四川省南充高级中学2019-2020学年高二下学期3月线上月考化学试题 10页

‎7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠 B．海带中的碘是以I－形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现 C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D．工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料 ‎8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。‎ 下列说法不正确的是 A． 异戊二烯最多有11个原子共平面 B．可用溴水鉴别M和对二甲苯 C．对二甲苯的一氯代物有2种 D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 ‎9．氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下(固定装置已略去)。下列说法不正确的是 A．装置A：制取H2，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑‎ B．装置B：用于除去H2中杂质，①中盛有NaOH溶液，②中盛有浓硫酸 C．装置C：制取CaH2，先点燃C处酒精灯，后打开A中分液漏斗的活塞 D．装置D：竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行 ‎10．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8，下列说法不正确的是 A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B．X单质不可能置换出W单质 C．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4‎ ‎11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．1.00 mol NaCl中含有NaCl分子数为NA B．‎18 g D2O和‎18 g H2O中含有的质子数均为10NA C．1 mol Fe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3NA D．‎12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA ‎12．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为 ‎26.（20分）如图所示，和是两条竖直放置的长直光滑金属导轨，和是两根用细线连接的金属杆，其质量分别为和。竖直向上的外力作用在杆上，使两杆水平静止，并刚好与导轨接触，两杆的总电阻为，导轨间距为。整个装置处在磁感应强度为的匀强磁场中，磁场方向与导轨所在平面垂直。导轨电阻可忽略，重力加速度为。在时刻将细线烧断，‎ ‎ 保持不变，金属杆和导轨始终接触良好，求：‎ ‎（1）细线烧断后，任意时刻两杆运动的速度之比；‎ ‎（2）两杆分别达到的最大速度。‎ ‎（3）若杆MN从开始至速度最大时的位移为s，该过程中电路中产生的焦耳热Q为多少？‎ ‎27.（14分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎①CO能与银氨溶液反应：CO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4＋＋CO32－＋2NH3；‎ ‎②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。‎ ‎（1）装置A中反应的化学方程式为____________________________________________________。‎ ‎（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→______________________________________。‎ ‎（3）实验中滴加稀盐酸的操作是______________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可能观察到的现象是___________________________‎ ‎_______________；装置F的作用为 ‎___________________________________________________。‎ ‎（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：________________________________________________________________________；‎ ‎②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量的0.1 mol/L AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需要增加对比实验，完成表中内容。‎ 实验步骤(不要求写出具体的操作过程)‎ 预期现象与结论 若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu ‎28.（15分）随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。‎ Ⅰ.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：‎ NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH1‎ ‎2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)　ΔH2‎ ‎(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3‎ 则ΔH3＝________________________________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。‎ Ⅱ.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为 CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。‎ ‎（1）该反应的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)，该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。‎ ‎（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，T ℃下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。‎ A．体系压强保持不变 B．混合气体密度保持不变 C．甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变 D．H2的质量分数保持不变 ‎（3）T ℃下，反应前20 s的平均反应速率v(H2)＝______________(用含a、b的代数式表示)。‎ ‎（4）T ℃下，该反应的平衡常数K＝_________________________(用含a、b的代数式表示)。‎ ‎（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v(正)________；CO2转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ Ⅲ.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：‎ ‎（1）在阳极区发生的反应包括___________________________________和H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O。‎ ‎（2）简述CO32－在阴极区再生的原理：____________________________。‎ NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。下列说法正确的是 A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 B．BO2－通过质子交换膜向正极移动 C．负极附近溶液pH增大 D．正极的反应式为3H2O2＋6H＋＋6e－===6H2O ‎13．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）。设起始＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T ‎ （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的焓变ΔH<0‎ B.图中Z的大小为a<3 Ga-P > Ga-As，故熔点降低(2分) ‎ ‎(5)12(1分) (3分) ‎ ‎35.（15分）【答案】(1)甲苯(1分) 羧基(1分) ‎ ‎(2)加成反应(1分) (2分) (2分) ‎ ‎(3)酸性高锰酸钾溶液(1分) 4 (2分) ‎ ‎(4)+CH3COOH+H2O(2分) ‎ ‎(5) (3分)‎ ‎26题 解析　(1)装置A用于制取CH4，Al‎4C3与稀盐酸反应生成AlCl3和CH4，化学方程式为Al‎4C3＋12HCl===3CH4↑＋4AlCl3。‎ ‎(2)装置B中无水CuSO4用于检验生成的水蒸气；银氨溶液与CO反应生成Ag；装置C用于检验生成的CO；装置D中CH4与CuO反应；装置E用于检验生成的CO2；装置F用于干燥生成的CH4，除去HCl气体，得到的干燥CH4与CuO反应；装置G用排水法收集尾气，考虑产物的检验顺序，要先检验水蒸气，故仪器连接顺序为A→F→D→B→E→C→G。‎ ‎(4)CO能与银氨溶液反应生成Ag，气体产物中含有CO，则装置C中可能观察到的现象是试管中有黑色固体生成。装置A中制取的CH4含有水蒸气和挥发出的HCl气体，通过装置F除去水蒸气和HCl，得到干燥、纯净的CH4。‎ ‎(5)①资料显示：“Cu2O为红色，不与Ag＋反应，发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O”，而Cu不与稀盐酸、稀硫酸等发生反应，故可向红色固体中滴加稀盐酸(或稀硫酸)，若溶液变成蓝色，则含有Cu2O。‎ ‎②由于红色固体中含有Cu2O，加入0.1 mol/L AgNO3溶液后，可能发生反应生成Cu2＋而使溶液变蓝，为排除Cu2O的干扰，要增加对比实验检验二者是否发生反应：向Cu2O固体中加入适量0.1 mol/L AgNO3溶液，观察溶液是否变蓝，若不变蓝，则可排除Cu2O的干扰。‎ ‎27题解析　Ⅰ.根据盖斯定律，可知ΔH3＝2ΔH1－ΔH2。‎ Ⅱ.(1)这是一个气体体积减小的反应，所以ΔS<0。因为温度升高时，H2的体积分数增大，即平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，ΔH<0。‎ ‎(2)A 项，反应正向进行时，气体物质的量减小，反应逆向进行时，气体物质的量增大，当容器体积不变时，二者都会导致体系内压强改变，所以体系压强不变的状态一定是化学平衡状态，正确；B项，由于反应进行过程中气体的质量始终保持不变，容器体积不变时，混合气体密度始终不变，所以混合气体密度不变时不一定是化学平衡状态，错误；C项，反应开始时只有CO2和H2，所以生成的CH4与H2O物质的量之比始终为1∶2，则CH4与H2O物质的量之比保持不变时不一定是化学平衡状态，错误；D项，反应正向进行时H2质量分数减小，反应逆向进行时H2质量分数增大，所以H2质量分数不变时，一定是化学平衡状态，正确。‎ ‎(3)前20 s Δc(CO2)＝(a－b)mol/L，则v(CO2)＝，v(H2)＝×4＝ mol/(L·s)。‎ ‎(4)平衡建立过程中，反应消耗CO2为(a－b)mol/L，则参加反应的H2为4(a－b)mol/L，生成CH4为(a－b)mol/L、H2O为2(a－b)mol/L，所以反应达到平衡时，CO2为b mol/L，H2为[a－4(a－b)]mol/L＝(4b－‎3a)mol/L，CH4为(a－b)mol/L，H2O为2(a－b)mol/L，K＝。‎ ‎(5)温度降低时，化学反应速率减小，重新建立平衡后，v(正)也减小。由于该反应是放热反应，降低温度后平衡正向移动，所以CO2的转化率增大。‎ Ⅲ.(1)电解时还原性最强的OH－在阳极放电生成O2，反应原理为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，反应的OH－来源于水，所以电解时阳极产生H＋，H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O。‎ ‎(2)阴极区氧化性最强的H＋放电生成H2，H＋主要来源于水，故电解时阴极产生OH－，OH－＋HCO3－===H2O＋CO32－，使CO32－得到再生。‎ ‎28题【解析】(1)题给生产流程中有三步用到了同一种分离方法是过滤，胶体分散质粒子能通过滤纸，所以不能用过滤法来分离液态胶体中的分散质；(2)绿矾是一种良好的还原剂，易被氧化，所以保存绿矾时必须密封保存，防止被空气中的氧气氧化；相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度小，所以在溶液B中加入适量(NH4)2SO4固体，加热浓缩时，可以得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；(3)溶液A中的Fe3+、Cu2+都能与铁屑反应生成Fe2+，所以加入足量铁粉后溶液中一定含有的金属阳离子是Fe2+；氧化性Fe3+>Cu2+，加入少量铁屑只发生Fe和Fe3+的反应，平衡常数的表达式为K=；(4)CuS•FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气中的氧气氧化生成Fe3+、Cu2+和SO42-，反应的离子方程式为4CuS·FeS+17O2+4H+4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O；(5)根据反应2Cu+H2OCu2O+H2↑‎ ‎，铜失电子发生氧化反应，可用电解法制备氧化亚铜，铜作阳极，因此可设计工业生产氧化亚铜的装置图是 ‎34题【解析】(1) Se是34号元素，处于第四周期第ⅥA族，核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p4 ；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，因此同一周期p区元素第一电离能大于硒的元素有3种，分别为As、Br、Kr； 气态SeO3分子Se原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，为平面三角形； (2)根据元素周期律，Ga与As位于同一周期，Ga原子序数小于As，故半径Ga大于As，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大，故第一电离能Ga小于As； (3) 水晶晶体中1个硅原子结合4个氧原子，同时每个氧原子结合2个硅原子，以[SiO4]四面体结构向空间延伸的立体网站结构，水晶的晶体中硅原子的配位数为4；均属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点：SiBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4；丁硅烯(Si4H8)与丁烯结构类似，分子中有8个Si-H键，1个Si=Si双键、2个Si-Si键，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，分子中σ键与π键个数之比为11：1； (4)原子半径N< P< As，键长Ga-N < Ga-P < Ga-As，键能Ga-N > Ga-P > Ga-As，故熔点降低；(5)从六方晶胞的面心原子分析，上、中、下层分别有3、6、3个配位原子，故配位数为12；六方晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为6个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/6；②位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；③位于晶胞侧棱的原子为3个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/3；④位于晶胞底面上的棱棱心的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/4；⑤位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1， GaN晶胞中Ga原子个数为6，晶胞中N原子个数为，所以该结构为Ga6N6，质量为6×84/NA g，该六棱柱的底面为正六边形，边长为a cm，底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为cm2，如图所示可知高为2倍的正四面体高，cm，所以体积为，密度为=。‎ ‎35题【解析】由C→及反应条件可知C为苯甲醇，B为，A为甲苯。在相同条件下，D的蒸气相对于氢气的密度为39，则D的相对分子质量为39×2=78，D与A 互为同系物，由此知D为芳香烃，设1个D分子中含有n个碳原子，则有14n-6=78，解得n=6，故D为苯；与乙醛反应得到E，结合信息①，E为，E与溴发生加成反应得到的F为，F发生氧化反应生成的G为。(1)根据分析可知，A为甲苯，G为，则G中含氧官能团为羧基；(2)反应②为苯甲醛与氯仿发生加成反应生成，根据上述分析，B和F的结构简式分别为、； (3)甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能；C为苯甲醇属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚()，共4种；(4)反应①为乙酸和发生酯化反应，化学方程式为+CH3COOH+H2O； (5)苯乙醛与甲醛反应生成，再与溴发生加成反应生成，最后发生催化氧化反应生成，故合成路线为。‎