浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学（2-10班）试题 9页

北仑中学2019学年第二学期高一年级期中考试化学试卷(2~11班)‎ ‎ 命题：徐佳敏 审题：张含璐 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 ‎ 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列化学用语表达正确的是 ‎ A.乙酸的分子球棍模型图： B.甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH C.醛基的结构简式：—COH D.乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎2.含有共价键的离子化合物是 A.MgCl2 B.HBr C.N2 D.KOH 3.下列有机物的命名中，正确的是 A.2，4-二甲基丁烷 B.2，3，3-三甲基丁烷 ‎ C.2-乙基戊烷 D.2，3-二甲基戊烷 X Y Z W T ‎4.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A. X、W、Z元素的原子半径依次减小 B.晶体熔化需克服分子间作用力 C.根据元素周期律可以推测具有氧化性和还原性 D.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，其最高价氧化物水化物酸性依次递增 ‎5.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是 ‎ A.     B.                 C.               D. ‎ ‎6.下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是 A.增加Fe的用量 B.降低温度 C.将稀硫酸改为98％的浓硫酸 D.滴加少量的CuSO4 溶液 ‎7.短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A.原子半径：W＞X＞Z＞Y B.热稳定性：H2Y＞HZ C.离子半径：W2+＞Y2- D.碱性：XOH＞W(OH)2‎ ‎8.已知可逆反应2SO2＋O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5‎ ‎ mol O2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q 1，则 ‎ A.Q 1＝Q B.Q 1＜Q ‎ C.2Q 1＞Q D.无法判断 ‎ ‎9.下列说法不正确的是 A.由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定 B.某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体可能是离子晶体或者分子晶体 C.硫酸氢钠溶于水过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键 D.二氧化硅晶体和氢氧化钠中都含有共价键 ‎10.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述不正确的是 A.钠沉在乙醇的底部 B.钠不熔化成小球 C.钠在乙醇中四处游动 D.钠表面有气体放出 ‎11.对可逆反应N2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v(N2)＝v(H2) B.v(H2)＝v(NH3)‎ C.2v(H2)＝3v(NH3) D.v(N2)＝3v(H2)‎ ‎12.如图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中 A.a处馏分的沸点最高 B.b处馏分的熔点最低 C.c处馏分的平均相对分子质量最大 D.每一种馏分都是纯净物 ‎13.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：‎ 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎243‎ ‎431‎ 则下列热化学方程式不正确的是 A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　 ΔH＝－91.5 kJ·mol－1‎ B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　 ΔH＝－183 kJ·mol－1‎ C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　 ΔH＝91.5 kJ·mol－1‎ D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　 ΔH＝183 kJ·mol－1‎ ‎14.下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是 A.苯分子中所有原子均在同一平面 B.甲烷是一种无色，有臭味的气体 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴水因发生化学反应褪色 ‎15.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 ‎①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥消去反应 A.①② B．②⑤ C．②⑥ D．①③‎ ‎16.如图是镁－空气燃料电池工作原理示意图，电池总反应为 ‎2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是 A.a极为负极，发生还原反应 B.b电极上电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C.工作时电子由b极经外电路流向a极 D.该装置实现了电能转化成化学能 ‎17.下列说法正确的是 A.C2H4与C3H6一定互为同系物 B.石油的裂化和裂解是化学变化，煤的干馏是物理变化 ‎ C.常温下，燃烧苯时会产生大量黑烟，而燃烧乙炔时只看到淡蓝色火焰 D.在高温下，煤和水蒸气作用可以得到CO、H2、CH4等气体 ‎18.以下说法正确的是 A.二氧化碳和干冰互为同素异形体 B.金刚石是碳的一种同位素 C.与金刚石一样属于原子晶体 D.水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关 ‎19.除去乙烷中乙烯的办法是 A.点燃 B.与氢气反应 ‎ C.通过酸性高锰酸钾溶液 D.通过溴水 ‎20.有机物CH3CH2C(CH3)3与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 ‎21.下列有关说法中正确的是 A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B.葡萄糖、果糖互为同分异构体 C.油脂具有固定的熔沸点 D.纤维素的组成是(C6H10O5)n，所以纤维素是纯净物 ‎22.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.18O只存在于乙酸乙酯中 B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中 C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D.有的乙醇分子可能不含18O ‎23.巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3-CH=CH-COOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④乙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是 A.只有②④⑤ B.只有①③④ ‎ C.只有①②③④ D.全部 ‎24.甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为 A.5% B.8.7% C.17.4% D.无法计算 ‎25.下列关于能源的说法不正确的是 A.植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能 B.在农村推广建造沼气池，是对生物质能的有效利用 C.天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源 D.氢能是重要的清洁能源，在蓝绿藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢是目前科学家研究的新方法之一 二、非选择题（本大題共5小题，共50分） 26.（8分）(1)写出2,2-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式 ；‎ ‎(2)写出蔗糖的分子式 ；‎ ‎(3)医院常用消毒酒精的体积分数是 ；‎ ‎(4)乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式 。‎ ‎27.（10分）将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6‎ ‎ mol，C的物质的量为0.8 mol。‎ ‎(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为 ；‎ ‎(2)A与B的平衡转化率之比为 ；‎ ‎(3)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是 ；‎ ‎(4)一定能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 。‎ a.容器内气体压强不再改变 ‎ b. 2v(A)＝3v(C) ‎ c. A的浓度不再改变 ‎ d. A、B、C、D的分子数之比为3∶1∶2∶2 ‎ e.反应停止，不再继续进行 ‎28.（10分）以乙烯为原料生产部分化工产品的反应流程如下(部分反应条件己略去)：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)乙烯的电子式 ；‎ ‎(2)乙烯与水反应生成A的反应类型为 ；‎ ‎(3)C所含官能团的名称为 ；‎ ‎(4)写出C+E→F的化学方程式 ；‎ ‎(5)下列说法不正确的是 。‎ A.有机物A也可由淀粉发酵制得，能与水以任意比互溶 B.有机物B在一定条件下可以被氢气还原为A C.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别有机物B与C D.有机物E与A性质相似，互为同系物 ‎29.（14分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表： ‎ 化合物 密度 沸点 溶解度 相对分子质量 ‎/g·cm-3‎ ‎/‎ ‎/100g水 正丁醇 ‎74‎ ‎0.80‎ ‎118.0‎ ‎9‎ 冰醋酸 ‎60‎ ‎1.045‎ ‎118.1‎ 互溶 乙酸正丁酯 ‎116‎ ‎0.882‎ ‎126.1‎ ‎0.7‎ 操作如下： 在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3-4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水、温度计及回流冷凝管。 将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，溶液洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。 将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得到乙酸正丁酯。 请回答有关问题： (1)冷水应该从冷凝管 填“a”或“b”端管口通入；‎ ‎(2)反应中浓硫酸的作用是 ； (3)步骤中用溶液洗涤有机层，该操作的目的是 ；‎ ‎(4)进行分液操作时，使用的漏斗是 填选项； (5)步骤在进行蒸馏操作时，若从开始收集馏分，产率偏 （填“高”或“低”) ，原因________________________________________________________________________； (6)该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是 。‎ ‎30．（8分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)氢气进入的这极为 极； ‎ ‎(2)写出氢氧燃料电池工作时的正极反应式： ； ‎ ‎(3)该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下 L氧气； ‎ ‎(4)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为 。 ‎ 期中考答案 一、 选择题 ‎1~5 BDDCC 6~10 DDBAC ‎ ‎11~15 CCCBB 16~20 BDDDC 21~25 BCDBC 二、非选择题 ‎26.‎ ‎(CH3)3CCH2(C2H5)2‎ ‎（1）或 ‎（2）C12H22O11‎ 稀硫酸 ‎（3）75%‎ ‎（4）CH3COOC2H5+H2O ⇌ CH3COOH+C2H5OH（条件错误扣1分，可逆符号错误扣1分）‎ ‎27. ‎ ‎(1)0.04 mol·L－1·s－1　‎ ‎(2)1∶1　‎ ‎(3)不变　不变 ‎ ‎(4)c ‎28.‎ ‎（1）‎ ‎（2）加成反应 ‎（3）羧基 ‎（4）‎ ‎（条件错误扣1分，可逆符号错误扣1分）‎ ‎（5）D ‎29.‎ ‎（1） a ‎（2）催化剂、吸水剂（答出1个得1分）‎ ‎（3）除去产品中含有的乙酸等杂质，降低乙酸正丁酯的溶解度便于分液（答出1个得1分）‎ ‎（4）C ‎（5）高，会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇 ‎（6）‎ ‎30.‎ ‎（1）负 ‎（2）2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣‎ ‎（3）0.56 （4）CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O ‎