【化学】四川省叙州二中2019-2020学年高二下学期期末模拟考试 8页

四川省叙州二中2019-2020学年高二下学期期末模拟考试 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（42分）‎ 一、单选题（每小题6分，共7个小题，共42分）‎ ‎1．化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是 A．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴、阳离子个数比为1：2‎ B．“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化 C．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 D．丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物 ‎2．设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol CaC2中有3NA个离子 B．1mol SiO2中含有2NA个共价键 C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA个CH3COO—离子 D．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子 ‎3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA B．1 L 0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32-离子数之和为0.1NA C．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，所含氧原子数为2NA D．含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g ‎4．已知短周期元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C ‎5．下列关于同分异构体判断正确的是 A．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为 B．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物 C．C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3‎ D．甲苯在一定条件下与氢气加成产物的一氯代物的同分异构体有5种 ‎6．半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是 A．若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22.4 L O2‎ B．装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应 C．b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－=CH3OH＋H2O D．图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能 ‎7．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．温度：a>b>c B．仅升高温度，可从a点变为c点 C．水的离子积常数Kw:b>c>d D．b点对应温度下，0.5 mol/L H2SO4溶液与1mol/L KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中c(H+) = 1.0×10-7 mol • L-1‎ 第II卷 非选择题（58分）‎ ‎8．（14分）硫酸亚铁铵又称摩尔盐，某实验小组利用如图装置制取摩尔盐并测其纯度。‎ Ⅰ摩尔盐的制取：‎ ‎(1)仪器a的名称为：_________________‎ ‎(2)检查装置气密性，加入药品，先关闭，打开、和仪器a活塞，装置B中有气体产生，该气体的作用是______________。反应一段时间后，欲使摩尔盐在装置A中生成的对应操作为___________。‎ Ⅱ摩尔盐纯度测定：取硫酸亚铁铵样品配制成溶液，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：‎ 甲方案一：取硫酸亚铁铵溶液用0.1mol/L的酸性溶液进行三次滴定。‎ 乙方案二：‎ 丙方案三：实验设计图如图所示：‎ ‎(3)写出方案一发生反应的离子方程式____________，若甲乙两同学实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，推测可能原因： _________；设计实验验证你的推测：_____________。‎ ‎(4)方案三测得的体积为已折算为标准状况下，计算摩尔盐的纯度________。计算结果保留一位小数 ‎9．（14分）氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：‎ 已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。‎ ‎②相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：‎ 金属离子 Al3＋‎ Fe3＋‎ Fe2＋‎ Ca2＋‎ Mn2＋‎ Mg2＋‎ 开始沉淀的pH ‎3.8‎ ‎1.5‎ ‎6.3‎ ‎10.6‎ ‎8.8‎ ‎9.6‎ 沉淀完全的pH ‎5.2‎ ‎2.8‎ ‎8.3‎ ‎12.6‎ ‎10.8‎ ‎11.6‎ ‎③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。 ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为________。分析下列图1，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500 ℃。分析选择反应温度为500 ℃的原因_____________。‎ ‎(2)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为_______；再调节溶液的pH将Al3＋、Fe3＋变为沉淀除去，溶液pH的范围为________；然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中＝________。‎ ‎(3)碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________。‎ ‎(4)MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示，300 ℃～770 ℃范围内，发生反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎10．（15分）氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可以由氢气和氮气合成。‎ ‎(1)已知键能:NN 945kJ·mol-1，H-H 436 kJ·mol-1，N-H 391kJ·mol-1。‎ ‎①氮气、氢气合成氨的热化学方程式是______________。‎ ‎②未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=______ kJ·mol-1；使用催化剂之后正反应的总活化能为_______ kJ·mol-1。‎ ‎ (2)下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=l:3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。‎ ‎①曲线a、b对应温度较高的是________ (填“a”或“b”) ‎ ‎②实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5 mol N2、15molH2，10min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率V(N2)___mol·L-1·min-1。‎ ‎③关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_______(填字母)。‎ A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率 B．使州催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率 C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q)> K(R)‎ ‎④列出R点平衡常数的计算式Kp=____(MPa)-2。（用平衡分压代替平衡浓度计箅，分压=总压×物质的量分数。不要求计算结果）‎ ‎11-12题题选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎11．（15分）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：‎ ‎（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。‎ ‎（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___。‎ ‎（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___晶体。‎ ‎（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种。GaCl3原子的杂化方式为___。‎ ‎（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有___个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是___（填字母标号）。‎ a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键 ‎12．（15分）高分子聚合物P的合成路线如下：‎ ‎(1)写出反应所需试剂与条件。反应①________；反应⑦ ________。‎ ‎(2)写出反应类型。反应③________；反应⑥________。‎ ‎(3)写出结构简式。E________________；P  ________________。‎ ‎(4)设计反应⑥⑦的目的是______________。‎ ‎(5)写出符合下列要求的G的同分异构体的结构简式（不考虑立体结构）。_______________‎ Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．只含两种化学环境不同的氢原子 Ⅲ．不含-O-O-结构 ‎(6)写出用A的一种同分异构体为原料合成的合成路线（无机原料任选）．________（合成路线的常用表示方法为：AB．.. 目标产物）‎ 参考答案 1． D 2．D 3．C 4．C 5．D 6．D 7．C ‎8．分液漏斗 排除装置A中的氧气，避免氧化 打开，关闭和       摩尔盐中被空气部分氧化 取少量硫酸亚铁铵溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明已被空气部分氧化 ‎ ‎9．MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O 温度低，速率慢浸出率低；温度过高，浸出率变化不大，成本增加 MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O 5.2≤pH<8.8 1.97 Mn2＋＋2HCO3-MnCO3↓＋CO2↑＋H2O 3MnO2Mn3O4＋O2↑ ‎ ‎10． N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -93 kJ·mol-1 428 126 b 0.375 AC （其它合理答案都给分）‎ ‎11．12 SiH4 原子 3 sp2杂化 12 abc ‎ ‎12．氯气、光照 氢氧化钠醇溶液、加热 消去反应 加成反应 HOCH2CH=CHCH2OH 保护碳碳双键，防止被氧化 ‎