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  • 2021-07-08 发布

2021高考化学全国通用一轮习题:第十二章 微考点89 分子的立体结构与VSEPR理论、杂化类型的判断 Word版含解析

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‎1.(2020·无锡模拟)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的立体构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(  )‎ A.三角锥形、sp3 B.V形、sp2‎ C.平面三角形、sp2 D.三角锥形、sp2‎ ‎2.(2019·盐城模拟)在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是(  )‎ A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.C—H之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D.C—C之间是sp2形成的σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 ‎3.经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。‎ 从结构角度分析,R中两种阳离子不同之处为(  )‎ A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.立体结构 D.共价键类型 ‎4.(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。‎ ‎①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。‎ ‎②氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_________________________;‎ 氨是________(填“极性”或“非极性”)分子,中心原子的轨道杂化类型为________。‎ ‎(2)CS2分子中,C原子的杂化轨道类型是________。‎ ‎(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为________,其中氧原子的杂化方式为__________。‎ ‎(4)已知CO2为直线形结构,SO3为平面正三角形结构,NF3为三角锥形结构,请分别写出COS、CO、PCl3的立体结构____________________、____________________、____________________。‎ ‎5.[2018·全国卷Ⅱ,35(2)(4)](2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________________。‎ ‎(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为________形,其中共价键的类型有________种;固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。‎ ‎6.硒化锌是一种半导体材料,回答下列问题。‎ ‎(1)锌在周期表中的位置为________________;Se基态原子价电子排布图为________________________。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。‎ ‎(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为__________;H2SeO4的酸性比H2SeO3强,原因是________________________________________。‎ ‎(3)气态SeO3分子的立体构型为____________________;下列与SeO3互为等电子体的有________(填字母)。‎ A.CO B.NO C.NCl3 D.SO ‎7.配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(缺电子)通过配位键形成的。据此,回答下列问题:‎ ‎(1)下列粒子中可能存在配位键的是________(填序号)。‎ ‎①N2H ②CH4 ③OH- ④NH ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧Ag(NH3)2OH ‎(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:‎ 甲:―→O、乙:H—O—O—H,式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:‎ a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水;‎ b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;‎ c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。‎ ‎①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中反应的化学方程式为(A写结构简式)________________________________________________________________________。‎ ‎②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎‎ 答案精析 ‎1.A ‎2.A [乙烯分子中存在4个C—H键和1个C==C双键,没有孤对电子,C原子采取sp2杂化,C—H之间是sp2形成的σ键,C—C之间有1个是sp2形成的σ键,另1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键。]‎ ‎3.C ‎4.(1)①正四面体 ②高于 氨分子间可形成氢键 极性  sp3‎ ‎(2)sp ‎(3)V形 sp3‎ ‎(4)直线形 平面正三角形 三角锥形 解析 COS与CO2互为等电子体,其结构与CO2相似,所以COS为直线形结构;CO与SO3互为等电子体,结构相似,所以CO为平面正三角形结构;PCl3与NF3互为等电子体,结构相似,所以PCl3为三角锥形结构。‎ ‎5.(2)H2S (4)平面三角 2 sp3‎ ‎6.(1)第四周期ⅡB族  S ‎(2)sp3 H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合价更高) (3)平面三角形 AB 解析 (1)Zn的原子序数是30,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,在周期表中的位置是第四周期ⅡB族;Se的原子序数是34,原子核外有34个电子,最外层电子排布式为4s24p4,基态原子价电子排布图为。元素锌金属性较强,第一电离能较小,硫和硒为同主族元素,同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱,所以硫的非金属性强于Se,所以第一电离能最大的是S。(2)Na2SeO3分子中Se原子的价层电子对数为=4,所以Se原子的杂化类型为sp3;H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合价更高),所以H2SeO4酸性比H2SeO3强。(3)气态SeO3分子的价层电子对数为3,Se没有孤电子对,故分子的立体构型为平面三角形;等电子体要求原子总数相同,价电子数相同,所以与SeO3互为等电子体的离子有CO、NO。‎ ‎7.(1)①④⑤⑥⑦⑧‎ ‎(2)H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-‎ ‎(3)①+H2―→C2H5OC2H5+H2O ‎②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)‎ 解析 本题综合考查配位键的形成和配合物的性质。解题时要注意配位键形成条件中的一方提供电子对,另一方提供空轨道。‎ ‎(1)由题中信息可导出结论:凡能给出H+的物质中一般含有配位键。‎ ‎(2)硼原子为缺电子原子,H3BO3的电离是硼原子和水中的OH-形成配位键,水产生的H+表现出酸性。‎ ‎(3)由题中所含配位键的物质的反应特点分析。‎

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