【化学】福建省福州市八县一中2019-2020学年高二上学期期中考试（解析版） 24页

福建省福州市八县一中2019-2020学年高二上学期期中考试 一、单选题(本大题共22小题，共44分)‎ ‎1.下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是( )‎ A. 长征5号火箭使用的液氧煤油发动机 B. 北斗导航卫星的太阳能电池板 C. 位于江苏的海上风力发电厂 D. 世界首部可折叠柔屏手机 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．液氧煤油发动机能将化学能转变为动能，没有将化学能转变为电能，故A错误；‎ B．太阳能电池板将太阳能转变为电能，没有将化学能转变为电能，故B错误；‎ C．风力发电厂将风能转变为电能，没有将化学能转变为电能，故C错误；‎ D．手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎2.在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（）‎ A. 着色剂 B. 催熟剂 C. 抗氧化剂 D. 防腐剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故A正确； ‎ B.催熟剂加快果实成熟，与反应速率有关，故B错误；‎ C.抗氧化剂减少食品的腐败，延缓氧化的反应速率，故C错误； ‎ D.防腐剂是减小物质腐烂的速率，与速率有关，故D错误，‎ 故选A。‎ ‎3.一定条件下反应：则中R的化合价是（）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】在反应：中，设中R的化合价为，则R变价数目为：；反应中价硫升高为0价，化合价升高数目为：，依据氧化还原反应得失电子守恒，可得：，解得，‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可。‎ ‎4.下列判断错误的是 （ ）‎ ‎①反应NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ ‎②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0‎ ‎③一定温度下，反应MgCl2(l) ══ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0‎ ‎④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①②‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)的△S＜0，在室温下可自发进行，则△H-T•△S＜0，则△H＜0，故①错误；②反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 中有气体生成，△S＞0，室温下不能自发进行，则△H-T•△S＞0，说明该反应的ΔH＞0，故②错误；③反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)中有气体生成，△S＞0，一般而言，分解反应是吸热反应，ΔH＞0，故③正确；④‎ 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的△S＞0，反应不能自发进行，则△H-T•△S＞0，则该反应的ΔH＞0，故④正确；故选D。‎ ‎5.把一定量的X气体和Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：，5min达到平衡状态，消耗Y为，这段时间用W表示的平均速率为，则n的值（）‎ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 先根据计算出，同一反应中化学反应速率与化学计量数成正比，据此结合W的反应速率计算n。‎ ‎【详解】5min 达到平衡状态，消耗Y为，则，化学反应速率与化学计量数成正比，则n：：：：2，解得，‎ 故选：A。‎ ‎【点睛】本题考查化学反应速率和化学计量数的应用，题目难度不大，明确化学反应速率与化学计量数关系即可解答，注意掌握化学反应速率概念及表达式。‎ ‎6.少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ）‎ ‎①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ‎④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ‎⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用的盐酸 A. ③⑤⑥⑦ B. ③⑦⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①加H2O后，稀盐酸的浓度降低，即溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故①不符合题意；‎ ‎②加NaOH固体，NaOH会消耗盐酸，即溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故②不符合题意；‎ ‎③滴入几滴浓盐酸后，稀盐酸的浓度增大，即溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故③符合题意；‎ ‎④若改用的硝酸，由于硝酸具有强氧化性，硝酸与金属铁反应不生成氢气，故④不符合题意；‎ ‎⑤加NaCl溶液，是溶液体积增大，即氢离子浓度减小，反应速率减慢，故⑤不符合题意；‎ ‎⑥滴入几滴硫酸铜溶液，Fe与硫酸铜反应生成Cu，即形成了Fe—Cu原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故⑥不符合题意；‎ ‎⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，故⑦符合题意；‎ ‎⑧改用的盐酸，盐酸的浓度增大，化学反应速率加快，故⑧符合题意；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】浓度：增大反应物的浓度,反应速率加快；压强：对气体反应而言，增大压强(减少容器容积），化学反应速率加快；温度：升高温度使反应速率加快；催化剂：改变化学反应速率；原电池：形成原电池可以加快化学反应速率；接触面积：增大接触面积可以加快化学反应速率。‎ ‎7.反应 过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是（）‎ A. 上述反应为吸热反应 B. 上述反应放出的热量为 C. 的能量一定大于 ‎ D. 反应物的总能量比生成物的总能量高 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.图中为放热反应，故A错误；‎ B.反应放出的热量为，故B错误；‎ C.从图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，但不能比较A、C的能量大小，故C错误；‎ D.反应物的总能量比生成物的总能量高，放出热量，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、焓变计算为解答的关键，选项C为解答的易错点。‎ ‎8.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）‎ A. 反应的化学方程式为：‎ B. 时，正逆反应速率相等 C. 时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止 D. 时，反应达到平衡时，压强是开始时的倍 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为，结合图象解答该题。‎ ‎【详解】A.达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为，故A错误； ‎ B.时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故B错误； ‎ C.时，达到平衡状态，但反应没有停止，故C错误； ‎ D.起始时总物质的量为，反应达到平衡时，总物质的量为，压强是开始时的倍，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查化学平衡与图象问题的考查，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断。‎ ‎9.已知：①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)．则反应：的为     ‎ A. B. ‎ C D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】由盖斯定律可知反应，则反应：的；‎ 故选D。‎ ‎10.利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是（    ）‎ A. a电极反应式是 B. 消耗标准状况下时，被消除的NO2的物质的量为 C. 若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强 D. 整个装置中NaOH的物质的量不断减少 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 从所给的化学反应可以看出，NH3中N元素的化合价升高，对应原电池的负极，NO2中N元素的化合价降低，对应原电池的正极。写出两个电极反应进行分析。‎ ‎【详解】A. a电极通入的是NH3，发生氧化反应：电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，A项正确；‎ B. 标准状况下时4.48LNH3的物质的量为0.2mol，据得失电子守恒可得4NH3～3NO2，列式得,解得NO2的物质的量为0.15mol,B项正确；‎ C. 右室中发生电极反应式为2NO2+8e-+2H2O=N2+4OH-，钠离子透过阳离子交换膜进入右极室，因反应生成OH-，使右室溶液的碱性增强，C项正确；‎ D. 因电池总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，从整体来看并没有NaOH参加反应或生成，所以整个装置中NaOH的物质的量不变，D项错误；‎ 所以答案选择D项。‎ ‎11.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A. Z为0.3 mol·L－1 B. Y2为0.4 mol·L－1‎ C. X2为0.2 mol·L－1 D. Z为0.4 mol·L－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方向进行，则Z的浓度应在0mol·L－1