• 453.00 KB
  • 2021-07-08 发布

2019届二轮复习化学反应中的能量变化作业(全国通用)(2)

  • 7页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
化学反应中的能量变化 ‎【考点突破】‎ ‎【例1】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )‎ A.;‎ B.;‎ C.;‎ D.;‎ ‎【例2】肼()是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):为942、为500、为154,则断裂键所需的能量(kJ)是( )‎ A.194 B.‎391 ‎ C.516 D.658‎ ‎【例3】下列两组热化学方程式中,有关的比较正确的是( )‎ ‎①;‎ ‎;‎ ‎②;‎ ‎;‎ A.; B.;‎ C.; D.;‎ ‎【基础特训】‎ ‎1.己知丙烷的燃烧热,若一定量的丙烷完全燃烧后生成‎1.8 g水,则放出的热量约为( )‎ A.55 kJ B.220 kJ C.550 kJ D.1 108 kJ ‎2.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ,经测定完全吸收生成的需消耗5 mol/L的KOH溶液100 ml,恰好生成正盐,则此条件下热化学方程式: 的为( )‎ A.+2 590.4 B.-2 ‎590.4 ‎ C.+1 295.2 D.-1 295.2 ‎ ‎3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )‎ A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同 ‎4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )‎ A.已知;,则金刚石比石墨稳定 B.;,则氢气的燃烧热为 C.‎500℃‎、30 下,;,将和过量的在此条件下充分反应,放出热量19.3 kJ D.;,则相同条件下,气体的能量小于1 mol氢气和1 mol氟气的能量之和 ‎5.对于反应;,在其它条件不变的情况下( )‎ A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的也随之改变 B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变 ‎6.在同温同压下,下列各组热化学方程式中的是( )‎ A.; ;‎ B.; ;‎ C.; ;‎ D.; ;‎ ‎7.反应分两步进行:①,②,反应过程中能量变化如图所示,表示反应的活化能。下列有关叙述正确的是( )‎ A.表示反应的活化能 B.X是反应的催化剂 C.反应的 D.加入催化剂可改变反应的焓变 ‎8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )‎ A.;,则氢气的燃烧热为 B.已知;,则金刚石比石墨稳定 C.含的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:;‎ D.已知;,;,则 ‎9.下列变化过程,属于放热反应的是( )‎ ‎①水蒸气变成液态水 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释 ‎④固体氢氧化钠溶于水 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥食物腐败 A.②③④⑤⑥ B.②③④ C.②⑤⑥ D.①③⑤‎ ‎10.已知:①;‎ ‎②;‎ ‎③;‎ ‎④;‎ 上述反应热效应之间的关系式为=_______,联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为_____。‎ 答 案 ‎【考点突破】‎ ‎【例1】C ‎【例2】B ‎【例3】A ‎【基础特训】‎ ‎1~5.ABCDB 6~9.BCDC ‎10.;反应放热量大、产生大量气体 解 析 ‎【考点突破】‎ ‎【例1】‎ ‎【例2】‎ ‎【解析】根据图中内容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol,化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值,旧键断裂吸收能量,新键生成释放能量,设断裂1molN-H键所需的能量为K,旧键断裂吸收的能量:154+4K+500=2218,解得K=391;答案为B.‎ ‎【例3】‎ ‎【解析】由于H2O(g)H2O(l)要放出热量,所以等物质的量的CH‎4g)燃烧,生成液态水时放出热量的数值(绝对值)要比生成气态水时大,所以ΔH1>ΔH2;等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水,若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热,应放出相同的热量。但在实际反应中。浓H2SO4溶于水时放热,使其总放出的热量增多;醋酸是弱酸,部分CH3COOH分子电离过程中要吸热,故中和时放热较少。放热越多,△H的值的绝对值越大,△H实际值越小,所以ΔH3<ΔH4,故A正确。 ‎ ‎【基础特训】‎ ‎1.‎ ‎【解析】丙烷分子式是C3H8,燃烧热为△H=-2215KJ·mol-1,1mol丙烷燃烧会产生4mol水,放热2215KJ。丙烷完全燃烧产生1.‎8g水,物质的量为0.1mol,消耗丙烷的物质的量为0.025mol,所以反应放出的热量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ,选A.‎ ‎2.‎ ‎3.‎ ‎【解析】A、生成物的能量不一定低于反应物 的总能量,错误,不选A;B、反应放热还是吸热与反应速率没有关系,错误,不选B;C、可以利用盖斯定律计算难以直接测量的反应焓变,正确,选C;D、反应热与反应条件无关,错误,不选D.‎ ‎4.‎ ‎5.‎ ‎【解析】A.加入催化剂,改变了反应的途径,但不改变反应物和产物的能量,故反应的△H不改变,A错误;B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变,B正确;C.升高温度,反应速率加快,使上述平衡向吸热方向移动,即逆向移动,反应放出的热量减小,C错误;D.若在原电池中进行,将化学能转化为电能了,反应放出的热量大大减少,D错误,答案选B.‎ ‎6.‎ ‎【解析】C项中生成液态水比生成气态水放出的热量多,故a>b;D项中气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多,故a>b;C项中生成CO时比生成CO2放出的热量少,故aB.‎ ‎7.‎ ‎8.‎ ‎9.‎ ‎【解析】①水蒸气变成液态水放热,但属于物理变化,不是放热反应,①错误;②酸碱中和反应属于放热反应,②正确;③浓硫酸稀释放热,但属于物理变化,不是放热反应,③错误;④固体氢氧化钠溶于水放热,但属于物理变化,不是放热反应,④错误;⑤氢气在氯气中燃烧放热,属于放热反应,⑤正确;⑥食物腐败属于放热反应,⑥正确,答案选C.‎ ‎10.‎ ‎【解析】根据盖斯定律,2×③-2×②-①即得2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) 的△H4,所以反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1.联胺有强还原性,N2O4有强氧化性,两者在一起易发生氧化还原反应,反应放热量大、产生大量气体,所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。‎

相关文档