN)＞c(Cl－)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ D．图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)‎ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．(12分)(1)以甲醇为原料制取高纯H2具有重要的应用价值。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：‎ 主反应： ‎ 副反应： ‎ ①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为__________‎ ‎_________________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是___________________________________。‎ ‎②分析适当增大水醇比n(H2O)／n(CH3OH)对甲醇水蒸气重整制氢的好处是__________。‎ ‎③某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为________________(忽略副反应，用含P1、P2的式子表示)。‎ ‎(2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：‎ ‎ ‎ ‎①该反应逆反应速率表达式为：v逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如下表：‎ c(CO)/mol·L－1‎ c(H2)/mol·L－1‎ v逆/mol·L－1·min－1‎ ‎0.05‎ c1‎ ‎4.8‎ c2‎ c1‎ ‎19.2‎ c2‎ ‎0.15‎ ‎8.1‎ 由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为_________L3·mol－3·min－1。‎ ‎②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度关系如图所示：N点v正____________M点v逆(填“大于”或“小于”)；Q点对应温度下该反应的平衡常数K=_______________mol2·L－2。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡向_____________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。‎ ‎17．(13分)探究NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应。‎ 已知：①（深蓝色溶液）‎ ‎②‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)实验Ⅰ产生的无色气体为SO2。用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到__________‎ ‎_______________，反应的离子方程式为______________________。‎ ‎(2)对实验Ⅰ产生SO2的原因进行分析，提出两种假设：‎ ‎①Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；‎ ‎②Cl－存在时，Cu2+与反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。‎ 实验证明，①不合理，实验证据是____________________；②合理，实验Ⅰ反应的离子方程式有_________________________、H++＝SO2↑+H2O。‎ ‎(3)通过分析实验Ⅰ、Ⅱ，可知：Cl－增强了Cu2+的氧化性。‎ 下述实验证实了此结论。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“x”处；向U形管_____‎ ‎_________________(补全实验操作及现象)。装置中，盐桥的作用是____________________‎ ‎__________________________________________(答出两条即可)。‎ ‎(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和。设计实验，证明红色沉淀中含有Cu+________________________________。‎ ‎18．(12分)磷能形成多种单质或化合物。回答下列问题：‎ ‎(1)白磷(P4)在氯气中燃烧产生大量白色烟雾，生成PCl3和PCl5。‎ ‎①P4化学性质比N2活泼的主要原因是___________________________。‎ ‎②形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发到3d轨道后参与成键。写出该激发态原子的外围电子轨道表示式___________________________________。‎ ‎③PCl5是一种白色固体，加压下于148℃液化，形成离子导体，其中阳离子为正四面体结构，阴离子为正八面体结构，该离子导体能导电的原因是____________________________‎ ‎_______________________________________(用电离方程式解释)。‎ ‎(2)新型半导体材料 黑磷，是一种二维材料(结构如下图甲所示)，其单层的结构如下图乙所示。‎ ‎①黑磷中P原子的杂化方式为_____________________________。‎ ‎②用4－甲氧基重氮苯四氟硼酸盐(如上图丙所示)处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。该盐的构成元素中N、O、F的电负性由大到小顺序为__________________，1mol该盐的阳离子含有的σ键的数目为____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示，下同)。‎ ‎(3)中国科学院深圳先进技术研究院在钙钛矿／黑磷纳米复合材料的研究领域取得新进展，该材料表现出优异的光电应用潜力。如图所示为高温超导领域里的一种化合物 钙钛矿晶胞结构。若图中正方体边长为a nm，则该晶体的密度为____________g·cm－3。‎ ‎19．(11分)SAH(NaAlH4)还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相对稳定，遇水发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料(含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等杂质)制备四氢铝钠：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)滤渣1的主要成分为__________________(填化学式)。试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为_________________________。‎ ‎(2)已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于C0 mol·L－1时，浸出率降低的原因可能是__________________。‎ ‎(3)滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式____________________________________。‎ ‎(4)NaAlH4与水反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(5)测定NaAlH4粗产品的纯度。‎ 称取m g NaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。‎ ‎①“安全漏斗”中“安全”的含义是____________________。‎ ‎②已知实验前C管读数为V1mL，向A中加入适量蒸馏水使NaAlH4完全反应，当A中反应完全后，冷却至室温后C管读数为V2mL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为____________________(用含m、V1和V2的代数式表示，忽略加入蒸馏水的体积)。‎ ‎③若实验前读数时B中液面和C管液面相平，实验后读数时B中液面低于C管，则测得的结果_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎20．(12分)一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去)：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A中官能团的名称是________________，反应⑤的反应类型是_________________。‎ ‎(2)J的分子式是_______________。F的结构简式是________________________。‎ ‎(3)反应③的化学方程式为_______________________________________________。‎ ‎(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式________________________(只需写出两个)：‎ ‎①苯环上有两个处于对位上的取代基；②1mol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。‎ ‎(5)请参照J的合成方法，写出以为原料制备的合成路线：________________________________________________________________‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．B 2．A 3．B 4．B 5．D 6．D 7．C 8．C 9．D 10．C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11．AC 12．D l3．C 14．AD 15．BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．(12分)‎ ‎(1)① =+90 kJ·mol－1(2分) 升温(1分)‎ ‎②提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成或抑制副反应发生(2分)‎ ‎③（2分）‎ ‎(2)①1．2×104(2分)‎ ‎②小于(1分) 48(1分) 正反应(1分)‎ ‎17．(13分)‎ ‎(1)蓝色褪去(1分) SO2+I2+2H2O＝+2I－+4H+(2分)‎ ‎(2)实验Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同，但实验Ⅱ中未见气泡(2分)‎ ‎2Cu2++2Cl－++H2O＝2CUCl++3H+(2分)‎ ‎(3)右侧加入一定量NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大(2分)‎ 隔离两极区电解质溶液；使离子定向移动，构成闭合回路；平衡两极区电荷(答出2条，2分)‎ ‎(4)取洗净的红色固体于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到浅蓝色溶液，露置在空气中一段时间后溶液变为深蓝色(2分)‎ l8．（12分）‎ ‎（1）①P4分子中存在P—P单键，而N2分子中存在N≡N键，键能较大，化学性质比较稳定(1分)‎ ‎②(2分)‎ ‎③2PCl5＝ (2分)‎ ‎(2)①sp3(1分) ②F＞O＞N(2分) 17NA(2分)‎ ‎(3) (2分)‎ ‎19．(11分)‎ ‎(1)SiO2、PbSO4(1分) (1分)‎ ‎(2)硫酸浓度增大，铝片与硫酸发生钝化(1分)‎ ‎(3) (或)‎ ‎(2分)‎ ‎(4)NaAlH4+4H2O＝Na[Al(OH)4]+4H2↑(或NaAIH4+2H2O＝4H2↑+NaAlO2)(2分)‎ ‎(5)①加入液体能起液封作用，避免气体从漏斗中逸出(1分)‎ ‎② (2分) ③偏低(1分)‎ ‎20．(12分)‎ ‎(1)羟基(酚羟基)(1分) 消去反应(1分)‎ ‎(2)C19H16O4(1分) (1分)‎ ‎(3)2分)‎ ‎(4)(2分)‎ ‎(5)(4分)‎