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  • 2021-07-08 发布

【化学】山东省济宁市2020届高三高考模拟考试(6月)

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山东省济宁市2020届高三高考模拟考试(6月)‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 C 12 O 16 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 As 75‎ 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.绿原酸(C16H18O9)具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用,利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶,得到提取液,进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下,下列说法错误的是( )‎ A.绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度 B.得到有机层的实验操作为萃取分液 C.减压蒸馏的目的防止温度过高,绿原酸变质 D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯 ‎2. 下列说法正确的是( )‎ A.环戊二烯()分子中所有原子共平面 B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 C.二甲醚易溶于水,氨基乙酸的熔点较高,主要原因都与氢键有关 D.NO3— 离子中心原子上的孤电子对数是0,立体构型为平面三角形 ‎3.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )‎ A.7.8 g苯含σ键的数目为0.6 NA ‎ B.将Cl2通入FeBr2溶液中,有1mol Br2生成时,转移的电子数为2 NA C.1mol NH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的数目为NA ‎ D.有铁粉参加的反应若生成3mol Fe2+,则转移电子数一定为6 NA ‎4.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( )‎ A.用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液 B.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热后的坩埚须在干燥器中冷却,再称量 C.蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中 D.过滤时,先将滤纸湿润,然后再将滤纸放入漏斗中 ‎5.《梦溪笔谈》有记:馆阁新书净本有误书处,以雌黄涂之。在中国古代,雌黄(As2S3)经常用来修改错字,其结构如图所示。下列说法不正确的是( )‎ A.As、S原子的杂化方式均为sp3‎ B.AsH3的沸点比NH3的低 C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V D.已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构,分子中σ键和π键的个数比为3:1‎ ‎6.化合物Y是一种常用药物,可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )‎ A.化合物X、Y均易被氧化 B.1 mol Y最多可与2 mol NaOH发生反应 C.由X转化为Y发生取代反应 D.X与足量H2发生反应后,生成的分子中含有5个手性碳原子 ‎7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,A、B、C、D、E为其中两种元素组成的常见化合物,基态Z原子核外有两个未成对电子, A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略),下列说法中不正确的是( )‎ A.简单离子半径:Y > Z > W ‎ B.若C中混有E可用水洗方法除去 C.每个D分子周围可以形成4个氢键 ‎ D.B与D反应生成Z2时,D作还原剂 ‎8.过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂,易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为:H2O2+CH3COOH CH3COOOH+H2O △H<0,制得的过氧乙酸(含少量H2O2)含量测定流程如下,下列说法不正确的是( )‎ A.应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸 ‎ B.在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来 C.溶液由无色变为浅红色且30 s内不变色,说明H2O2已除尽 D.加过量硫酸亚铁溶液目的是还原CH3COOOH ‎9.中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池,可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )‎ A.二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料 B.放电时正极的反应式为Cn(PF6)x+xe-═xPF6—+Cn C.充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C D.充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极 ‎10.工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-,并制取石膏( CaSO4∙2H2O)的常用流程如下:‎ 下列说法不正确的是( )‎ A.过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2‎ B.常温下,56 g CaO溶于水配成1 L溶液,溶液中Ca2+的数目为6.02 ×1023个 C.将10L上清液中的S2- 转化为SO42-(S2- 浓度为320 mg·L-1),理论上共需要0.2 mol的O2‎ D.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为4MnO32- +2S2- +9H2O = S2O32- + 4Mn(OH)2↓+10OH-‎ 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。‎ ‎11.PT(KHC2O4·H2C2O4·2H2O,名称:四草酸钾)是一种分析试剂。室温时,H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19 (pKa= -lgKa)。下列说法不正确的是( )‎ A.0.1 mol·L-1 PT溶液中:c(HC2O4- ) >c(K+)> c(H2C2O4)‎ B.0.1 mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19:c(C2O42-)=c(HC2O4-)‎ C.0.1 mol·L-1 PT中滴加NaOH至溶液呈中性:c(K+)> c(Na+)> c(HC2O4- )>c(C2O42- )‎ D.0.1 mol·L-1 PT与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合,溶液中水的电离程度比纯水的大 ‎12.工业上常采用“电催化氧化—化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理,电解过程中电解槽中H2O、Cl- 放电产生·OH 、HClO,在活性组分作用下,阴阳两极区发生的反应如下(R表示有机物):‎ ‎①R + ·OH→CO2+H2O ②R+HClO→CO2+H2O+Cl- ‎ ‎③H2PO2- + 2 ·OH —4e-=PO43-+4H+ ④HPO32-+·OH—2e-=PO43-+2H+‎ ‎⑤H2PO2-+2ClO-=PO43-+2H++2Cl- ⑥HPO32-+ClO-=PO43-+H++Cl- ‎ ‎⑦Ni2++2e-=Ni ⑧2H++2e-=H2↑‎ 下列说法不正确的是( )‎ A.·OH 、HClO 在阳极上产生 B.增大电极电压,电化学氧化速率加快 C.电解时,阴极附近pH逐渐升高,Ni2+去除率逐渐减小 D.向电解后的废水中加入CaCl2可以去除磷元素 ‎13.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧,反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O,下列说法正确的是( )‎ A.从左向右接口的连接顺序:F→B,A→D,E←C B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液 C.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积,加快气体溶解 D.实验开始时应先打开C中分液漏斗的旋转活塞 ‎14.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。 230℃时,该反应的平衡常数K=2×10−5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;‎ 第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是( )‎ A.升高温度,该反应的平衡常数减小 B.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)‎ C.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃‎ D.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低 ‎15.常温下,用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol•L-1 的KCl、K2C2O4 溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 数量级为 10-10。下列叙述不正确的是( )‎ A.Ksp(Ag2C2O4)数量级为 10-11 ‎ B.n 点表示Ag2C2O4的过饱和溶液 C.向 c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时,先生成 AgCl 沉淀 D.Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常数为 10-0.71‎ 三、非选择题:本题共5小题,共60分。‎ ‎16.(11分) 多年来,储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题:‎ ‎(1)一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。‎ ‎(1)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 ,Ru络合物含有的片段和中都存在大π键,氮原子的杂化方式为 ,氮原子配位能力更强的是 (填结构简式)‎ ‎(2)基态碳原子的价电子排布图为 ,HCOOH的沸点比CO2高的原因是 ‎ ‎ ‎(3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2 [Sn(OH)6][B(OH)4] 2,[B(OH)4]- 中B的价层电子对数为 ,[Sn(OH)6] 2-中,Sn与O之间的化学键不可能是 ‎ a 键 b σ键 c 配位键 d 极性键 ‎(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6,晶胞结构如图所示,X、Y、Z表示储氢后的三种微粒,则图中Z表示的微粒为 (填化学式)。若原子分数坐标A为(0,0,0),则B(Y)的原子分数坐标为 ,已知LaNi5H6摩尔质量为499 g·mol−1,晶体密度为r g·cm−3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则晶胞参数为a= pm(用代数式表示)。‎ ‎17.(13分)铜转炉烟灰主要含有Zn[还有少量的Fe(+2价)、Pb、Cu、As等元素]的硫酸盐和氧化物,少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题:‎ 己知:活性炭净化主要是除去有机杂质。‎ ‎(1)写出氯化铵的电子式 ,“净化”过程属于 (填“物理”、“ 化学”)变化。‎ ‎(2)在反应温度为50℃,反应时间为1 h时,测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图,则氯化铵适宜的浓度为 mol·L-1。若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在,则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为 ‎ ‎(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成,目的是除 元素,除杂3是置换除杂过程,则试剂a是 ,“滤渣Ⅲ”的主要成分为 (填化学式)。‎ ‎(4)写出“沉锌”时发生反应的离子方程式 ,此过程中可以循环利用的副产品是 ‎ ‎(5)取mg活性氧化锌样品配成待测液,加入指示剂3、4滴,再加入适量六亚甲基四胺,用amol•L-1EDTA标准液进行滴定,消耗标准液VmL。己知:与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mo1•L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139,则样品中氧化锌的质量分数为 (用代数式表示)。‎ ‎18.(13分)2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说,全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。‎ ‎(1)一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。如:‎ C2H4 (g) + H2O (l) C2H5OH (l) ΔH= - 44.2 kJ·mol-1‎ ‎2CO2(g) + 2H2O (l) C2H4 (g) +3O2(g) ΔH=+1411.0 kJ·mol-1‎ 已知2CO2(g) + 3H2O (l) C2H5OH (l) + 3O2(g)其正反应的活化能为Ea kJ·mol−1,则逆反应的活化能为______kJ·mol−1。乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇,反应的离子方程式为 ,v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)为速率方程,研究表明,CH3CH2Cl浓度减半,反应速率减半,而OH-浓度减半对反应速率没有影响,则反应速率方程式为 ‎ ‎(2)利用工业废气中的 CO2可以制取甲醇和水蒸气,一定条件下,往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在不同催化剂作用下发生反应 I、反应II与反应III,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示:‎ ‎①催化剂效果最佳的反应是 (填“反应 I”,“反应 II”,“反应 III”)。‎ ‎②b点υ(正) υ(逆) (填 “>”, “<”, “=”)。‎ ‎③若此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是 。‎ ‎④c点时该反应的平衡常数K= 。‎ ‎(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸,其反应路径如图所示:‎ ‎①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取,用稀硫酸作电解质溶液,写出生成CH3OH的电极反应式 。‎ ‎②根据图示,写出总反应的化学方程式: 。‎ ‎19.(11分)三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3 是橙黄色的配合物,是合成其它一些含钴配合物的原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al 等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3 的工艺流程如下,回答下列问题:‎ 已知:①“浸出液”中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等 ‎②Ksp[Co(OH)2]=6×10-15、Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44 ‎ ‎(1)加“适量NaClO3”的作用是 ,发生反应的离子方程式为 ‎ ‎(2)“加Na2CO3 调pH至a”会生成两种沉淀,分别为 (填化学式)。‎ ‎(3)操作Ⅰ的步骤包括 、 、减压过滤。‎ ‎(4)流程中“氧化”过程应先加入 (填“氨水”或“H2O2”),需水浴控温在50~60℃,温度不能过高,原因是 。写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式: ,若无活性炭作催化剂,所得固体产物中除[Co(NH3)6]Cl3外还会有大量二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体,这体现了催化剂的 性。‎ ‎20.(13分)化合物I是β—氨基酮类化合物。利用Michael加成反应合成I的路线如下,回答下列问题:‎ 已知:①Michael加成反应通式为:‎ ‎(A,Y可以是CHO、C=O、COOR等;B可以是OH—、CH3CH2O—、等)‎ ‎②‎ ‎(1)A→B的化学方程式为 ‎ ‎(2)化合物C和I的结构简式分别为 、 ‎ ‎(3)B→C和E→F的反应类型分别是 、 ‎ ‎(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 。‎ ‎①与氢氧化钠完全反应时,二者物质的量之比为1:2; ‎ ‎②有4种不同化学环境的氢;‎ ‎③能使FeCl3溶液显紫色。‎ ‎(5)写出以苯甲醛、丙酸甲酯和为原料合成的合成路线 ‎(其它试剂任选)‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.A 2.D 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D 8.B 9.D 10.B 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。‎ ‎11.CD 12.C 13.AD 14.AC 15.BD 三、非选择题:本题共5小题,共60分。‎ ‎16.(11分)‎ ‎(1)N>O>C sp2 ‎ ‎(2) HCOOH和CO2都为分子晶体,HCOOH分子间形成氢键 ‎(3)4 a ‎(4)H2 (,,0) ×1010 (2分,其余每空1分)‎ ‎17.(13分)‎ ‎(1)(1分) 物理(1分)‎ ‎(2)4 (1分) ZnO+2NH4++2NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O (2分)‎ ‎(3)Fe (1分) Zn (1分) Cu(Zn) (1分)‎ ‎(4)2Zn2++4HCO3-=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O(2分) NH4Cl(1分)‎ ‎(5)×100%或% (2分)‎ ‎18.(13分)‎ ‎(1)Ea—1366.8 (1分) CH3CH2Cl(aq)+OH-(aq)→C2H5OH (aq)+Cl-(aq) (2分) ‎ v=kc(CH3CH2Cl) (1分)‎ ‎(2)①反应 I (1分) ② > (1分)‎ ‎③该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动(1分) ④ (2分)‎ ‎(3)CO2+6e- +6H+ = CH3OH+H2O (2分)‎ ‎ CH3OH+ CO2+H2CH3COOH+H2O (2分)‎ ‎19.(11分)‎ ‎(1)将Fe2+转化为Fe3+ (1分) ‎ ‎6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O (2分)‎ ‎(2)Fe(OH)3 和 Al(OH)3 (1分)‎ ‎(3)蒸发浓缩 (1分) 冷却结晶 (1分)‎ ‎(4)氨水 (1分) 温度过高会导致 H2O2 大量分解,降低产率 (1分) ‎ H2O2+2Co2++2NH4++10NH3·H2O+6Cl—=2[Co(NH3)6]Cl3↓+12H2O (2分) ‎ 选择性 (1分)‎ ‎20.(12分)‎ ‎(1)(2分)‎ ‎(2) (1分) (1分)‎ ‎(3)加成反应(1分) 取代反应(1分)‎ ‎(4) 、 (2分)‎ ‎(5)(4分)‎