安徽蚌埠市教师2020届高三仿真模拟化学试卷（蚌埠一中6） 8页

我为高考命题理科综合（化学部分）‎ 可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N- 14 O -16 Na -23 Mg ‎-24 Al -27 P- 31 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Ba -137.3 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7、2019 年 7 月 1 日，上海正式开始实施垃扱分类，下列说法正确的是（ ） A.回收油烟机费油用于提取食用油 B.对废油脂进行处理可获取氨基酸 C.回收旧报纸用于生产再生纸 D.废旧电池含重金属属于有害垃圾须深度填埋 ‎8、下列化学用语表述正确的是( )‎ A.CO2 的 电 子 式 为 B.水的比例模型为 C.乙烯的结构简式为 CH2CH2 D.次氯酸的结构式为 H-O-Cl ‎9、轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由碳、氢、氧三种元 素组成，其球棍模型如图所示，下列对该化合物的说法中，正确的是（ ）‎ A. 不能使酸性高锰酸钾褪色 B. 最多有十个原子在同一平面内 C. 链状同分异构体中，属于羧酸的有 2 种 D. 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 ‎10、用下列实验目的或装置进行相应实验，正确的是（ ）‎ ‎11、中国载人空间站，是一个在轨组装成的具有中国特色的空间实验室系统，于 在 2020 年 10 月正式启动载人航天工程最后一步。为了实现空间站的零排放，循 环利用人体呼出的 CO2 并提供 O2，我国科学家设计了实现“太阳能一电能一化学 能”转化装置（如图），总反应方程式为 2CO2=2CO+O2．关于该装置的下列说法 不正确的是（ ）‎ A．图中 P 型半导体为阴极 B．图中每产生 2.24L 的氧气，则有 0.4moL 的 OH-移向右室 C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性不变 ‎- -‎ D．人体呼出的气体在 X 电极的反应：CO2+2e +H2O=CO+2OH ‎12、A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的六种短周期元素，A 的单质是最清 洁的理想燃料，E 的最高化合价是最低化合价绝对值的三倍，C 与 E 同主族，下 列说法不正确的是（ ）‎ A.F 的氧化物对应的水化物在这些元素中酸性最强 B.元素 A、B 可能形成三种以上的共价化合物 C.原子半径大小可能是：D>E>F>C D.若元素 D 是非金属元素，则 D 的单质可能既可以和酸反应也能和碱反应 ‎13、已 25℃时,向一定浓度的 Na2X 溶液中滴入盐酸，溶液的 pH 与离子浓度变化 ‎2− − −‎ 关系如图所示。知：H2X 是二元弱酸,Y 表示 c(X ‎−lgY.下列叙述不正确的是( )‎ ‎)/c(HX )或 c(HX )/c(H2X),pY=‎ A. 曲线 M 表示 pH 与 pc(X2-)/c(HX-)的变化关系 ‎2 2‎ B. Ka (H X)=1.0×10−10.3‎ C. KHX 溶液中显酸性 D. 当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX−)+2c(X2−)+c(Cl−)‎ 二、非选择题：共 58 分。第 26~28 题为必选题，每个试题考生必须作答。第 35~36‎ 题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题：共 43 分。‎ ‎26、（14 分）以红土镍矿（含 NiO 及铁、镁、硅的氧化物等）为原料制备 Ni(OH)2‎ 的工艺流程如图：‎ ‎（1）“酸浸”时，为了提高镍的浸出率，可采取的措施是 （任写 一种）。‎ ‎（2）“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为 ‎ 。‎ ‎（3）“沉铁”时加入 MgO 调节 PH，铁元素生成黄钠铣矾 Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀. 该反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）“沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率 不同 pH 下镁去除率和镍损失率如图所示。‎ ‎①应控制反应体系的 pH 约为 （填字母）。 A．5.0 B．6.0 C．6.5‎ ‎-11‎ ‎②巳知 Ksp(MgF2)=5.16×10‎ ‎。要使“沉镁”所得 滤液中 c(Mg2+)≤5.16×10-7mol·L-1，则应控制滤液中 c(F-)不低于 。‎ ‎（5）“沉镍”后，若在实验室中得到纯净的 Ni(OH)2,其操作为 。‎ ‎27．(15 分)氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于 水 ， 难 溶 于 CCl4 ， 59 ℃ 时 分 解 为 氨 及 二 氧 化 碳 ， 其 制 备 原 理 ：‎ ‎2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH=-272kJ·mol−1。某化学兴趣小组利用下 图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备 NH2COONH4。试回答下列问题：‎ ‎（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是 ，仪器 a 的名称是 ‎ 。‎ ‎（2）装置 A 用于实验室制取 NH2COONH4 的原料气体之一，该反应的化学方 程式为 。‎ ‎（3）装置 G 中试剂的名称为 ,其作用是 。‎ ‎（4 ）为提高原料气的利用率，应控制装置 C 和 E 中最佳鼓泡速率比为 ‎ ，装置 D 采用冰水浴的原因为 。‎ ‎（5）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。‎ ‎①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。‎ 限选试剂：蒸馏水、稀 HNO3、BaCl2 溶液、澄清石灰水、AgNO3 溶液、稀 盐酸。‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏 水至固体溶解。‎ 得到无色溶液 步骤 2：向试管中加入过量的 BaCl2 溶液，静 置。‎ 若溶液不变浑浊，证明固体中不 含碳酸铵。‎ 步骤 3：向试管中继续加 ‎ ‎ ，证明固体中有 碳酸氢铵。‎ ‎②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品 15.8 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理 后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为 1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分 数为 。‎ ‎28.（14 分）二甲醚(DME)被誉为“21 世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的 主要原理如下:‎ ‎① CO(g)+2H2 (g) ® CH3OH(g)‎ ‎② 2CH3OH(g) ® CH3OCH3 (g)+H2O(g)‎ ‎③ CO(g)+H2O(g) ® CO2 (g)+H2 (g)‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)反应④3H2 (g)+3CO(g) ® CH3OCH3 (g)+CO2 (g) 的 ΔH = 。 已知反应②在某温度下的平衡常数为 K=400。此温度下，在一恒容密闭容器 中加入 CH3OH(g)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：‎ 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度（mol/L） 0.44 0.6 0.6‎ 此时正、逆反应速率的大小：v(正) v(逆) (填“>"、“<”或“=”) 。若加入 CH3OH 后 ，经 10min 反 应达 到 平衡 ， 则反 应 从起 始 至 10min 内 反应 速率 v(CH3OCH3)= 。‎ ‎(2)在不同温度下，按照相同物质的量投料，发生反应①。测得 CO 的平衡转化 率与“压强的关系如图 1 所示，下列说法正确的是 (填序号).‎ A 反应温度:‎ ‎T1 > T2 >T3‎ B.混合气体密度:‎ ‎r(x) > r(w)‎ C.混合气体平均摩尔质量:‎ ‎M ( y) < M (z)‎ D.反应容器的体积关系:‎ ‎V (w) > 2V ( y)‎ ‎(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是 Cu-Mn 合金)，利用 CO 和 H2 制备二甲 n(Mn)‎ 醚(DME)。由图 2 可知，催化剂中 n(Cu) 约为 时最有利于二甲醚的合成。‎ ‎(4)高温时二甲醚蒸气发生分解反应:‎ ‎CH3OCH3 ® CH4 +CO+H2 。迅速将二甲 醚引人一个 504℃的抽成真空的瓶中，在不同时刻测定瓶内压强 p 总如下表:‎ ‎①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为 。‎ ‎②该反应的平衡常数 Kp= 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总 压 X 物质的量分数)‎ ‎(5)一种以二甲醚作为燃料的燃料电池的工作原理如图 3 所示。其负极的电极 反应式为 。‎ ‎（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则 所做的第一题计分。‎ ‎35.[化学---选修 3：物质结构与性质]（15 分） 钙及其化合物在工业、建筑工程上和医药上用途很大，回答下列问题。‎ ‎（1）Ca2+的电子排布式 ，Ca 的第一电离能 （填“大于” 或“小于”）Ge。‎ ‎（2）Cr 和 Ca 属于同一周期，且核外电子构型相同，但金属 Cr 的熔沸点等都 比金属 Ca 高，原因是 。‎ ‎（3）磷酸三钙 Ca3（PO4）2 可以补充人体缺少的钙以及矿物质，同时也是营养 蛋白质的重要成分之一，Ca3（PO4）2 中阴离子空间构型是 ，中心原 子的杂化方式为 。‎ 图 A 图 B ‎（4）碳酸盐的热分解示意图如图 A 所示。 热分解度：CaCO3 （填“高于”或“低于”）BaCO3,原因是 。‎ 从价键轨道看，CO2 分子内的化学键类型有 。‎ ‎（5）在工业方面，萤石是氟的主要来源，能够提取制备氟元素及其各种化合 物，晶胞如图 B 所示，钙离子的配位数为 。已知晶胞参数为 545pm， 阿伏伽德罗常数用 NA 表示，则萤石的密度为 （列出计算式）。‎ ‎36.[化学---选修 3：有机化学基础]（15 分）‎ 化合物 H（碘他拉酸）可用于 CT 检查 Ca、动静脉造影等，其一种合成路线 如下：‎ ‎（1）A 的化学名称为 ‎ ‎（2）C 中的含氧官能团名称为 和 。‎ ‎（3）F-G 的反应类型为 。‎ ‎(4)B C 所需试剂、条件分别为 。‎ ‎（5）E 的分子式为 C9H8N2O5，E F 发生还原反应，写出 D E 的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（6）写出与 B 互为同分异构体的 M 且满足以下条件的结构简式： 。‎ ‎①能发生银镜反应，1molM 可生成 4mol 银；‎ ‎②可发生水解反应，且 1molM 可消耗 4mol 氢氧化钠 ‎③苯环上有三个取代基，分子中只有 4 种不同化学环境的氢。‎ ‎（ 7 ） 泛 影 酸 丙 酯 是一种医学诊断剂，写出 以 CH3CH2CH2Cl、（CH3CO）2O 和为原 料制备泛影酸丙酯的 合成路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ 参考答案：‎ ‎7、C 8、D 9、B 10、A 11、B 12、C 13、C ‎26.(1)适当提高硫酸浓度；适当升高温度。‎ ‎（2）2Fe2++H O +H+=2Fe3++2H O ‎2 2 2‎ ‎(3)3Fe2(SO4)3+6MgO+6H2O+Na2SO4=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6MgSO4‎ ‎(4)B (5)0.01mol·L-1 (6)过滤、洗涤、干燥 ‎27.（1）检查装置气密性 ‎（2）2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3+2H2O (3)饱和碳酸氢钠溶液；除 CO2 中的氯化氢气体 ‎（4）2：1；减低温度，有利于提高反应物转化率（或降低温度，防止产物分解 ‎（5）①少量澄清石灰水；溶液变浑浊 ②80%‎ ‎28(1). -246.1kJ·mol-1 ; > ; 0.08mol·L-1·min-1‎ ‎(2)BD (3). 2.0 (4). 50% (5). 625 (kPa）2‎ ‎(6).‎ ‎CH OCH -12e- +3H O=2CO +12H+ ‎3 3 2 2‎ ‎35.(1)[Ar]或 1s22s22p63s23p6 ; 小于 ‎(2)Cr 的原子半径较小且价电子较多，金属性较强 (3)正四面体 ；sp3‎ ‎(4)低于；Ca2+半径比 Ba2+半径小，钙离子对氧离子的吸引作用较强；σ键、π键 ‎(5)8；‎ ‎36.(1)间苯二甲酸 (2)酯基、硝基 (3)取代反应 ‎(4)浓硫酸、甲醇、加热 (5) (6) (6)‎