2018-2019学年江苏省盐城市伍佑中学高一上学期期末考试化学试题（解析版） 12页

江苏省盐城市伍佑中学2018-2019学年高一上学期期末考试 化学试题 ‎1.2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法和导向不应提倡的是 A. 塞罕坝人在沙漠植树造林 B. 绿水青山就是金山银山 C. 对商品豪华包装促进销售 D. 我市的蓝天白云工程 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 塞罕坝人在沙漠植树造林，有利于节约集约利用资源，倡导绿色简约生活，A正确；B. 绿水青山就是金山银山的做法是正确的，B正确；C. 对商品豪华包装促进销售不利于节约集约利用资源，倡导绿色简约生活，C错误；D. 我市的蓝天白云工程有利于节约集约利用资源，倡导绿色简约生活，D正确，答案选C。‎ ‎2.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠。下列物质中可以用来生产光导纤维的是 A. 硫 B. 二氧化硅 C. 铁 D. 氧化铝 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 生产光导纤维的是主要材料是二氧化硅，答案选B。‎ ‎3.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2SO4 D. NaCl ‎【答案】B ‎【解析】‎ Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，其化学式为NaHCO3，故答案为B。‎ ‎4.氯元素有、两种同位素，其中的中子数和电子数之差为 A. 17 B. 20 C. 1 D. 3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】的中子数是37-17=20，质子数等于核外电子数，所以中子数和电子数之差为20-17=3，‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查原子组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，即在原子中，原子序数=核内质子数，中子数=质量数-质子数。‎ ‎5.下列过程属于物理变化的是 A. 钢铁生锈 B. 臭氧消毒 C. 食物腐败 D. 干冰升华 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. 钢铁生锈过程中有新物质产生，属于化学变化，A错误；B. 臭氧消毒发生氧化还原反应，属于化学变化，B错误；C. 食物腐败过程中有新物质产生，属于化学变化，C错误；D. 干冰升华只是状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化，D正确，答案选D。‎ ‎6.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是 A. NaOH溶液 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. AgNO3溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：可溶性铝盐生成氢氧化铝沉淀，需要加入碱，因此选项A正确。‎ 考点：考查铝离子的性质等知识。‎ ‎7.下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是 A. 氯气 B. 盐酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A. 氯气与铁在点燃的条件下反应生成氯化铁和氢气，A正确；B. 盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，得到的是+2价铁，B错误；C. 稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，得到的是+2价铁，C错误；D. 硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，得到的是+2价铁，D错误；答案选A。‎ 点睛：铁是典型的变价金属，与强氧化剂反应生成+3价铁，与弱氧化剂反应生成+2价，常见强氧化剂有：氟气、氯气、单质溴、硝酸、浓硫酸、酸性高锰酸钾等。常见弱氧化剂有铁离子、铜离子、氢离子、单质硫和单质碘等。需要说明的是氧气与铁反应生成的四氧化三铁，既有+3价的铁，也有+2价的铁。‎ ‎8.实验室制取氧气的试管壁上黏附有少量MnO2，除去黏附的MnO2可选用的试剂是 A. 蒸馏水 B. KOH溶液 C. 稀盐酸 D. 浓盐酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ MnO2能与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，据此答题。‎ ‎【详解】MnO2‎ 与蒸馏水、氢氧化钾溶液、稀盐酸不反应，能与浓盐酸反应生成二氯化锰，氯气和水，则除去沾附的MnO2可用的试剂是浓盐酸，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎9.关于物质的分类，正确的是 A. 浓硫酸---纯净物 B. O3---单质 C. 氯化银---含氧酸盐 D. 碳酸钙---氧化物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. 浓硫酸中含有水，属于混合物，A错误；B. O3是一种元素形成的单质，B正确；C. 氯化银中不含有氧元素，不是含氧酸盐，C错误；D. 碳酸钙是三种元素组成的，属于盐，不是氧化物，D错误，答案选B。‎ ‎10.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物 A. 硫酸 B. 烧碱 C. 盐酸 D. 氢氟酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：玻璃中含有二氧化硅，而氢氟酸能溶解二氧化硅，所以对玻璃进行刻蚀的试剂是氢氟酸，答案选D。‎ 考点：考查玻璃的成分及二氧化硅的性质 点评：该题是化学知识在日常生活中应用的典型例子，有利于调动学生的学习兴趣。本题的关键是熟练记住二氧化硅的化学性质，该题学生不难得分。‎ ‎11.下列物质属于电解质的是 A. NaOH固体 B. 氨气 C. 蔗糖 D. KCl溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、NaOH在水中或熔融态下均能导电，NaOH是电解质，A正确；B、氨气溶于水能导电是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出离子，但不是氨气本身的电离，氨气是非电解质，B错误；C、蔗糖溶于水不导电，熔融态下也不导电，是非电解质，C错误；D、KCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，KCl才是电解质，D错误。正确答案为A。‎ 点睛：理解电解质的内涵是解题的关键，电解质首先是化合物，在水溶液中或熔融态下能导电，且电解质必须是其本身的电离，而不是与水反应后的电离，如氨气的水溶液可以导电，不是氨气的电离，而是氨气与水反应后的一水合氨的电离，所以一水合氨是电解质，氨气是非电解。‎ ‎12.在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. HCO3－ B. NO3－ C. H＋ D. Fe3＋‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ HCO3﹣与OH-反应，A不共存；H+与OH-反应，C不共存；Fe3+与OH-反应，D不共存，故可以共存的是NO3-，答案选B。正确答案为B。‎ ‎13.不属于硅酸盐工业产品的是 A. 水泥 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 化肥 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 水泥、玻璃、陶瓷属于常见的硅酸盐产品，化肥不是，答案选D。‎ ‎14.下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ +3H 2↑‎ B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― ＝ CO32― + H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑‎ D. 硫酸铜溶液与氨水反应：Cu2+＋2OH－=Cu(OH)2↓‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水：OH－+HCO3－＝CO32－+H2O，B正确；C. 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，C错误；D. 硫酸铜溶液与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铜：Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4＋，D错误，答案选B。‎ ‎15.常温下能用铁制容器盛放的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 硫酸铜 D. 稀硫酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：常温下能和铁反应的物质，不能用铁制容器盛放，浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜、稀硫酸中，只有浓硫酸是铁钝化，从而阻止内部的铁与硫酸反应，所以可以用铁制品盛放，答案选A。‎ 考点：考查浓硫酸的性质 ‎16.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硝酸铜 D. 氢氧化钠 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A可以反应，稀硝酸为强氧化性酸，能与大多数金属反应；B可以反应，稀盐酸能与氧化铝反应，反应后能与AL进一步反应；C不可以；D可以反应，氧化铝为典型的两性氧化物能与强碱反应，且铝也能与强碱反应；‎ ‎17.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是)‎ A. NH4+、SO42-、CO32-、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO3-‎ C. Mg2＋、Ag＋、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答。‎ ‎【详解】加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液， A.碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32-，故A错误； B.酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3-，故B错误； C. Ag＋和Cl－结合生成沉淀，不能共存，故C错误； D.酸、碱溶液中均不反应，可大量共存，所以D选项是正确的。  所以D选项是正确的。‎ ‎18.下列有关物质用途的说法不正确的是 A. 明矾可用作净水剂 B. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 C. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D. 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 明矾溶于水能产生氢氧化铝胶体，可用作净水剂，A正确；B. 热的纯碱溶液显碱性，可以去除物品表面的油污，B正确；C. 氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，不能用来治疗胃酸过多，C错误；D. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作潜艇里氧气的来源，D正确，答案选C。‎ ‎19.下列实验方法或操作正确的是(　　)‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；D．应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；故选A。‎ ‎20.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 1 mol H2含有的分子数目为NA B. 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA C. 1 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA D. 常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、1mol氢气中的分子个数N=nNA=NA个，选项A正确；B、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2NA个电子，选项B错误；C、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，故含2NA个，选项C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，选项D错误。答案选A。‎ 点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，应注意掌握公式的运用和物质的结构。‎ ‎21.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是 A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3‎ B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3‎ C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3‎ D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A错误；B. 常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3‎ ‎，B错误；C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3