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  • 2021-07-08 发布

【化学】湖北省孝感市云梦县2019-2020学年高一下学期普通高中联考协作体线上考试试题

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湖北省孝感市云梦县2019-2020学年高一下学期普通高中联考协作体线上考试试题 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1、“抗击新冠肺炎疫情,人人都有群防责任”,下列做法符合科学道理的是( )‎ A.出门不佩戴口罩 B.家庭消毒时,消毒液越浓越好 C.保持室内清洁卫生和通风 D.大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”‎ ‎2、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )‎ ‎①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面;②钠立即与水反应,并有气体产生;③钠熔成闪亮的小球;④小球在水面上四处游动;⑤有“嘶嘶”的响声发出⑥反应后溶液变红;‎ A.①②③④ B.②③④⑤ C.③ ④ ⑥ D.② ④ ⑤ ⑥‎ ‎3、关于氟、氯、溴、碘的下列说法中,错误的是( )‎ A.原子半径依次减小 B.原子核外电子层数依次增多 C.它们最外层电子数都是7 D.原子核对最外层电子的引力依次减弱 ‎4、某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子,核内有b个中子,则表示R原子组成符号正确的是( )‎ A.R B.R C.R D.R ‎5、下列关于物质性质变化的比较,不正确的是( )‎ A.金属性强弱:Na>Mg>Al B.原子半径大小:Na>S>O C.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4 D.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH ‎6、下列变化规律的叙述中,正确的是( )‎ A.F2、C12、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅 B.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱 D. Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱 ‎7、A、B两元素原子电子层数相同,如果A原子半径比B大,则下列判断正确的是( )‎ A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C.A的阴离子比B的阴离子还原性弱 D.A的金属性比B的金属性强 ‎8、下列有关氢化物的叙述中正确的是( )‎ A.酸性:HF>HCl B.HCl的电子式为H+[]-‎ C.在卤化氢中HF最稳定 D.一个D2O分子所含的中子数为8‎ ‎9、化学反应的发生必然伴随着能量的转化,其最根本的原因是( )‎ A.化学反应中一定有新物质生成 B.能量变化是化学反应的基本特征之一 C.化学反应通常需要加热等条件才能发生 D.化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量,新的化学键的形成需要放出能量 ‎10、在反应H2+Cl2===2HCl中,已知断开1 mol H—H需要能量436 kJ,断开1 molCl—Cl需要能量243 kJ,断开1 mol H—Cl需要能量431 kJ,判断该反应是( )‎ A.放出83 kJ热量 B.放出183 kJ热量 C.反应总能量低于生成物的总能量 D.吸收183 kJ热量 ‎11、近来,科学家研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子作溶剂,在2000C左右时供 电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O2→‎ ‎2CO2+3H2O。下列说法不正确的是( )‎ A.1mol乙醇被氧化转移6mol电子 B.在外电路中电子由负极沿导线流向正极 C.C2H5OH在电池的负极上参加反应 D.电解质溶液中阳离子移向正极,阴离子移向负极 ‎12、达康书记又追问环保局长:那么垃圾处理中,能随便焚烧吗?焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了( )‎ A.吸热的氧化还原反应B.吸热的非氧化还原反应 C.放热的氧化还原反应D.放热的非氧化还原反应 ‎13、反应N2+3H22NH3,开始时N2的浓度为3 mol·L-1,H2的浓度为5 mol·L-1,3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L-1,则此时间内,下列反应速率表示正确的是( )‎ A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=1.0 mol·L-1·min-1‎ C.v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1 D.v(H2)=1.67 mol·L-1·min-1‎ ‎14、100 mL 3 mol·L-1硫酸跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量( )‎ A.硫酸钾溶液 B.硝酸钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.亚硫酸钠溶液 ‎15、某可逆反应达到平衡状态时,下列说法不正确的是( )‎ A.化学平衡是一种动态平衡,v正=v逆≠0‎ B.一定条件下,可逆反应都能达到平衡状态 C.平衡状态时,反应混合物中各组分含量保持不变 D.平衡状态时,反应混合物中各物质的浓度一定相同 ‎16、在一定温度下的恒容密闭容器中,能说明反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是( )‎ A.容器内的总压强不随时间变化 B.XY气体的物质的量分数不变 C.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 D.X2和Y2的消耗速率相等 二、非选择题(共5小题,共52分)‎ ‎17、(12分)短周期元素在周期表中的位置如下图所示。请按要求回答下列问题。‎ a b c d e f g ‎(1)c与d形成化合物d2c2的电子式为___________,该物质含有的化学键为___________。‎ ‎(2)a与b形成的二元化合物中,所含电子数为18的分子的化学式为______。‎ ‎(3)a,c,d,f四种元素所形成的两种盐溶液相互反应的离子方程式为___________ 。‎ ‎(4)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌, 84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体,写出两者混合时的化学反应方程式:‎ ‎____________。‎ ‎(5)写出d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:‎ ‎___________。‎ ‎18.(9分)某研究性学习小组设计实验探究元素周期律,如图所示。‎ ‎(1)仪器a的名称是____________,加入的药品为稀硝酸;仪器b的名称是____________,加入的药品为碳酸钠固体;b中反应现象为___________,验证氮的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。‎ ‎(2)c中装有硅酸钠溶液,c中反应现象为____,验证硅的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。‎ ‎(3)结论:同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”);同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。‎ ‎(4)某同学考虑到稀硝酸的挥发,则应在装置b和c之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。‎ ‎19.(8分)A,B两种元素,A的原子序数为x,A和B所在周期所含的元素种类分别是a和b。‎ ‎(1)如果A和B同在ⅠA族,当A在B的上一周期时,B的原子序数为___________,当A在B的下一周期时,B的原子序数为___________。‎ ‎(2)如果A和B同在ⅦA族,当A在B的上一周期时,B的原子序数为____________,当A在B的下一周期时,B的原子序数为____________。‎ ‎20.(12分)如图是常见原电池装置,电流表A发生偏转。‎ ‎(1)若两个电极分别是铁、铜,电解质溶液是浓硝酸,‎ Cu极发生反应(填“氧化”或“还原”),其电极反应式为________________;‎ ‎(2)若两个电极分别是镁、铝,电解质溶液是氢氧化钠溶液,‎ Al电极是_____极(填“正”或“负”),其电极反应式为_________________________________。‎ ‎(3)若原电池的总反应是2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,则可以作负极材料的是_______,正极电极反应式为_________________________。‎ ‎21.(11分)在一定温度下,体积为VL的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),如图所示。‎ ‎(1)曲线(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。‎ ‎(2)3min内,以X的浓度变化表示的平均反应速率为_____________。‎ ‎(3)下列措施能使该反应速率加快的是________。‎ ‎①升高温度 ②减小容器体积 ③通入N2O4‎ ‎④通入Ar使压强增大 ⑤通入HCl气体 A.①③④ B.①②③ C.①④⑤ D.①②④‎ ‎(4)此反应在该条件下达到限度时,X的转化率为________。‎ ‎(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。 ‎ A.容器内压强不再发生变化 B.混合气体的密度不变 C.容器内混合气体原子总数不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 E.v(NO2)=2v(N2O4) F.相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X ‎【参考答案】‎ 一、(本大题共16小题,每小题3分,满分48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B A D C B D C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B A C A A D B 二、非选择题(共52分)‎ ‎17、(共12分)(每空2分)(1)Na+[]2+Na+离子键和非极性键 ‎(2)N2H4(3)H++HSO3-===SO2↑+H2O ‎(4)NaClO+2HCl===NaCl+H2O+Cl2↑‎ ‎(5)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O ‎18、(共9分)(每空1分)(1)分液漏斗 圆底烧瓶 固体溶解 有气泡生成 强 ‎(2)产生白色浑浊弱(3)增强 减弱(4)饱和NaHCO3溶液 ‎19、(共8分)(每空2分)‎ ‎(1)x+a x-b (2)x+b x-a ‎20、(共12分)(每空2分)‎ ‎(1)氧化Cu-2e-===Cu2+‎ ‎(2)负Al-3e-+4OH-===AlO2-+2H2O ‎(3)Cu(或铜) Fe3++e-===Fe2+‎ ‎21、(共11分)(第(5)小题3分,其余每空2分)‎ ‎(1)Y(2)0.2/V mol·L-1·min-1‎ ‎(3)B(4)60%(5)A 、D 、F ‎ ‎