【化学】四川省眉山市2019-2020学年高一下学期期末考试理综-试题 6页

四川省眉山市2019-2020学年高一下学期期末考试理综-试题 ‎7. 下列说法正确的是（ ）‎ A.减少CO2的排放，能缓解酸雨造成的环境问题 B.二氧化硫有漂白性，故可用来漂白纸浆、加工食品等 C.常温下可用铁、铝制容器来盛装冷的浓硫酸或浓硝酸 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”主要成分是纤维素 ‎8. 下列实验过程，不能达到实验目的的是（ ）‎ 实验目的 实验过程 A 验证浓硫酸的脱水性 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纸变黑 B 验证淀粉遇碘变蓝的特征反应 将碘酒滴到一片土豆或面包上，出现蓝色 C 验证固体接触面积对化学反应速率的影响 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢 D 比较Cl2和Br2氧化性强弱 将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，液体分层，下层橙红色 ‎9. 有关物质的叙述，正确的是（ ）‎ A. ‎ B.O2和O3互为同位素 C. 苯乙烯（）所有原子一定在同一平面上 D.H2O和D2O化学性质相同 ‎10.下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ）‎ A. 加热试管中的氯化铵固体 B. 将烧瓶中的浓氨水加热 C. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 D. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 ‎11.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。下图为氢氧燃料电池构造示意图。下列说法中正确的是（ ）‎ A.a极为电池的正极，电极反应式为：O2+4e-+ 2H2O = 4OH-‎ B.b极为电池的负极，电极反应式为： H2-2e-=2H+‎ C.电解质溶液中K+离子向a极移动 D.当生成1molH2O时，电路中流过电子的物质的量为2mol ‎12.下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 因为酸性HCl﹥H2CO3，所以非金属Cl﹥C ‎ B．3.0g14CO与15N2的混合气体所含中子数为1.6NA(NA表示阿伏加德罗常数)‎ C．周期表中第17列元素的氢化物的水溶液均为强酸 D．卤族元素的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增加 ‎13.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。有以下三种制备硫酸铜的途径，下列说法 不正确的是（ ）‎ A．途径①中浓硫酸体现强氧化性和酸性 B．途径①中，100g98％的浓H2SO4与足量铜反应，可得到80gCuSO4 ‎ C．途径②所用混酸中硝酸与硫酸物质的量之比最好为2:3‎ D．相对于途径①和途径②，途径③更好的体现了绿色化学的思想 ‎27.（18分）A～G是短周期主族元素，原子序数依次增大，部分元素的部分信息如下 表所示：‎ A B C D E F 原子半径/nm ‎0.077‎ ‎0.075‎ ‎0.074‎ ‎0.099‎ 主要 化合价 ‎+4‎ ‎-4‎ ‎+5‎ ‎-3‎ ‎-2‎ ‎+6‎ ‎-2‎ 其他 一种同位素原子无中子 所有有机物中一定含有的元素 简单氢化物常用作制冷剂 短周期主族元素中原子半径最大 回答下列问题（用相应化学用语）：‎ ‎（1）G在周期表中的位置是 ，F的简单离子结构示意图是 。‎ ‎（2）由A、C、G三种元素形成的原子个数比为4:1:1的化合物的电子式为 ，该化合物所含的化学键有 。（填化学键类型）‎ ‎（3）D、E、F、G简单离子半径由小到大顺序 。‎ ‎（4）用电子式表示BD2的形成过程 。‎ ‎（5）C、D、F的简单氢化物中沸点由高到低的顺序是 。‎ ‎（6）写出E2D2和A2D反应的化学方程式 ，该反应每消耗1mol E2D2电子转移数目为 。‎ ‎28.（14分）CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排 具有重要意义，该反应为：CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为0. 5mol/L。 ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）0～5min时间内用H2表示的化学反应速率为 mol/(L·min)。‎ ‎（2）达平衡时CH4的物质的量分数为 ，CO2的转化率是 。‎ ‎（3）反应前后混合气体的压强之比为 。‎ ‎（4）为了加快反应速率，可采取什么措施（写两条） 。‎ ‎（5）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：‎ 物质 CH4‎ CO2‎ CO H2‎ 能量/kJ ‎1660‎ ‎1490‎ ‎1072‎ ‎436‎ 该催化重整反应中反应物的总能量 生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。‎ ‎（6）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是 ‎ A.v逆(CH4)=2v正(CO)‎ B.CO2的浓度保持恒定 C.混合气体平均相对分子质量不变 D.混合气体密度保持不变 ‎29.（12分）已知有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，它的聚合反应制品在现代日常生活中用途很广。一定条件下，A与水反应生成B，B俗称酒精。B在铜或银等催化剂存在下可以被氧气氧化为C，还可以与酸性高锰酸钾溶液反应被直接氧化为D，B和D一定条件下反应的产物E可用作饮料、糖果、香水和化妆品中的香料。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A分子中官能团的名称是 ，A与足量氢气加成后产物F的分子式为 ， ‎ 和F互为同系物的物质中碳原子数为4的有机物其一氯代物有 种。‎ ‎（2）写出B和D反应生成E的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。‎ ‎（3）B可用于燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，负极电极反应方程式为 。‎ ‎30.（14分）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。‎ ‎（1）设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。某化学兴趣小组实验设计如下，请你帮他们将下表补充完整。‎ 实验步骤 现象 化学方程式(解释)‎ ‎①‎ 将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中 ‎ ‎ ‎②‎ 制取少量氧气 ‎③‎ ‎4NO2+2H2O+O2=4HNO3‎ ‎（2）完成上述实验的装置图如下，请你在方框内将它补充完整（加持装置可省略），需 标明所用药品的名称。‎ ‎（3）以上设计让你对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑） ‎ ‎【参考答案】‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ ‎7. C 8.C 9.D 10.A 11. D 12.B 13.B 第Ⅱ卷（非选择题 共52分,每空2分）‎ ‎27.（18分）‎ ‎（1）第三周期第Ⅶ A族，‎ ‎（2） ，离子键、（极性）共价键 ‎（3）‎ ‎（4）::::‎ ‎（5）‎ ‎（6）↑ , NA ‎28. （14分）‎ ‎（1）0.1 ‎ ‎（2）37.5%；50% ‎ ‎（3）3:4 ‎ ‎（4）升高温度、缩小容器体积（或增大反应物浓度）‎ ‎（5）小于 ‎ ‎（6）BC ‎29.（12分）‎ ‎（1）碳碳双键，，4‎ ‎（2），酯化反应（或取代反应）‎ ‎（3）‎ ‎30.（14分）‎ ‎（1）①红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管上部1/3；3NO2+H2O=2HNO3+NO。‎ ‎②‎ ‎（2）‎ ‎③将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中；无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升最后充满整个试管 ‎（3）硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的NO再氧化为二氧化氮，从而尽可能地转化为硝酸（提高了原料的利用率，同时减少了污染性气体的排放）。‎ ‎ ‎