上海市格致中学2021届高三化学上学期开学试卷（Word版附答案） 8页

格致中学2021届高三上学期开学考试 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Ba-137‎ 一、选择题 1. 下列物质属于电解质的是（ ）‎ A. 饱和食盐水 B. 二氧化碳 C. 石墨 D. 硫酸钡 2. 下列变化中不属于固氮的是（ ）‎ A. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素 B. 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮 C. 豆科植物的根瘤菌从空气中获取氮肥 D. 镁条在氮气中燃烧生成氮化镁 3. 常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ）‎ A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 盐酸 D. 氢氧化钠的溶液 4. 下列物质不能由单质直接化合而成的是（ ）‎ A. Cu2S B. NH3 C. FeCl3 D. SO3‎ ‎5.《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为（ ）‎ A. CuSO4·5H2O B. KAl(SO4)2·12H2O C. FeSO4·7H2O D. CaSO4·2H2O 6. 下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是（ ）‎ A. 钠与水的反应 B. 灼热的木炭与 CO2 反应 C. 酒精的燃烧反应 D. 碳酸钙在高温下分解 7. 近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示，有关乙醇醛说法一定错误的是（ ）‎ A. 有 2 种含氧官能团 B. 能发生银镜反应 C. 与乙醛互为同系物 D. 与乙酸互为同分异构体 8. 短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. X、Y、Z 三种元素中，X 的非金属性最强 B. Y 的最高正化合价为+7 价 C. 常压下 X 单质的熔点比 Z 单质低 D. Y 的氢化物的热稳定性比Z 的氢化物弱 6. 下列物质中，含有非极性共价键的盐是（ ）‎ A. Na2O2 B. CH3COONa C. MgCl2 D. Na2SO4‎ 7. 某稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH-，若想增大 NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，可以采取的措施是：‎ ‎①适当升高温度；②加入NH4Cl 固体；③通入 NH3；④加入少量盐酸 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④‎ 8. 一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于恒容密闭容器中发生反应：‎ NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，一定能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）‎ A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. SO3 和 NO 的质量比保持不变 D. v 消耗(SO3)=v 生成(NO2)‎ 9. 在无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ）‎ A. H+、Na+、NO3-、Cu2+ B. Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-‎ C. K+、Mg2+、NO3-、SO42- D. K+、Na+、OH-、HCO3-‎ 10. 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法错误的是（ ）‎ A. 小苏打在生活中可用做发酵粉 B. 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源 C. 可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D. 碳酸钠常用于治疗胃病 11. 关于 2-苯基丙烯）说法正确的是（ ）‎ A. 分子中所有原子共平面 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可以发生加聚反应 D. 易溶于水及甲苯 12. 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式。下列有关辛酸的叙述正确的是（ ）‎ A. 辛酸在常温下呈气态 B. 辛酸的酸性比醋酸强 C. 辛酸在水中的溶解度小于醋酸 D. 辛酸和油酸（C17H33COOH）属于同系物 13. 下图表示 0.1mol/L NaHSO3 溶液中三种微粒的浓度大小，以下分析正确的是（ ）‎ A. 因为HSO3-的水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性 B. 因为 HSO3-的电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性 C. 因为 HSO3-的水解程度大于电离程度，所以溶液呈酸性 ‎-‎ A. 因为HSO3 的电离程度大于水解程度，所以溶液呈碱性 7. 为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）‎ 选项 A B C D 样品 乙醇（水）‎ 乙醇（乙酸）‎ 乙烷（乙烯）‎ 溴苯（溴）‎ 除杂试剂 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 KI 溶液 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 8. 某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中 N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）‎ A. 该反应中 Cl-为还原产物 B. 氧化剂与还原剂物质的量比为 3:2‎ C. 消耗 1mol 还原剂，转移 6mol 电子 D. 氧化性：ClO-比N2 强 9. 某芳香族化合物甲的分子式为 C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为 Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目为（ ）‎ A. 18 种 B. 15 种 C. 12 种 D. 9 种 10. 下列实验与图象对应关系正确的是（ ）‎ 选项 A B C D 实验 NaAlO2 溶液中逐滴滴加盐酸至过量 AlCl3 溶液中逐滴滴加氨水至过量 明矾溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2 溶液至过量 澄清石灰水中缓慢通 入 CO2 至过量 图象 二、综合题 ‎（一）氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。‎ 11. HClO 中 Cl 的化合价为 ，该分子的电子式为 。‎ ‎22.“84”消毒液的主要成分为NaClO，该溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），其主要原因：‎ ‎ （用离子方程式和必要的文字说明）。‎ 23. 将 H2S 和空气混合后通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中可以回收 S，物质转化如右图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素有 。该 图示的总反应为 。‎ 23. ClO2 气体可用于除去废水中的 Mn2+。‎ 完成该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目。‎ ‎ ClO2+ Mn2++ H2O→ Cl-+ MnO2+ ‎ ‎（二）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上采用反应Ⅰ合成甲醇：CO(g)+2H2(g) ‎ CH3OH(g)+Q。‎ 回答下列问题：‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ 24. 反应Ⅰ的化学平衡常数表达式为 。右表为该反应在不同温度下的化学平衡常数，由表 中数据判断Q 0（填“>”、“=”或“<”）。‎ 25. 某温度下，将 2mol CO 和 6mol H2 充入 2L 的密闭容器中，t min 后达到平衡状态，测得 c(CO)=0.2mol/L，用 H2 表示这段时间内的平均化学反应速率为 。参照右表，此时的反应温度为 ℃。‎ 26. 为了提高 CO 的转化率，合成塔（恒容）中宜采取 措施（填写编号）。‎ a. 升高反应的温度 b. 提高 CO 的浓度 c. 采用更高效的催化剂 d. 提高 H2 的浓度 27. 工业上也可以通过 CO2 与H2 在一定条件下反应（反应Ⅱ）合成甲醇，写出反应Ⅱ的化学方程式：‎ ‎ 。两种反应中符合“原子经济”原则的是反应 ‎ ‎（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。‎ 28. 依据甲醇完全燃烧的原理，能将甲醇应用于燃料电池。反应的化学方程式：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。此时，应将O2 通入燃料电池的 极（填“正”或“负”）。‎ ‎（三）某学习小组设计实验探究 CuSO4 的固态和气态产物。‎ Ⅰ . 甲同学用下列装置探究气态产物中是否含有 SO3、SO2 和 O2，并验证 SO2 的还原性。‎ 回答下列有关问题：‎ 29. 上述装置按气流从左至右排序为：A、D、B、C、E、F，其中装置 D 的作用可能是 ‎ ‎ 。‎ 23. 能证明有 SO3 生成的实验现象是 ；能证明有 SO2 生成的实验现象是 ‎ ；能证明有 O2 生成的实验现象是 。‎ 24. E 装置是为了验证 SO2 的还原性，写出可能发生的离子方程式： 。为了 确定该反应的发生，取 E 装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：‎ a. 滴加少量的 NH4SCN 溶液；b. 滴加酸性 KMnO4 溶液；c. 滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液其中，方案合理的是 （填代号）。‎ 25. 有同学认为：只有证明生成 SO2，不需要 F 装置就能证明O2 的生成，这种推测是否合理，请说明你的理由 。‎ Ⅱ. 乙同学利用 A 中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）。查阅资料知，铜有+2、+1 价。Cu2O 在酸性条件下不稳定，发生反应：‎ Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O 26. 为了验证固体产物中是否有 Cu2O，设计了下列 4 种方案，其中能达到实验目的的是 。甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色 乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体 ‎（四）化合物 E 是合成香料、染料的中间体，一种合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ 27. A 中官能团名称为 ，②的反应类型是 。‎ 28. 分别写出反应②和反应④化学方程式。‎ 反应②： ‎ 反应④： ‎ 29. 写出有机物 A 与足量NaOH 水溶液在加热时充分反应的化学方程式 ‎ 。‎ 30. 写出D 的满足下列条件的同分异构体的结构简式 。‎ ‎①能水解；②能发生银镜反应；③只含两种不同化学环境的氢原子注：两个—OH 连在同一个碳原子上不稳定 23. 乙酸甲酯（CH3COOCH3）可用作溶纤剂、喷漆溶剂，以及用于制备人造革。设计由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路线（无机试剂任选）。‎ 合成路线常用的表示方式为：A ⎯⎯反应⎯物 ⎯® B ⎯⎯反应⎯物 ⎯® 目标产物（框外填写不得分）‎ 反应条件 反应条件 参考答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D A B D C B C C B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C D C C B A C B C 二、综合题 ‎（一）21. +1；‎ 22. 碱性；ClO-结合 H2O 电离出的 H+，形成 HClO，使溶液中 c(OH-)>c(H+)，即 ClO-发生水解 ClO-+H2O HClO+OH-，使溶液呈碱性 23. Cu、H、Cl；2H2S+O2→2H2O+2S 24. ‎2ClO2+5Mn2++6H2O→2Cl-+5MnO2+12H+；电子转移方向和数目略 ‎（二）25. K=‎ ‎[CH3OH] ；>‎ ‎2‎ ‎[CO] ×[H ]2‎ ‎26. 1.6 mol/(L∙min)；250‎ t 27. d 28. CO2+3H2→CH3OH+H2O；I 29. 正 ‎（三）30. 防倒吸 ‎31. B 中产生白色沉淀；品红溶液褪色；F 中有气泡产生32. 2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+；bc 33. 合理，生成 SO2 硫元素化合价下降，有元素化合价上升，即产物中有氧气 34. 丙 ‎（四）35. 氯原子、羧基；取代反应 36. ClCH2COONa+NaCN→NCCH2COONa+NaCl 浓硫酸 D ‎+ 2CH3CH2OH + 2H2O Δ 37. ClCH3COOH+2NaOH ⎯H⎯2O⎯® HOCH3COONa+NaCl+H2O 36. HOOC-COOCH3 或 HCOOCH(OH)CHO(只要写出一种且答案合理即可)‎ 浓硫酸/Δ 37. CH3OH ⎯H⎯Cl® CH3Cl ⎯N⎯aCN⎯® CH3CN ⎯H⎯2SO⎯4 ® CH3COOH ⎯⎯CH3⎯OH ⎯® CH3COOCH3‎ ‎（备注：第三步 H2SO4 可以写 H+）‎