2020版高中化学课时作业2原子结构与元素的性质含解析 人教版选修3 10页

课时作业2　原子结构与元素的性质 ‎1．下列原子中的未成对电子数为1的是(单独占据1个原子轨道的电子称为未成对电子)(　　)‎ A．N 　　　　　　　　　　B．F C．O D．S 解析：利用原子的外围电子排布和原子核外电子排布规律判断可知7N：2s22p3，2p轨道上的三个电子分占三个p轨道，有三个未成对电子；9F：2s22p5，2p轨道上的电子排布为，有一个未成对电子；8O：2s22p4，2p轨道上的电子排布为，有2个未成对电子；16S：3s23p4，3p轨道上的电子排布为，有2个未成对电子。‎ 答案：B ‎2．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　)‎ A．它的元素符号为O ‎ B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4‎ C．可以与H2化合生成液态化合物 D．其原子轨道表示式为 解析：价电子构型为3s23p4的元素为硫元素，价电子的轨道表示式为 答案：B 10‎ ‎3．下列各组元素是按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是(　　)‎ A．Na、Mg、Al B．F、O、N C．N、O、F D．S、P、Si 解析：A中最高正价由低到高，但无负价；B中F、O无正价；C中负价绝对值由高到低，A、B、C均不符合题意；D中最高正价分别为＋6、＋5、＋4，负价绝对值分别为2、3、4，正确。‎ 答案：D ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．原子核都是由质子和中子构成 B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 C．某种粒子最外层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子 D．原子电子构型为ns2np6的为稀有气体元素 解析：11H原子中无中子；质子数相同的粒子可以是分子、原子、离子，只有同种元素的原子构成相同结构的粒子性质才相同；具有相同外围电子排布的粒子有原子和离子，如F－、Na＋、Ne的外围电子均为2s22p6。‎ 答案：B ‎5．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(　　)‎ A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4‎ C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大 解析：周期表是依据原子序数(即质子数)排列的。此粒子无质子，故在周期表中无位置。‎ 答案：C ‎6．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　)‎ 10‎ A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n ‎ C．电负性X>Y ‎ D．第一电离能XY，原子半径X>Y。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。‎ 答案：D ‎7．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系错误的是(　　)‎ A．n＝m＋1 B．n＝m＋11‎ C．n＝m＋25 D．n＝m＋10‎ 解析：当A、B在短周期时，ⅡA族与ⅢA族原子序数相连，n＝m＋1；A、B在第四、五周期，A、B相隔10列(7个副族，1个第Ⅷ族)，n＝m＋11；A、B在第六、七周期，因ⅢB中有镧系、锕系元素，其一格中有15种元素，则n＝m＋25。‎ 答案：D ‎8．(2017年高考·北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(　　)‎ A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是117176Ts 解析：A.117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7，可知Ts是第七周期第ⅦA族元素，正确；B.同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，正确；C.Ts是卤族元素，卤族元素从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，正确；D.中子数为176的Ts核素符号是117293Ts。‎ 答案：D 10‎ ‎9．下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)‎ ‎①第三周期第一电离能最小的元素 ‎②外围电子构型为2s22p6的原子 ‎③2p能级为半满的元素 ‎④电负性最大的元素 A．①② B.③④‎ C．②③ D．①④‎ 解析：根据题意可知：①为Na，②为Ne，③为N，④为F。两种成键元素原子间的电负性差值越大，越易形成离子键。D项正确。‎ 答案：D ‎10．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：①，②，③。其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)‎ A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 解析：由原子结构表示方法可知，核外都有一个电子，原子核中都是一个质子，但①中无中子，②有一个中子，③有2个中子，为某种元素的三种同位素。‎ 答案：A ‎11．下列说法错误的是(　　)‎ A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中的金属和非金属的交界处 B．农药中含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C．作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D．在周期表过渡元素中寻找耐高温和耐腐蚀的合金材料 解析：作为催化剂材料的元素应在过渡元素里寻找。‎ 答案：C 10‎ ‎12．用符号“＞”、“＜”或“＝”表示下列各项关系。‎ ‎(1)第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。‎ ‎(2)电负性：O______F，F______Cl。‎ ‎(3)能量高低：ns______(n＋1)s，ns______np。‎ ‎(4)主族序数______价电子数______元素最高正化合价。‎ 解析：同周期中从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大，同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由此可知第一电离能Na＜Mg，Mg＞Ca，电负性：O＜F，F＞Cl；由构造原理可知能量ns＜(n＋1)s，ns＜np；主族元素的价电子数与主族序数、元素的最高正价数相等。‎ 答案：(1)＜　＞　(2)＜　＞　(3)＜　＜‎ ‎(4)＝　＝‎ ‎13．元素的电负性(用x表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下图给出14种元素的电负性：‎ 元素 ‎ ‎ Al ‎ B ‎ ‎ Be ‎ ‎ C ‎ ‎ Cl ‎ F ‎ H 电负性 ‎ ‎ 1.5 ‎ ‎ 2.0 ‎ ‎ 1.5 ‎ ‎ 2.5 ‎ ‎ 3.0 ‎ ‎4.0 ‎ ‎2.1‎ 元素 ‎ ‎ Mg ‎ ‎ N ‎ ‎ Na ‎ O ‎ P ‎ ‎ K ‎ Si 电负性 ‎ ‎ 1.2 ‎ ‎ 3.0 ‎ ‎0.9 ‎ ‎ 3.5 ‎ ‎ 2.1‎ ‎ 0.8 ‎ ‎ 1.8‎ 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。‎ ‎(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是________。‎ ‎(2)估计钙元素的电负性的取值范围：__________