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  • 2021-07-08 发布

【化学】山东省日照五莲县2020届高三10月模块诊断性测试

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山东省日照五莲县2020届高三10月模块诊断性测试 可能用到的数据:‎ 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64‎ 第Ⅰ卷(选择题,45分)‎ 选择题(每小题3分,共45分,每小题只有一个选项是符合题目要求的)‎ ‎1.下列厨房中的常见物质溶于相应溶剂后,不能形成胶体的是( )‎ A.淀粉溶于水中 B.鸡蛋清溶于水中 C.豆浆加入水中 D.食醋溶于水中 ‎2.根据地球化学分析,地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示(含量最高的四种元素用字母代号表示)。下列说法正确的是( )‎ A.X为硅元素,M为铁元素 B.地壳中有游离态的Y元素和M元素 C.Z和M的氧化物均属于碱性氧化物 D.Z的单质通过置换反应可制取M的单质 ‎3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( )‎ ‎①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液 ‎ ‎⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A.①③④⑥ B.②④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①④⑤⑥‎ ‎4.下列关于物质性质的描述一定错误的是( )‎ A.Fe3+可以与KSCN溶液反应生成血红色沉淀 B.氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜 C.氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末 D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳可析出晶体 ‎5.类比推理是学习化学的重要的思维方法,下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是( )‎ 选项 陈述Ⅰ 类比推理陈述Ⅱ A 单质的熔点Br2 < I2‎ 单质的熔点Li < Na B 工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质 工业上电解熔融的MgO得到镁单质 C 还原性:I- > Br-‎ 还原性:P3- > N3-‎ D 实验室:Cl2+2KBr(aq)===2KCl(aq)+Br2‎ 实验室:F2+2KBr(aq)===2KF(aq)+Br2‎ ‎6.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是( )‎ A.标准状况下22.4L甲醇中含有的碳氢键的数目大于3 NA B.24g镁中加入足量1mol·L-1NaOH溶液,转移电子数为2NA C.1 mol O2与足量钠反应,转移电子数一定为4NA D.100g质量分数为92%的乙醇溶液中,氧原子数目为2NA ‎7.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A.少量SO2通入BaCl2溶液中:Ba2++SO2+H2O=== BaSO3↓+2H+‎ B.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4:‎ ‎5H218O2+2MnO+6H+===518O2↑+2Mn2++8H2O C.[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应:‎ ‎[Ag(NH3)2]OH+3H++Cl-=== AgCl↓+2NH4++H2O D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:‎ ‎2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O ‎8.关于反应过程中的先后顺序,下列叙述正确的是( )‎ A.向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉,铁粉先与溶质CuCl2反应 B.向过量Ba(OH)2溶液中滴加少量KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成 C.向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体,NaOH先发生反应 D.向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入质量、颗粒大小均相同的铁和铜,铜单质先参加反应 ‎9.下列有关实验的描述正确的是( )‎ A.实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气 B.定容时仰视容量瓶的刻度线,会导致所配溶液的浓度偏低 C.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,未润洗锥形瓶会导致结果偏低 D.称取2.0gNaOH(s)时,先调平,再将游码调至2g,向左盘加NaOH(s)至天平平衡 ‎10.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之—。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是( )‎ 选项 操作 实验现象 解释 A 将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置 下层液体 呈紫色 氧化性:Br2>I2‎ B 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液 出现血红色 铝热剂中一定含有氧化铁 C 向某钾盐中滴加浓盐酸,产生气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3或KHSO3‎ D 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中 溶液最终 变成蓝色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性 ‎11.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为( )‎ A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 g D.7.04 g ‎12.工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ),HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是( )‎ A.HClO4属于强酸,反应还生成了另一种强酸 B.CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价 C.该反应离子方程式为19ClO4-+8Cr3++8OH-===8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O D.该反应中,参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8‎ ‎13.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是( )‎ A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C.用装置丙稀释反应后的混合液 D.用装置丁测定余酸的浓度 ‎14.某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al、C、S2-、S、S。现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如图所示:‎ 下列说法不正确的是( )‎ A.根据实验①中的现象可推出,淡黄色沉淀一定不是AgBr B.根据实验②中的现象可推出,气体B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al C.根据实验③中的现象可推出,气体C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4‎ D.原溶液中肯定含有Na+、Al、S2-,不能确定是否含有S、S ‎15.由粗硅制备硅烷(SiH4)的基本流程如下图所示:‎ 已知:反应Ⅰ的化学方程式为Si+3HCl=== SiHCl3+X,反应Ⅱ的化学方程式为SiHCl3+Y === Si+3HCl(均已配平)。‎ 下列说法不正确的是( )‎ A.X和Y为同一种物质 B.SiH4的稳定性比NH3强 C.流程中的4个反应有3个属于氧化还原反应 D.反应Ⅳ中SiH4、NH3两种气体在常温常压下体积比为1∶4‎ 第Ⅱ卷(非选择题共55分)‎ ‎16.(10分)利用所学化学知识,分析并回答下列各小题。‎ ‎(1)下列物质属于右图1所示化学概念交叉部分的有__________(填标号)。‎ 图1‎ a.氨气 b.硝酸 c.乙醇 d.醋酸钠 ‎(2)下列各反应属于右图2中阴影部分所示关系的有__________(填标号)。‎ 图2‎ a.氨气与浓硝酸 b.氢气与氧气 c.氯气与氯化亚铁溶液 d.铜与氯化铁溶液 ‎(3)下列有关说法正确的是__________(填标号)。‎ a.核电站把核能转化为电能 b.常温下铜与浓硫酸发生钝化,反应很快停止 c.海水中提取化学物质均涉及到氧化还原反应 d.电解法得到某元素单质,则该元素可能被还原,也可能被氧化 ‎(4)下列各实验过程中,需要检查所用某些仪器是否漏水的有__________(填标号)。‎ a.氢气还原氧化铜 b.水与煤油混合物分离 c.氯化钠溶液与泥沙分离 d.配制100mL0.10 mol·L-1碳酸钠溶液 ‎(5)下列关于试剂保存的叙述正确的是__________(填标号)。‎ a.氢氟酸保存在玻璃瓶中 b.KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中 c.溴水保存在带橡胶塞的棕色瓶中 d.KMnO4与乙醇不能放在同一药品厨中 ‎17.(10分)水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体,是一种用途广泛的化工原料,实验室用下图装置制备(部分装置省略)。‎ 步骤1关闭K2、K3,打开K1,制备NaClO。‎ 步骤2关闭K1、K2,打开K3,通入N2一段时间;关闭K3,打开K2,通入NH3,制备N2H4·H2O。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)盛放碱石灰的仪器的名称为___________。‎ ‎(2)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填标号)。‎ A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.玻璃棒 ‎(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________。‎ ‎(4)本装置中制备氨气的化学方程式是______________________________。‎ ‎(5)NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为____________________。‎ ‎18.(12分)下图表示几种无机物之间的转换关系。其中A为磁性黑色晶体,B为非金属单质,C为无色无毒气体,D为金属单质,E是红棕色气体。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)A的化学式为,C的电子式为_____________________。‎ ‎(2)反应②的化学方程式为____________________。‎ ‎(3)A与盐酸反应的离子方程式为____________________。‎ ‎(4)反应③在X溶液温度、浓度不同时,产物也不同,则过量的D分别与一定量不同温度、浓度的X稀溶液反应时,若4molX参加反应转移了3mol电子,此时反应的离子方程式为____________________;若5molX参加反应转移了4mol电子,此时X的还原产物可能是下列选项中的___________。‎ a.NO b.N2O c.N2 d.NH4NO3‎ ‎19.(12分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:‎ ‎①称量a g样品,置于烧杯中;‎ ‎②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液;‎ ‎③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水使反应完全;‎ ‎④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;‎ ‎⑤过滤,洗涤沉淀;‎ ‎⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;‎ ‎⑦重复以上操作,至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。‎ 请根据上面叙述,回答:‎ ‎(1)下图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和__________(填字母)。‎ A B C D E F G ‎(2)步骤②加入盐酸的作用是________________________________________。‎ ‎(3)写出步骤④中发生反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的________(写离子符号),洗涤沉淀的操作。‎ ‎(5)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分 数为__________。‎ ‎20.(11分) FeCl3是一种常用的净水剂,甲、乙两小组分别用如图装置制备无水FeCl3并证明产品中没有FeCl2,已知无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。‎ I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl3。(每个虚线框表示一个单元装置)‎ ‎(1)请用文字描述方法改正以上装管的两处错误 。‎ II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3。‎ ‎(2)A中发生反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎(3)装置接口的连接顺序为________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。‎ ‎(4)装置B的作用______________________________。‎ ‎(5)证明产品中没有FeCl2的试剂是____________(填化学式)。‎ ‎【参考答案】‎ 选择每小题3分,共45分:1—5 DDAAC 6—10ABCBA 11—15BCCDB ‎ ‎16.(10分,每空2分)(1)b (2)c (3)ad (4)bd (5)d ‎17.(10分,每空2分)‎ ‎(1)干燥管 (2)BD (3)排除空气及多余氯气 ‎ ‎(4)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ‎ ‎(5)2NH3+NaClO===N2H4·H2O+NaCl ‎ ‎18.(12分,每空2分)‎ ‎(1)Fe3O4 :::C:::‎ ‎(2)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O ‎ ‎(3)Fe3O4+8H+===2 Fe3++Fe2++4H2O ‎ ‎(4)3Fe+8H++2NO3-===3 Fe2++2NO↑+4H2O bd ‎19.(12分,每空2分)‎ ‎(1)C G(错选多选不给分) (2)防止FeCl3和FeCl2水解; ‎ ‎(3)FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl ‎(4)NH4+、Cl-、OH-(全对才给分)‎ 向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,等水自然流下后,重复操作2~3次。‎ ‎20.(11分,除标注外每空2分)‎ ‎(1)③中导管改为长进短出,④中试管口加一出气导管或加一个防水蒸气进入和尾气处理装置 ‎ ‎(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3)a→hi→fg→de→b A (1分) ‎ ‎(4)防止反应结束后空气中的水蒸气进入D装置中使无水FeCl3潮解,吸收尾气,防止氯气污染空气 ‎(5)K3[Fe(CN)6]溶液 其他答案合理也可。‎