2021高考化学全国通用一轮习题：第十二章 微考点89 分子的立体结构与VSEPR理论、杂化类型的判断 Word版含解析 5页

‎1．(2020·无锡模拟)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的立体构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(　　)‎ A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2‎ C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2‎ ‎2．(2019·盐城模拟)在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是(　　)‎ A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 ‎3.经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。‎ 从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为(　　)‎ A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 ‎4．(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。‎ ‎①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。‎ ‎②氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_________________________；‎ 氨是________(填“极性”或“非极性”)分子，中心原子的轨道杂化类型为________。‎ ‎(2)CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是________。‎ ‎(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为__________。‎ ‎(4)已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请分别写出COS、CO、PCl3的立体结构____________________、____________________、____________________。‎ ‎5．[2018·全国卷Ⅱ，35(2)(4)](2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________________。‎ ‎(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。‎ ‎6．硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。‎ ‎(1)锌在周期表中的位置为________________；Se基态原子价电子排布图为________________________。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。‎ ‎(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为__________；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是________________________________________。‎ ‎(3)气态SeO3分子的立体构型为____________________；下列与SeO3互为等电子体的有________(填字母)。‎ A．CO B．NO C．NCl3 D．SO ‎7．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：‎ ‎(1)下列粒子中可能存在配位键的是________(填序号)。‎ ‎①N2H　②CH4　③OH－　④NH　⑤Fe(CO)3　⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧Ag(NH3)2OH ‎(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：‎ 甲：―→O、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：‎ a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；‎ b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；‎ c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。‎ ‎①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中反应的化学方程式为(A写结构简式)________________________________________________________________________。‎ ‎②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎‎ 答案精析 ‎1．A ‎2．A　[乙烯分子中存在4个C—H键和1个C==C双键，没有孤对电子，C原子采取sp2杂化，C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间有1个是sp2形成的σ键，另1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键。]‎ ‎3．C ‎4．(1)①正四面体　②高于　氨分子间可形成氢键　极性　 sp3‎ ‎(2)sp ‎(3)V形　sp3‎ ‎(4)直线形　平面正三角形　三角锥形 解析　COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以COS为直线形结构；CO与SO3互为等电子体，结构相似，所以CO为平面正三角形结构；PCl3与NF3互为等电子体，结构相似，所以PCl3为三角锥形结构。‎ ‎5．(2)H2S　(4)平面三角　2　sp3‎ ‎6．(1)第四周期ⅡB族　　S ‎(2)sp3　H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合价更高)　(3)平面三角形　AB 解析　(1)Zn的原子序数是30，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，在周期表中的位置是第四周期ⅡB族；Se的原子序数是34，原子核外有34个电子，最外层电子排布式为4s24p4，基态原子价电子排布图为。元素锌金属性较强，第一电离能较小，硫和硒为同主族元素，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，所以硫的非金属性强于Se，所以第一电离能最大的是S。(2)Na2SeO3分子中Se原子的价层电子对数为＝4，所以Se原子的杂化类型为sp3；H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合价更高)，所以H2SeO4酸性比H2SeO3强。(3)气态SeO3分子的价层电子对数为3，Se没有孤电子对，故分子的立体构型为平面三角形；等电子体要求原子总数相同，价电子数相同，所以与SeO3互为等电子体的离子有CO、NO。‎ ‎7．(1)①④⑤⑥⑦⑧‎ ‎(2)H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－‎ ‎(3)①＋H2―→C2H5OC2H5＋H2O ‎②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)‎ 解析　本题综合考查配位键的形成和配合物的性质。解题时要注意配位键形成条件中的一方提供电子对，另一方提供空轨道。‎ ‎(1)由题中信息可导出结论：凡能给出H＋的物质中一般含有配位键。‎ ‎(2)硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是硼原子和水中的OH－形成配位键，水产生的H＋表现出酸性。‎ ‎(3)由题中所含配位键的物质的反应特点分析。‎