【化学】云南省景谷县第一中学2019-2020学年高一上学期10月月考试题 8页

云南省景谷县第一中学2019-2020学年高一上学期10月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 分卷I 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.配制100 mL 1.0 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　)‎ A． 容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的碳酸钠溶液润洗 B． 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C． 仰视确定凹液面与刻度线相切 D． 用敞口容器称量碳酸钠且时间过长 ‎2.同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是(　　)‎ A． 气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2‎ B． 所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2‎ C． 密度由大到小的顺序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2‎ D． 所含电子数由多到少的顺序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2‎ ‎3.歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的(　　)‎ A． 溶液 B． 悬浊液 C． 乳浊液 D． 胶体 ‎4.下列叙述正确的是(　　)‎ A． 1 mol任何气体的体积都为22.4 L B． 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C． 只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1‎ D． 标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol ‎5.下列反应的离子方程式中，书写错误的是（　　）‎ A． 石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑‎ B． 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OHˉ===H2O C． 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-‎ D． 铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++===3Cu2++2NO↑+4H2O ‎6.下列离子方程式中正确的是(　　)‎ A． 少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2＋OH－===＋H2O B． 向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ C． 过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2===CaCO3↓＋2H2O D． 碳酸氢钠与氢氧化钠等物质的量在溶液中反应：＋OH－===＋H2O ‎7.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（　　）‎ A． 化合物与电解质属于包含关系 B． 氧化还原反应与化合反应属于包含关系 C． 溶液与分散系属于并列关系 D． 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 ‎8.已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(　　)‎ A． 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B． 溶解、过滤、洗涤、干燥 C． 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D． 溶解、洗涤、过滤、干燥 ‎9.下列物质中含有的氢原子数最少的是(　　)‎ A． 36 g H2O B． 51 g H2O2 C． 34 g OH－ D． 38 g H3O＋‎ ‎10.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是(　　)‎ ‎11.等质量的下列物质所含分子数最多的是（　　）‎ A． N2 B． HCl C． O2 D． NH3‎ ‎12.同温同压下，下列气体的密度最大的是(　　)‎ A． 氢气 B． 二氧化硫 C． 氧气 D． 二氧化碳 ‎13.下列电离方程式正确的是（　　）‎ A． Na2SO4===Na2++ B． MgCl2===Mg2++Cl﹣‎ C． HNO3===H++3NO﹣ D． Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣‎ ‎14.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是(　　)‎ A． 已知气体在标准状况时的密度 B． 已知物质的体积和质量 C． 已知一定量物质的质量和物质的量 D． 已知物质一个分子的实际质量 ‎15.标况下，将11.2 L的氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的浓度是(　　)‎ A． 2 mol·L－1 B． 1.5 mol·L－1 C． 1 mol·L－1 D． 0.5 mol·L－1‎ ‎16.下列物质中，与6 g CO(NH2)2(尿素)含氮物质的量不相同的是(　　)‎ A． 3.4 g氨气 B． 0.1 mol硝酸铵 C． 5.35 g氯化铵 D． 13.2 g硫酸铵 ‎17.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A． 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++===Cu2++2NO2↑+2H2O B． 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+‎ C． 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+‎ D． 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+‎ ‎18.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为(　　)‎ A． 6 mol B． 2 mol C． 3 mol D． 4 mol ‎19.下列叙述正确的是(　　)‎ A． 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B． 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C． 置换反应一定是氧化还原反应 D． 失电子难的原子，容易获得电子 ‎20.下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是(　　)‎ A． Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C2CO C． Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe D． CO2＋NaOH===NaHCO3‎ ‎21.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ A． 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA B． 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA C． 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．NA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L ‎22.进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是(　　)‎ A． 将温度计插到蒸馏烧瓶底部 B． 温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处 C． 温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处 D． 温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平 ‎23.下列说法正确的是(　　)‎ A． 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B． NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质 C． 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D． 蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质 ‎24.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是(　　)‎ A． K＋、Na＋、Cl－、NO B． K＋、NO、OH－、HCO C． Na＋、OH－、Cl－、NO D． MnO、K＋、S2－、Na＋‎ ‎25.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B． 1 mol CaCl2含有1 mol Cl－‎ C． 1 mol电子约含有6.02×1023个电子 D． 1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O 分卷II 二、填空题(共5小题, 共50分) ‎ ‎26.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：‎ ‎（1）计算：需要称取NaOH固体　　g。‎ ‎（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是　　、　　。（填仪器名称）‎ ‎（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　。‎ ‎（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于　　、后用于　　。‎ ‎（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　　（填字母）。‎ A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B.天平砝码生锈 C.配制过程中遗漏了洗涤步骤 D.未冷却到室温就注入容量瓶 E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时俯视 ‎（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？　　。‎ ‎27.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。‎ KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O　（未配平）‎ ‎（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。‎ ‎（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式　　。‎ ‎（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　。‎ ‎①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 ‎（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl　　mol，转移的电子的数目约为　　。‎ ‎（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。‎ ‎++　　=====Mn2++CO2↑+　　‎ 完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是　　；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2　　L。‎ ‎28.按要求填空。‎ ‎(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，‎ ‎①只有氧化性的是______________________________；‎ ‎②只有还原性的是______________________________；‎ ‎③既有氧化性又有还原性的是____________________。‎ ‎(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：‎ ‎①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ‎②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ‎③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2‎ 在②、③反应中一定不可能实现的是______________；在反应①中氧化剂是______________，还原剂是______________，若该物质消耗30 g，转移电子__________mol。‎ ‎29.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：‎ ‎(1)①装置A中发生反应的离子方程式是________________________________。‎ ‎②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。‎ ‎(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：‎ ‎(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。‎ 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：‎ i.是一个可逆反应。‎ ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。‎ iii.,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。‎ iv.。‎ ‎①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。‎ ‎②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：‎ 用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________________________________。‎ ‎30.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：‎ ‎―→‎ 某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。‎ 已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：‎ ‎①____________，③____________。‎ ‎(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。‎ ‎(3)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。‎ ‎(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.A 2.D 3.D 4.D 5.C 6.D 7.A 8.B 9.C 10.D 11.D 12.B 13.D 14.B 15.D 16.C 17.C 18.B 19.C 20.C 21.A 22.D 23.D 24.D 25.C ‎26.（1）20.0 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （3）检漏 ‎（4）搅拌 引流 （5）BDF ‎（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切 ‎27.（1）‎ ‎（2）+16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O ‎（3）②‎ ‎（4）1 1NA ‎（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.4‎ ‎28.(1)①Fe3＋、H＋　②Fe　③Fe2＋　 (2)②　HNO3　NO　1‎ ‎29.(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②缺少尾气处理装置 ‎(2)Cl2＞ Br2＞ Fe3＋‎ ‎(3)①过量氯气和SCN－反应2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色　KSCN　变红色 　(或 FeCl3溶液，不变红)‎ ‎②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl、Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎30.(1)过滤　萃取 ‎(2)坩埚　坩埚钳 ‎(3)紫红(或紫)　KCl ‎(4)分液、蒸馏 ‎ ‎