2018-2019学年浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学高一下学期期中考试化学试题 7页

‎ ‎ ‎ 2018-2019学年浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学高一下学期期中考试化学试题 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Fe：56‎ 一．选择题（每小题2分，共50分）‎ ‎1．4月 22日是“世界地球日”，主题为“善待地球——科学发展,构建和谐”。下列行为不符合活动主题的是：‎ A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．多走一天路，少开一天车 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生（Recycle）‎ ‎2．目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为 ‎ A．94 B．150 C．244.024 D．244‎ ‎3．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A．NaF B．NaCl C．MgI2 D．KBr ‎ ‎4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．H2O 的电子式： B．质量数为 14的碳原子146C C．CO2的比例模型： D．Cl－的离子结构示意图：‎ ‎5．下列关于主族元素的说法中正确的是 ‎ A．非金属元素都是主族元素 B．主族元素都是金属元素 C．稀有气体元素不是主族元素 D．主族元素都是短周期元素 ‎6．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是 A．家用气灶使用的天然气是一级能源 B．热水器使用的太阳能是二级能源 C．手机中的使用的电池是一级能源 D．水电站发电利用的水能是二级能源 ‎7．若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 ‎ A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2‎ ‎8．下列说法中错误的是 ‎ A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 ‎ ‎9．今年是门捷列夫编制出元素周期表150周年，被联合国和IUPAC定为“国际化学元素周期表年”，人类已经发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 ‎ ‎①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ‎ A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．③④⑤‎ ‎10．假设C+CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率是，反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的速率，当同时升高两反应的温度时，和的变化情况为 A．减增 B．同时增大 C．同时减少 D．增减 ‎11．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是 ‎ A．K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电 B．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023‎ C．K3C60的摩尔质量是837 D．该物质的化学式可定成KC20‎ ‎12．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体 ‎13．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 ‎ ‎ A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1 B．v（B）=0.3 mol·L-1·s-1‎ C．v（C）=0.8 mol·L-1·s-1 D．v（D）=1 mol·L-1·s-1‎ ‎14．物质发生化学变化时：①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量　 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是 ‎ A．①②③⑤ B．②⑤ C．②⑤⑥ D．①②⑤‎ ‎15． 元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是 A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料 B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药 C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法 ‎16．下列条件一定能使反应速率加快的是 ‎ ①增加反应物的物质的量　②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2‎ A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③‎ ‎17．关于石油的说法中，不正确的是(　　)‎ A．石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃 B．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点 C．裂化是化学变化，裂解不是化学变化 D．裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 ‎18．可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是 A．各物质的浓度之比为c(A)：c(B)：c(C) = 2：3：3 B．气体的总体积是反应开始时的 3/5‎ C．混合气体的密度不变 D．单位时间内,若消耗了a molA物质, 同时也消耗了1.5a mol的C物质 ‎19．下列说法中不正确的是 ‎ A．离子化合物中不一定含有金属元素 B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 C．分子中不一定存在着共价键 D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 ‎20．用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 ‎ C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉 ‎21．下列排列顺序错误的是 ‎ ‎ A． 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B． 沸点：HF>HI>HBr>HCl ‎ C． 氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF D． 原子半径：F＜O＜S＜Na ‎ ‎22．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ‎ A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一 ‎ B．亚硫酸氢钠溶液的电离方程式： NaHSO3Na+ + HSO3一 ‎ C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2++OH－+HCO3一=H2O+ CaCO3↓‎ D．表示氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol－1‎ ‎23．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是(　　)‎ A．溴水 B．水 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 ‎24．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．右边吸附层中发生了还原反应 B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－ ==== 2H2O C．电池的总反应是2H2＋O2 ==== 2H2O D．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动 ‎25．将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是 A. 75% B.50% C.30% D.25% ‎ 二．非选择题（共50分）‎ ‎26．（10分）短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。‎ ‎（1）A元素的名称为 （2）B原子的阴离子的结构示意图为 。‎ ‎（3）C元素位于元素周期表中第 周期、第 族。‎ ‎(4) D的最高价氧化物对应的水化物化学式为： 。‎ ‎（5）写出A、D两元素形成化合物的电子式 。‎ ‎27．（8分）LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4SOCl2 。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)电池的负极材料为__ ___，发生的电极反应为________ ____；‎ ‎(2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___ ‎ ‎_____，反应的化学方程式为_______________________________；‎ ‎(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________________。‎ ‎28．（9分）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷。试回答：‎ ‎（1）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是____________________，该反应的的反应类型是_____________。‎ ‎（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是________________，该反应的的反应类型是_______________。‎ ‎（3）上述两种制备乙烷的方法中，____________方法好。原因是____________________。‎ ‎29．（15分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。‎ 实验步骤 实验现象 ‎① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。‎ ‎② 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ‎③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ‎④ 将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体。‎ ‎⑤ 将铝条投入稀盐酸中 E．生成淡黄色沉淀。‎ 请你帮助该同学整理并完成实验报告。‎ ‎（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。‎ ‎（2）实验用品：‎ 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，‎ NaOH溶液，酚酞溶液等。‎ 仪器和用品：① ，② ，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。‎ ‎（3）实验内容： (填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)‎ 实验内容 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 实验现象（填A~E）‎ ‎① ，② ，‎ ‎（4）此实验的结论：金属性比较： ， ‎ 非金属比较： 。‎ ‎30．（4分）t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xc(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。请计算：‎ ‎（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率；‎ ‎（2）x的值；‎ ‎31．（4分）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。‎ ‎(1)原混合气体中甲烷的物质的量是________。‎ ‎(2)原混合气体中氮气的体积分数为________。‎ ‎1-5CDCBC 6-10ABCAB 11-15ADBDA 16-20CCDBB 21-25CABCD ‎26.（1）碳 （2）氧的离子结构示意图 （3）二 ⅡA （4）H2SO4 (5) CS2的电子式 ‎27. (1)Li Li－e－===Li＋ (2) 出现白雾，有刺激性气味气体生成 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ (3) 因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应 ‎28. （1）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，取代反应 ‎ （2）CH2==CH2+HCl→CH3CH2Cl，加成反应 ‎ （3）②，副产物少 ‎29．同周期 (2)烧杯、酒精灯 ‎(3)‎ 实验内容 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 实验现象 B E ‎ A C D ‎①Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑ ②Na2S＋Cl2 =2NaCl＋S↓‎ ‎(4)实验结论：金属性：Na>Mg>Al， 非金属性Cl>S ‎30 0.2mol·L－1·min－1 x=4‎ ‎31 (1)0.075 mol (2)5.56%‎ ‎ ‎ ‎ ‎