人教版化学必修二超详细知识点考点总结 11页

（前 11 为必修一重点。以下开始为必修二重点） 11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除 Hg 外 都是固态 12、金属冶炼的一般原理： ①热分解法：适用于不活泼金属，如 Hg、Ag ②热还原法：适用于较活泼金属，如 Fe、Sn、Pb 等 ③电解法：适用于活泼金属，如 K、Na、Al 等(K、Ca、Na、Mg 都是电解氯化 物， Al 是电解 Al2O3) 13、铝及其化合物 Ⅰ、铝 ①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质： Al—3e-==Al3+ a、与非金属： 4Al+3O2==2Al2O3 ，2Al+3S==Al2S3 ，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸： 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸 或浓硝酸 c、与强碱： 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2( 偏铝酸钠 )+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- +3H2↑) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d、铝热反应： 2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3 ，铝具有较强的还原性，可以还原一 些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物 ①Al2O3( 典型的两性氧化物 ) a、与酸： Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱： Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O ②Al(OH)3( 典型的两性氢氧化物 )：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备： AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl ， Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2( 硫酸铝钾 ) KAl(SO4)2?12H2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- ，Al3+会水解： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为 Al(OH)3 具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14、铁 ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被 磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性质： a、与非金属： Fe+S==FeS ，3Fe+2O2===Fe3O4 ，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水： 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、与酸 (非氧化性酸 )：Fe+2H+==Fe2++H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会 被氧化成三价铁 d、与盐：如 CuCl2 、CuSO4 等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和 Fe3+离子的检验： ①溶液是浅绿色的 Fe2+ ②与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 ③加 NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 ①与无色 KSCN 溶液作用显红色 Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色 ③加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸 盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体， 熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之 间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是 H2SiO3 的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3 ，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O ， SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、 石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂 常用作制玻璃和建筑材料。 ②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常 作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质： Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3 。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸 反应制备硅酸： Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ ③硅酸盐： a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示 组成。其表示方式 活泼金属氧化物 ?较活泼金属氧化物 ?二氧化硅 ?水。如：滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示为 3MgO?4SiO2?H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业 成硅酸盐工业， 主要包括陶瓷工业、 水泥工业和玻璃工业， 其反应包含复杂的物 理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成 份是 Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2 ；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产 品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。 16、氯及其化合物 ①物理性质： 通常是黄绿色、 密度比空气大、 有刺激性气味气体， 能溶于水， 有毒。 ②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属 等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应， 既作氧化剂又作还原剂。 拓展 1、氯水：氯水为黄绿色，所含 Cl2 有少量与水反应 (Cl2+H2O==HCl+HClO) ，大部分仍以分子形 式存在，其主要溶质是 Cl2。新制氯水含 Cl2、H2O 、HClO 、H+、Cl-、ClO-、 OH-等微粒 拓展 2、次氯酸：次氯酸 (HClO) 是比 H2CO3 还弱的酸， 溶液中主要以 HClO 分子形式存在。是一种具有强氧化性 (能杀菌、消毒、漂白 )的易分解 (分解变成 HCl 和 O2) 的弱酸。 拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以 Cl2 和石 灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2 ，须和酸 (或空气中 CO2) 作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。 17、溴、碘的性质和用途 溴 碘 物理 性质 深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 紫黑 色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 化学 性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如 氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱： Cl2＞Br2＞I2 18、二氧化硫 ①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水 (1：40)， 密度比空气大 ②化学性质： a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸 —— 亚硫酸 (中强酸 )：SO2+H2O H2SO3 可与碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ， SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性： SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 18、硫酸 ①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶 解时放出大量的热 ②化学性质：酸酐是 SO3 ，其在标准状况下是固态 物质 组成性质 浓硫酸 稀硫酸 电离情况 H2SO4==2H++SO42- 主要微粒 H2SO4 H+ 、SO42- 、(H2O) 颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体 性质 四大特性 酸的通性 浓硫酸的三大特性 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去 (可用作气体的干燥剂 ) b、脱水性：将别的物质中的 H、O 按原子个数比 2：1 脱出生成水 c、强氧化性： ⅰ、冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 ⅱ、活泼性在 H 以后的金属也能与之反应 (Pt、Au 除外 )： Cu+2H2SO4( 浓 )===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、与非金属反应： C+2H2SO4( 浓硫酸 )===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生 H2 d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如 HCl： NaCl+H2SO4( 浓 )==NaHSO4+HCl 三大强酸中， 盐酸和硝酸是挥发性酸， 硫酸是不挥发性酸 ③酸雨的形成与防治 pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫 和氮的氧化物被雨水吸收而 形成。 硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、 含硫金属矿石的冶炼 和硫酸的生产等产 生的废气中含有二氧化硫： SO2 H2SO3 H2SO4 。在防治时可以 开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。 19、氮及其化合物 Ⅰ、氮气 (N2) a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分 数约为 78% b、分子结构：分子式 —— N2，电子式 —— ，结构式 —— N≡N c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但 其性质非常稳定。 ①与 H2 反应： N2+3H2 2NH3 ②与氧气反应： N2+O2========2NO( 无色、不溶于水的气体，有毒 ) 2NO+O2===2NO2( 红棕色、刺激性气味、溶于水气体， 有毒 ) 3NO2+H2O===2HNO3+NO ，所以可以用水除去 NO 中 的 NO2 两条关系式： 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 ， 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气 (NH3) a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水 (1∶700) ， 易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 b、分子结构：分子式 ——NH3 ，电子式 —— ，结构式 —— H—N—H c、化学性质： ①与水反应： NH3+H2O NH3?H2O(一水合氨 ) NH4++OH- ， 所以氨水溶液显碱性 ②与氯化氢反应： NH3+HCl==NH4Cl ，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式： 2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法 (不能用排水法，因为氨气极易溶于水 ) (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气 速度，收集较纯净氨气 ) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口， 若试纸变蓝说明收集满 干燥：碱石灰 (CaO 和 NaOH 的混合物 ) Ⅲ、铵盐 a、定义：铵根离子 (NH4+) 和酸根离子 (如 Cl-、SO42- 、CO32-) 形成的化 合物，如 NH4Cl ，NH4HCO3 等 b、物理性质：都是晶体，都易溶于水 c、化学性质： ①加热分解： NH4Cl===NH3↑+HCl↑， NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O ②与碱反应： 铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸 变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如： NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl, ，离子方程式为： NH4++OH- ===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。 d、NH4+的检验： NH4++OH- ===NH3↑+H2O 。操作方法是向溶液中加入 氢氧化钠溶液并加热， 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口， 观察是否变蓝， 如若 变蓝则说明有铵根离子的存在。 20、硝酸 ①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发 HNO3 产生 “发烟 ”现象，故叫做发烟硝酸 ②化学性质： a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水 b、不稳定性： 4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑ ，由于 HNO3 分解产生的 NO2 溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 c、强氧化性： ⅰ、与金属反应： 3Cu+8HNO3( 稀 )===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3( 浓 )===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 常温下 Al、Fe 遇浓硝酸会发生钝化， 所以可以用铝制或 铁制的容器储存浓硝酸 ⅱ、与非金属反应： C+4HNO3( 浓 )===CO2↑+4NO2↑+2H2O d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比 3：1 混合而成，可以 溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如 Pt、Au 等 21、元素周期表和元素周期律 ①原子组成： 原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电 子带负电荷 原子组成 质子 质子数 ==原子序数 ==核电荷数 ==核外电子数 核外电子 相对原子质量 ==质量数 ②原子表示方法： A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素 ③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如： 16O 和 18O ， 12C 和 14C，35Cl 和 37Cl ④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数 ==质子数 带正电微粒：电子数 ==质子数 —电荷数 带负电微粒：电子数 ==质子数 +电荷数 ⑤1—18 号元素 (请按下图表示记忆 ) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表结构 短周期 (第 1、2、3 周期，元素种类分别为 2、8、8) 元 周期 (7 个横行 ) 长周期 (第 4、5、6 周期，元素种类分别为 18、18、 32) 素 不完全周期 (第 7 周期， 元素种类为 26，若排满为 32) 周 主族 (7 个)(ⅠA—ⅦA) 期 族(18 个纵行， 16 个族 ) 副族 (7 个)(ⅠB—ⅦB) 表 0 族(稀有气体族： He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) Ⅷ族(3 列 ) ⑦元素在周期表中的位置：周期数 ==电子层数，主族族序数 ==最外层电子数 == 最高正化合价 ⑧元素周期律： 从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强 (失 电子能力逐渐减弱 )，非金属性逐渐增强 (金属性逐渐减弱 ) 从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强 (得 电子能力逐渐减弱 )，金属性逐渐增强 (非金属性逐渐减弱 ) 所以在周期表中，非金属性最强的是 F，金属性最强的是 Fr (自然界中是 Cs， 因为 Fr 是放射性元素 ) 判断金属性强弱的四条依据： a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释 放出 H2，金属性越强 b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强 c、金属单质间的相互置换 (如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu) d、原电池的正负极（负极活泼性＞正极） 判断非金属性强弱的三条依据： a、与 H2 结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定， 非金属性越强 b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强 c、非金属单质间的相互置换 (如： Cl2+H2S==2HCl+S↓) 注意： “相互证明 ”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据 ⑨化学键：原子之间强烈的相互作用 共价键 极性键 化学键 非极性键 离子键 共价键： 原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键， 一般由非金属元 素与非金属元素间形成。 非极性键：相同的非金属原子之间， A—A 型，如： H2，Cl2，O2，N2 中存在非极性键 极性键：不同的非金属原子之间， A—B 型，如：NH3 ，HCl，H2O ，CO2 中存在极性键 离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属 (ⅠA、 ⅡA)与活泼的非金属元素 (ⅥA、ⅦA)间形成，如： NaCl ，MgO ，KOH ，Na2O2 ， NaNO3 中存在离子键 注： 有 NH4+离子的一定是形成了离子键； AlCl3 中没有离子键， 是典型的共价键 共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如： HCl，H2SO4 ，CO2 ， H2O 等 离子化合物： 存在离子键的化合物， 如：NaCl ，Mg(NO3)2 ，KBr，NaOH ， NH4Cl 22、化学反应速率 ①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量， v==△C/ △t ②影响化学反应速率的因素： 浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大 压强：压强增大，速率增大 (仅对气体参加的反应有影响 ) 催化剂： 改变化学反应速率 其他： 反应物颗粒大小， 溶剂的性质 23、原电池 负极 (Zn)：Zn—2e-==Zn2+ 正极 (Cu)：2H++2e- ==H2↑ ①定义：将化学能转化为电能的装置 ②构成原电池的条件： a、有活泼性不同的金属 (或者其中一个为碳棒 )做电极，其中较活泼金属 做负极，较不活泼金属做正极 b、有电解质溶液 c、形成闭合回路 24、烃 ①有机物 a、概念：含碳的化合物，除 CO、CO2 、碳酸盐等无机物外 b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有 4 个电子，一定形成四根共价键 ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合 ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键 ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状 c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧 (除了 CCl4 不仅布燃烧， 还可以用来灭火 ) ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水 (乙醇、乙酸、葡萄糖等可以 ) ②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物 (甲烷、乙烯、苯的性质见表 ) ③烷烃： a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称 之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃 b、通式： CnH2n+2 ，如甲烷 (CH4) ，乙烷 (C2H6) ，丁烷 (C4H10) c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态 (1—4)变为液态 (5—16)再变为 固态 (17 及以上 ) d、化学性质 (氧化反应 )：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O e、命名(习惯命名法 )：碳原子在 10 个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、 辛、壬、癸命名 ④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象 同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体 如 C4H10 有两种同分异构体： CH3CH2CH2CH3( 正丁烷 )，CH3CHCH3( 异丁烷 ) 甲烷 乙烯 苯 分子式 CH4 C2H4 C6H6 结构式 不作要求 结构 简式 CH4 CH2=CH2 或 电子式 不作要求 空间 结构 正四面体结构 平面型 平面型 (无单键， 无双键，介于单、 双键间特殊的键， 大∏键) 物理 性质 无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、 煤道坑气的主要成分 无色、稍有气味的气体， 难溶于水， 密度略小于空气 无色、 有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒 化学 性质 ①氧化反应： CH4+2O2 CO2+2H2O ②取代反应： CH4+Cl2 CH3Cl+HCl ①氧化反应： a．能使酸性高锰酸钾褪色 b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O ②加成反应： CH2=CH2+Br2 ③加聚反应： nCH2=CH2 —CH2—CH2— 产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反应： a．不能使酸性高锰酸钾褪色 b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O ②取代反应： a．与液溴反应： +Br2 +HBr b．与硝酸反应： +HO-NO2 +H2O ③加成反应： +3H2 (环己烷 ) 用途 可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿 (CH3Cl ，麻醉剂 )、四氯化碳、炭 黑等 石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料， 合成纤维等 有机溶剂，化工原料 注：取代反应 ——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反 应：有上有下 加成反应 —— 有机物分子中不饱和键 (双键或三键 )两端的原子与 其他原子直接相连的反应：只上不下 芳香烃 —— 含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。 苯是最简单的芳香烃 (易取代， 难加成 )。 25、烃的衍生物 ①乙醇： a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良 好的溶剂 b、分子结构：分子式 ——C2H6O ，结构简式 —— CH3CH2OH 或 C2H5OH ，官 能团 —— 羟基， —OH c、化学性质：ⅰ、与活泼金属 (Na) 反应： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ ⅱ、氧化反应：燃烧： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⅲ、酯化反应： CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，医用消毒 (体积分数 75%) ，有机溶剂，造酒 ②乙酸： a、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的 乙酸称为冰醋酸。 b、分子结构：分子式 ——C2H4O2 ，结构简式 —— CH3COOH ，官能团 ——羧 基， —COOH c、化学性质：ⅰ、酸性 (具备酸的通性 )：比碳酸酸性强 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 ， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⅱ、酯化反应 (用饱和 Na2CO3 溶液来吸收， 3 个作用 ) d、乙酸的用途：食醋的成分 (3%—5%) ③酯： a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。 b、化学性质：水解反应 ⅰ、酸性条件下水解： CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH ⅱ、碱性条件下水解： CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 26、煤、石油、天然气 ①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物， 可通过干馏、 气化和液化进行 综合利用 蒸馏：利用物质沸点 (相差在 20℃以上 )的差异将物质进行分离， 物理变化， 产物 为纯净物 分馏：利用物质沸点 (相差在 5℃以内 )的差异将物质分离，物理变化，产物为混 合物 干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化 ②天然气：主要成份是 CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料 (可加热分 解制炭黑和 H2) ③石油：多种碳氢化合物 (烷烃、环烷烃、芳香烃 )的混合物，可通过分馏、裂化、 裂解、催化重整进行综合利用 分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤 油、柴油、重油等 裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油 (汽油、煤油、柴油等 )，产物 一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子 裂解的目的：得到重要的化工原料 “三烯 ”(乙烯、丙烯、 1，3—丁二烯 ) 催化重整的目的：得到芳香烃 (苯及其同系物 ) 27、常见物质或离子的检验方法 物质 (离子 ) 方法及现象 Cl- 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO42- 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO32- 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸 (或盐酸 )，并生成 无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 (CO2) Al3+ 加入 NaOH 溶液产生白色沉淀，继续加入 NaOH 溶液，沉淀消失 Fe3+( ★) 加入 KSCN 溶液，溶液立即变为血红色 NH4+( ★) 与 NaOH 溶液共热， 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的 气体 (NH3) Na+ 焰色反应呈黄色 K+ 焰色反应呈浅紫色 (透过蓝色钴玻璃 ) I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝 蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味