浙江省诸暨中学2020-2021高一化学10月阶段性试题（实验班）（Word版附答案） 5页

诸暨中学2020学年高一阶段性考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是 A．‎5.6a/V mol－1 B．‎22.4a/V mol－‎1 ‎C．‎22.4amol－1 D．‎11.2a/v mol－1‎ ‎2．放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 ‎403 ℃‎，更奇妙的是镓熔化后在－‎120 ℃‎仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是: A．镓的熔点高B．镓的性质与铝类似 C．镓能够与盐酸反应生成气体 D．镓可与多种金属形成合金 ‎3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少 ‎③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量 A．①②　 B．①③ C．②③ D．②④‎ ‎4．下列固体不是由金属在对应的气体中燃烧所得的产物的是 A．CuCl2B．Fe2O‎3 C．Na2O2 D、FeCl3‎ ‎5．有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是:‎ A．K+、H+、NO3-、CH3COO- B．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-‎ C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-‎ ‎6．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜 ‎7．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A． B． C． D．‎ ‎8．把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A．20 (2b－a) mol·L－1 B．20(b－‎2a) mol·L－1‎ C．10(2b－a) mol·L－1 D．10(b－‎2a) mol·L－1‎ ‎9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是：A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2‎ C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2‎ ‎10．下列各项正确的是:A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑‎ B．铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g) ===Fe2O3＋3H2‎ C．钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu ‎11.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是 A．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液B．碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液 C．偏铝酸钠溶液与硫酸溶液 D．碳酸钠溶液与盐酸溶液 ‎12．下列有关化学反应的叙述正确的是: A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2‎ B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2‎ C．室温下，Cu与稀硫酸反应放出H2气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4‎ ‎13．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 ‎14．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋‎ ‎15．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是 A．28gN2含分子数目为NA B．‎1L 0．1 mol/L KCl溶液中，含K+的数目为0.1 NA C．标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为1.5 NA D．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA ‎16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎17．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜 ‎18．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为: A．1︰1 B．2︰‎5 ‎‎ C．4︰1 D．3︰1‎ ‎19．现有‎16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体‎8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是: A．800mL B．300mL C．600mL D．900mL ‎20．查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-＜Fe2+＜I-＜SO32-，SO32-在溶液中被氧化时一般生成SO42-。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种，现做以下实验：①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；‎ ‎②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；‎ ‎③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。‎ 下列关于无色溶液组成的判断正确的是：‎ A．肯定含有SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO42-‎ B．肯定含有SO42-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO32-‎ C．肯定含有K+、SO32-，肯定不含Fe2+，可能含有SO42-、I-‎ D．肯定含有SO42-、SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+‎ 二、非选择题：包括第21题~第23题3个大题，共40分。‎ ‎21．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：‎ 请回答下列问题。(1)实验室中，检验溶液中存在Fe3＋的试剂是，证明Fe3＋存在的现象是。‎ ‎(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：。‎ ‎(3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：‎ ‎①，②，④。‎ ‎(4)含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为。‎ ‎22．兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。(一)铁红制备的流程图分析：‎ ‎(1)若焙烧中碳与四氧化三铁反应后B中气体的比例恰好是1:1，其化学方程式：_________。‎ ‎(2)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________(填仪器名称)。‎ ‎(3)你认为对气体C最佳的处理方法是________（填选项序号）。‎ A．冷却后排入空气 B．燃烧后排放 C．再通入反应炉 ‎(4)反应1的反应温度一般需控制在‎35 ℃‎以下，其目的是___________________。‎ ‎(5)反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：。‎ 物质 X K2SO4‎ NH‎4C1‎ ‎(NH4)2SO4‎ 溶解度g（‎25℃‎）‎ ‎34.0‎ ‎11.1‎ ‎37.2‎ ‎19.2‎ 洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列______(选填序号，下同)洗涤剂 A．氯化钾饱和溶液 B．水 C．硫酸钾饱和溶液 为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入________，振荡、静置，再向上层清液中滴加________，观察现象即可判断。‎ A．硝酸银溶液 B．过量的氯化钡溶液 C．过量的硝酸钡溶液 ‎(二)铁红的性质实验 ‎(1)实验装置：已知：草酸晶体(H‎2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为 H‎2C2O4·3H2OCO2↑＋CO↑＋4H2O ‎①实验前应先______________________。‎ ‎②进入E中的气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是______、______(填字母编号)。 A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 C．氢氧化钠溶液 ‎③C装置的作用是________________________________。‎ ‎23．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛。“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中"。已知：Al、Al203、Fe、Fe203的熔点、沸点数据如下：‎ 物质 A1‎ Al203‎ Fe Fe203‎ 熔点/℃‎ ‎660‎ ‎2054‎ ‎1535‎ ‎1462‎ 沸点/℃‎ ‎2467‎ ‎2980‎ ‎2750‎ ‎（一）（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝溶合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理"）。‎ ‎（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子程式为。‎ ‎（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序）。‎ A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液 ‎（二）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的对应还原产物中氮元素存在形式为NH4+。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：‎ ‎（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：‎ ‎（2）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为。‎ ‎（3）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为；‎ ‎（4）熔物中铝元素的物质的量为mol;（5）B点对应的沉淀的物质的量为mol。‎ 诸暨中学2020学年高一阶段性考试化学试卷答案 一、选择题每小题3分，共60分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A A C B D C A A A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B B D C A D B A C 二、填空题共40分 ‎21、（共8分） (1)KSCN溶液（1分）　溶液变成红色（1分）‎ ‎(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（1分）‎ ‎(3)Fe　FeCl2　HCl（3分）‎ ‎(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3（2分）‎ ‎22、（共16分） （一）(1)9Fe3O4＋8C9Fe＋4CO2+4CO （2分）　‎ ‎(2)漏斗（1分）　‎ ‎(3)C（1分）‎ ‎(4)防止碳酸氢铵受热分解（1分）‎ ‎(5)常温下K2SO4的溶解度小(意思相近即可) （2分）　C（1分）　C（1分）　A（1分）‎ ‎（二）(1)①检查装置气密性（2分）②C（1分）A（1分）‎ ‎③检验二氧化碳是否被除尽（2分）‎ ‎23、（共16分）（一）（1）合理（1分）‎ ‎（2）NaOH溶液（1分）；‎2A1+2OH-+2H2O==‎2A1O2-+3H2↑（2分）‎ ‎（3）B（2分）‎ ‎（二）（1）8Fe+3OH-+3NO3-==8Fe3++3NH4++9H2O（2分）‎ ‎（2）OH-+H+== H2O（2分）‎ ‎（3）NH4++ OH-== NH3.H2O（2分）‎ ‎(4)0.012 （2分）‎ ‎（5） 0.066（2分）‎