河北省定州市2019-2020学年高一上学期期中考试 化学 8页

www.ks5u.com 定州市2019 -2020学年第一学期期中考试 高一化学试题 定州中学命题 本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共二个大题，28个小题。满分100分，时间90 分钟。I卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷答案写在答题卡上。交卷时只收答题卡。‎ 可能用到的相对原子质量:H-l He-4 C-12 N - 14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn - 55 Cu -64 Zn -65 Ag - 108 Ba - 137‎ 卷I (选择题，共60分）‎ 一、选择题:本题共25小题。1 -15题每小题2分，共30分;16 - 25题每小题3分，共30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 （ ）‎ A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗 B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记 C.凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 ‎2.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：‎ 关于上述过程涉及的试验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是（ ）‎ A.抗氧化剂具有较强的还原性 B.①是萃取 C.②是过滤 D.③是分液 ‎3.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+ ,现榨苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+ )变为棕黄色(Fe3+ )。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ )‎ A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性 ‎4.已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（ ）‎ A.与氧化钠反应 B.与氢氧化钾反应 C.与盐酸反应 D.被氧化成其它物质 ‎5.下列分类或归类正确的是（ ）‎ ‎①盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ‎ ‎③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ‎⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A.①③④ B.②③ C.②④ D.②③④⑤‎ ‎6.下列说法正确的是（ ）‎ A.某物质氧化性越弱，其还原性越强 B.氧化剂得到电子数越多，则氧化性越强 C.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。‎ D.H+ +0H- =H20可以表示所有中和反应 ‎7.下列叙述不正确的是（ )‎ A.石墨有较好的导电性，但不是电解质 B. CaC03、BaS04都难溶于水，但它们都是电解质 C.实验测定冰醋酸、固体KN03均不能导电，所以CH3C00H、KN03均是非电解质 D.酒精（乙醇，纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故酒精属于非电解质 ‎8.下列事实与胶体性质无关的是（ )‎ ‎①在豆浆里加入盐卤做豆腐 ‎②胶体可透过滤纸但不能透过半透膜，因此可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离和提纯胶体 ‎③一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 ‎④三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 ‎⑤肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用透析进行治疗 ‎⑥水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气的污染 ‎ A.②④ B.④ C.③⑤ D.①⑥‎ ‎9.某金属的硝酸盐受热分解生成N02、02某金属氧化物，已知NO2和02的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将（ )‎ A.降低 B.升高 C.不变 D.无法确定 ‎10.在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）‎ A.具有同压强、同体积的S02和N02‎ B.具有同温、同体积的CO和N2‎ C.具有同密度、同体积的N20和C02‎ D.具有同密度、不同质量的02和03‎ ‎11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ ‎12.为了配制100 mL 1 mol • L-1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：‎ ‎①NaOH用纸盛载进行称量；‎ ‎②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；‎ ‎③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；‎ ‎④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；‎ ‎⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。‎ 其中操作错误的是（ ）‎ A.①②④ B.③④⑤ C.②③ ⑤D.①③⑤‎ ‎13.下列溶液中的氯离子物质的量与50mL 1 mol/L的A1C13溶液中氯离子物质的量相等的是（ ）‎ A.150mL 2 mol/L 的KC1 B.75Ml 1mol/L 的 NH4C1‎ C.150mL 1 mol/L 的NaCl D.75mL 2mol/L 的 CaCl2‎ ‎14.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为（ ）‎ A. NO3- 4a B. OH- 2a C. SO42- 4a D. SO42- 8a ‎15.相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为 dg • mL-1，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）‎ ‎17.密度为pg/mL的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸溶液质量相等，则原盐酸溶液的物质的量浓度为（ ）‎ A. 25.4 pg/L B.12.7pg/L C. 6.97pg/L D .6.35pg/L ‎18.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ )‎ ‎19.用NA表示阿伏加德罗常数，下列选项中正确的个数是（ ）‎ a.lmol/L Na2C03溶液中的Na +数目为2NA b.等质量的N02和N204相比，前者原子数小 c.Ll0.lmol/L NaHC03溶液中含氧原子数0.3NA d.常温常压下，0.2mol C02的体积大于4.48L 100g质量分数46%的C2H5OH溶液中氧原子数目为4NA ‎ A.l B.2 C.3 D.4‎ ‎20.某离子反应涉及H20、Cr2072-、N02、H+、N03-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中N02-浓度变化如图所示，下列说法不正确的是（）‎ A.Cr2072-中Cr化合价是+6价 ‎ B.反应的氧化产物是NO3-‎ C.消耗lmol氧化剂，转移电子6mol D.随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大 ‎21.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI B寸，自身发生如下变化:Fe3 + —^Fe2+，C12 —^ Cl - ,MnO；—^Mn2+ ,HN03 —^NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量 的KI，得到12最多的是（ ）‎ A.Fe3+ B.C12 C.MnO4- D. HN03‎ ‎22.下表中评价不合理的是（ ）‎ ‎23.溶液中氧化剂X03_的含量有1.5. xlO-2 mol，与300mL0.1 mol/L的亚硫酸钠 (Na2S03)溶液恰好反应完全，已知Na2S03被氧化为Na2S04，则还原产物中元素X 的价态是（ ）‎ A. +2 B. -2 C.O D. +1‎ ‎24.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ） ‎ A.单质A、B的摩尔质量之比是1: 4‎ B.反应前后的气体质量之比一定是1: 4‎ C.生成物C中，A的质量分数为50%‎ D.生成物C中A、B两元素的原子个数比为3: 1‎ ‎25.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、C1-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作:‎ A.取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；‎ B.另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；‎ C.向（2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；‎ D.将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgN03溶液，有白色沉淀生成。‎ ‎26.下列对该溶液的说法正确的是（）‎ A. 一定含有 OH-、CO32-、SO42-、C1- B.可能含有 K+、C1-‎ C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D.无法判断 第II卷（非选择题，共40分）‎ ‎26.(10分)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2S04&‎ 及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：‎ 称取粗盐滤液精盐 ①②③④⑤ ⑥ ⑦‎ ‎(1)判断BaCl2已过量的方法是 。‎ ‎(2)第⑥步中，相关的离子方程式是 。‎ ‎(3)为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为 ，需要的玻璃仪器有量筒、 。 ‎ ‎(4)配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是 。 ‎ A.称量时NaCl已潮解 B.天平的砝码已锈蚀 C.定容摇勻时，液面下降又加水 D.定容时仰视刻度线 ‎27. (12分)现有下列物质：‎ ‎①NaC03 . 10H20晶体②铜③硫酸溶液④C02⑤NaHS04固体⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩A12(S04)3固体 ‎(1)上述物质属于电解质的有 (填编号）。‎ ‎(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:H+ +0H- =H20,写出该离子反应 对应的化学方程式 。‎ ‎(3)制取⑦的化学方程式 ;‎ ‎(4)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式 。在以上混合物中继续滴加NaHS04溶液，请写出此步反应的离子方程式 。‎ ‎17.lg⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为 。‎ ‎28. (18分）(1)氢化钠(NaH)为白色晶体，其中H_有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥 标出电子的转移的方向与数目 ;‎ NaH能与水剧烈反应NaH + H20 —NaOH + H2↑,NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式 。 ‎ ‎(2)配平反应方程式 。‎ ‎(3)实验室用Mn02和浓盐酸制氯气的反应为Mn02 +4HC1(浓) =MnCl2+2H20+ Cl2↑。反应中，如果有17.4g纯Mn02被还原，那么：‎ ‎①被氧化的氯化氢的质量为 。‎ ‎②转移电子的数目为 。 ‎ ‎③纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用 Na2S03作“脱氯剂”，脱氯后的产物为化504,氯变为-1价。若把本题中产 生的Cl2完全转化，需要Na2S03的质量为 。 ‎ ‎(4)一个完整的氧化还原反应可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是 ‎2019—2020学年度第一学期期中高一化学试题答案 定州中学命题 ‎1-5CDBCC 6-10CCBCC 11-15CDCCB 16-20CCDBD 21-25CADBC ‎26.(10分,除标注外每空2分）‎ ‎(1) 向上层清液中继续滴加BaCb溶液，若无浑浊出现，则证明BaCl2过量 ‎(2) (各 1 分）H++OH-=H20 2H++C032-=C02↑+H20‎ ‎(3) 2.9g 烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 ‎(4)ACD ‎ ‎27. (10分)(每空2分)‎ ‎(1)①⑤⑥⑩‎ ‎(2) 2HN03+Ba(OH)2=Ba(N03)2+2H20‎ ‎(3) FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl ‎(4) H++S042— +Ba2++OH-=BaS04↓+H20 ‎ ‎(5) 0.6mol/L ‎ ‎28. (18分）（除标注外每空2分）‎ ‎(4 分）NaH+NH3== NaNH2+H2↑‎ ‎(2)10 6 6 4 3 6‎ ‎(3)① 14.6 g ② 0.4NA (3)25.2 g ‎(4)Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3++2e-=2Fe2+ (化简也可）‎