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  • 2021-07-08 发布

【化学】云南省江川二中2019-2020学年高二上学期期中考试试题

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云南省江川二中2019-2020学年高二上学期期中考试试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。‎ 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是(  )‎ A. 2s22p2和2s22p4 B. 2s22p2和3s23p4‎ C. 3s2和3s23p5 D. 3s1和3s23p5‎ ‎2.下列各组原子中第一电离能前者大于后者的是(  )‎ A. S和P B. Mg和Al C. Na和Mg D. Ne和He ‎3.下列叙述中正确的是(  )‎ A. 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B. 以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C. 非极性分子只能是双原子单质分子 D. 非极性分子中,一定含有非极性共价键 ‎4.下列叙述中正确的是(  )‎ A. 能电离出H+的化合物除水外都是酸,分子中含有几个氢原子它就是几元酸 B. 无机含氧酸分子中含有几个羟基,它就属于几元酸 C. 同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其酸性越强,氧化性也越强 D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,但它们的酸性不相近,H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸 ‎5.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,该元素最可能的化合价为(  )‎ A. +1价 B. +3价 C. +5价 D. -5价 ‎6.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为( )‎ A. 直线形 sp杂化 B. 三角形 sp2杂化 C. 三角锥型 sp2杂化 D. 三角锥型 sp3杂化 ‎7.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是(  )‎ A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4‎ ‎8.最新合成的某有机物A的结构简式为 ‎,它含有1个手性碳原子,具有光学活性。若要使A通过反应失去光学活性,则发生的反应类型不可能是(  )‎ A. 酯化反应 B. 水解反应 C. 银镜反应 D. 加成反应 ‎9.钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示,它的化学式是(  )‎ A. BaTi8O12 B. BaTi4O6 C. BaTi2O4 D. BaTiO3‎ ‎10.下列说法正确的是(  )‎ A. 一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B. 含氢键的分子熔、沸点一定升高 C. 分子间作用力包括氢键和范德华力 D. 当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键 ‎11.下列粒子半径的比较中正确的是(  )‎ A. Na+>Na B. Cl->Cl C. Ca2+>Cl- D. Mg>Na ‎12.在元素周期表里,金属与非金属元素附近能找到(  )‎ A. 制半导体的元素 B. 制农药的元素 C. 制催化剂的元素 D. 制耐高温合金的元素 ‎13.下列物质中,属于离子晶体,并且含有共价键的是(  )‎ A. CaCl2 B. MgO C. N2 D. NH4Cl ‎14.在元素周期表中,第一、二、三、四周期元素的数目分别是(  )‎ A. 2、8、8、18 B. 2、8、18、18‎ C. 2、18、18、18 D. 2、8、18、32‎ ‎15.在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )‎ A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑‎ C. Cl2+H2O=HClO+HCl D. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O ‎16.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是(  )‎ A. 通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大 B. 黑点密度大小,表示单位体积内电子出现的机会多少 C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D. 电子云图是对运动无规律性的描述 ‎17.最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子,如图所示。实心球•表示N原子,空心球○表示M原子,则它的化学式为(  )‎ A. M4N4 B. MN C. M14N13 D. M4N5‎ ‎18.价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体,等电子体具有相似的结构和性质.下列选项中互称为等电子体的是(  )‎ A. CO2和 NO2 B. N2和 O2 ‎ C. CO32-和SO32- D. SO2和 O3‎ ‎19.第ⅠA族元素的原子与第ⅦA族元素的原子结合形成的晶体属于(  )‎ A. 分子晶体和原子晶体 B. 分子晶体 C. 原子晶体 D. 何种晶体无法确定 ‎20.下列说法中正确的是(  )‎ A. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B. 3p2表示3p能级有两个轨道 C. 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ‎21.下列有关说法中正确的是(  )‎ A. 主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大 B. 在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越大 C. 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性 D. 在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价 ‎22.下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是(  )‎ A. 金刚石 >晶体硅 >二氧化硅 >碳化硅 B. CI4>CBr4>CCl4>CH4‎ C. MgO>O2>N2>H2O D. 金刚石>生铁>纯铁>钠 ‎23.有关晶格能的叙述不正确的是(  )‎ A. 1 mol气态金属阳离子离子和1 mol气态阴离子离子结合生成1 mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能 B. 晶格能通常取正值 C. 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定 D. 晶格能越大,物质的硬度反而越小 ‎24.下列有关σ键和π键的说法错误的是(  )‎ A. 含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者 B. 当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键 C. 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键 D. 在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键 ‎25.下列性质体现了金属通性的是(  )‎ A. 银不易生锈 B. 铁常温下不溶于浓硝酸 C. 钠与水剧烈反应放出氢气 D. 金属具有良好的延展性 二、非选择题(共5小题,共50分) ‎ ‎26.现有A、B、C、D四种元素,A是第五周期第ⅣA族元素,B是第三周期元素,B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。‎ ‎(1)写出A、B、C、D的元素符号:A________、B________、C________、D________。‎ ‎(2)C位于元素周期表的________区,C2+的电子排布式______________________________。‎ ‎(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式,下同);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。‎ ‎(4)元素的第一电离能最小的是________,元素的电负性最大的是________。‎ ‎27.能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。‎ ‎(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,回答铁镍基态原子未成对电子数各为_____________、________________。‎ ‎(2)C60可用作储氢材料,已知金刚石中的C-C键的键长为0.154 nm,C60中C-C键键长为0.140~0.145 nm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确?_________,阐述理由:_____________________________________________________。‎ C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有_____个。‎ ‎(3)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如下图所示,分子中碳原子轨道的杂化类型为_________;1 mol C60分子中σ键的数目为________。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为________。‎ ‎ ‎ ‎(4)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为______个。‎ ‎(5)请解释如下现象:熔点:Si60>N60>C60,而破坏分子所需要的能量: N60>C60>Si60,其原因是:________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎28.钛和钛的合金已被广泛应用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题:‎ ‎(1)钛有Ti和 Ti两种原子,它们互称为________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期,第________族;基态原子的电子排布式为________,按外围电子排布特征Ti元素在元素周期表分区中属于_____________________________________区元素。‎ ‎(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示,它的化学式是__________________________________。‎ ‎(3)现有含Ti3+的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是________,该配合物的配位体是________。‎ ‎29.如图表示一些晶体中的某些结构,请回答下列问题:‎ ‎(1)代表金刚石的是(填编号字母,下同)________,其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。‎ ‎(2)代表石墨的是________,每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。‎ ‎(3)代表NaCl的是________,每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有________个。‎ ‎(4)代表CsCl的是________,它属于________晶体,每个Cs+与________个Cl-紧邻。‎ ‎(5)代表干冰的是_______,它属于________晶体,每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。‎ ‎(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短,则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________________________。‎ ‎30.(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了  的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了  的作用力;碘的升华,粒子间克服了  的作用力.三种晶体的熔点由高到低的顺序是  .‎ ‎(2)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为  (填序号).‎ ‎(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有 ,由非极性键形成的非极性分子有  ,能形成分子晶体的物质是  ‎ ‎,含有氢键的晶体的化学式是  ,属于离子晶体的是  ,属于原子晶体的是  ,五种物质的熔点由高到低的顺序是  .‎ ‎(4)A,B,C,D为四种晶体,性质如下:‎ A.固态时能导电,能溶于盐酸 B.能溶于CS2,不溶于水 C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水 D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃‎ 试推断它们的晶体类型:A.  ;B.  ;C.  ;D.  .‎ ‎(5)图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:‎ A.  ;B.  ;C.  ;D.  .‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.D 2.B 3.A 4.D 5.B 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.B 12.A 13.D 14.A 15.A 16.B 17.C 18.D 19.D 20.A 21.D 22.B 23.D 24.D 25.D ‎26.(1)Sn Mg Zn Br ‎(2)ds 1s22s22p63s23p63d10‎ ‎(3)Mg(OH)2 HBrO4‎ ‎(4)Mg Br ‎27.(1) 4 2‎ ‎(2)不正确 C60为分子晶体,熔化时不需破坏化学键,破坏较弱的分子间作用力;金刚石为原子晶体,熔化时破坏较强的共价键 6‎ ‎(3)sp2  90NA  3∶1‎ ‎(4)N、C、Si 30‎ ‎(5)由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大,分子间作用力(或范德华力)越强,熔化所需的能量越多,故熔点是Si60>N60>C60;而破坏分子需断开共价键,元素电负性越强其形成的化学键越稳定,或成键电子数越多,原子半径越小,断键所需能量越多,故破坏分子需要的能量顺序为N60>C60>Si60。‎ ‎28.(1)同位素 4 ⅣB 1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2) d ‎(2)BaTiO3‎ ‎(3)极性共价键(或共价键)、配位键 H2O、Cl-‎ ‎29.(1)D 4 原子 (2)E 2 (3)A 12 (4)C 离子 8 (5)B 分子 12‎ ‎(6)石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰 ‎30.(1)离子键 共价键 分子间 SiO2>KClO3>I2;‎ ‎(2)①⑤③②④⑥;‎ ‎(3)CO2 H2 H2、CO2、HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2;‎ ‎(4)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体;‎ ‎(5)氯化铯;氯化钠;二氧化硅;金刚石

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