2018-2019学年江苏省如皋中学高一上学期第二次阶段测试化学试题 7页

‎2018-2019学年江苏省如皋中学高一上学期第二次阶段测试化学试题 注意事项：‎ ‎1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。总分：100分，考试时间：100分钟。‎ ‎2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108‎ 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2 分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是 A．面粉生产车间应当严禁烟火 B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放 C．运输天然气的车辆须悬挂右图所示标志 D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 ‎2．下列有关化学用语的表达正确的是 A．NaH中H的化合价：﹣1‎ B．S2－的结构示意图：‎ C．钠在空气中燃烧产物的化学式：Na2O D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na2＋＋CO32－‎ ‎3．下列方法或措施与氧化还原反应无关的是 A．工业上用赤铁矿冶炼生铁 B．实验室用大理石制取CO2‎ C．补血药丸(含Fe2＋)用糖衣包裹 D．用FeCl3溶液作铜质电路板蚀刻剂 ‎4．实验室有4 个药品柜，已经存放有下列试剂 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 醋酸、乙醇 白磷、硫黄 CuSO4、MgCl2‎ 镁条、锌粒 新购进的碘化钾应放在 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 ‎5．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．小苏打——Na2CO3 B．明矾——KAl(SO4)2‎ C．铁红——Fe(OH)3 D．石英——SiO2‎ ‎6．既能由金属和氯气直接化合制得、又能由金属和稀盐酸发生置换反应制得的是 A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl2 D．FeCl3‎ ‎7．下列物质属于纯净物的是 A．铝热剂 B．水玻璃 C．液氯 D．漂白粉 ‎8．家用保险丝为铅与锑、锡的合金，利用了合金比各成分金属具有 A．更低的熔点 B．更小的密度 C．更高的硬度 D．更好的导电性 ‎9．下列金属冶炼反应的化学方程式，正确的是 A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．MgO＋H2Mg＋H2O C．2CuO2Cu＋O2↑ D．A12O3＋2FeFe2O3＋2Al ‎10．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是 A．25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 C．可用右图所示装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D．常温下，浓度均为0.l mol·L－1时的pH：NaHCO3＞Na2CO3‎ ‎11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞变红色的溶液：Na＋、K＋、NO3－、SiO32－‎ B．滴入石蕊变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－‎ C．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、SO42－‎ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Ca2＋、Mg2＋、SCN－、I－‎ ‎12．下列说法正确的是 A．用氨水可以鉴别MgCl2和AlCl3溶液 B．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合可制得氢氧化铁胶体 D．用丁达尔效应可鉴别颜色相似的Fe(SCN)3溶液和Fe(OH)3胶体 ‎13．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是 ‎ 　 　 　‎ 图1 图2 图3 图4‎ A．图1所示装置，装置干燥并收集Cl2‎ B．图2所示装置，检验溶液中是否含有K＋‎ C．图3所示装置，从小苏打饱和溶液中获取其晶体 D．图4所示装置，检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 ‎14．已知：Br2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。下列微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A．I2＞Br2＞Fe3＋ B．Fe3＋＞I2＞Br2 C．Br2＞Fe3＋＞I2 D．Br2＞I2＞Fe3＋‎ ‎15．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化钠与水反应：O2－＋H2O＝2OH－‎ B．CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2＋＋2Fe＝3Cu＋2Fe3＋ ‎ C．四氧化三铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D．NaOH溶液与醋酸溶液混合：H＋＋OH－＝H2O ‎16．下列说法正确的是 A．常温常压下，2.24 L O2含有的原子数目为1.204×1023‎ B．1 mol·L－1的K2SO4溶液中K＋的数目为1.024×1024‎ C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为3.01×1023‎ D．7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子数为6.02×1022‎ ‎17．氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列说法正确的是 A．氮化硅陶瓷属于硅酸盐产品 B．氮化硅陶瓷可用于制造发动机 C．制取反应过程中C是氧化剂 D．制取反应中氮化硅是氧化产物 ‎18．下列类比推理所得结论正确的是 A．由铝在氧气中燃烧生成Al2O3，推出铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3‎ B．由铁从硫酸铜溶液中置换出铜，推出钠与硫酸铜溶液反应有铜析出 C．由氯气与水反应生成两种酸，推出氯气与碱反应生成两种盐 D．CO2能与水反应生成碳酸，推出SiO2与水也能反应生成硅酸 ‎19．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 B．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂 C．SiO2晶体硬度很大，可用于制作光导纤维 D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 ‎20．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是 A．将NaOH固体放在托盘天平左盘烧杯中称量 B．NaOH固体溶解后，立即将溶液转移至容量瓶 C．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余部分 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎21．某同学根据2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH ¯＋O2↑设计右图所示实验装置拟制取448 mL(标准状况)O2。下列说法正确的是 A．仪器a的名称为长颈漏斗 B．圆底烧瓶中应盛放的试剂为H2O C．该收集O2的方法为向下排空气法 D．需要Na2O2的质量至少为3.12 g ‎22．FeO/Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：‎ H2O(g)＋3FeO＝Fe3O4＋H2(g) 　① 2Fe3O46FeO＋O2(g) 　②‎ 下列说法正确的是 A．反应①中FeO发生还原反应 B．反应②中铁元素化合价升高 ‎ C．反应②中Fe3O4既是氧化剂又是还原剂 D．反应①消耗3 mol FeO，转移电子2 mol ‎23．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A．Fe2O3FeFeCl2‎ B．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3‎ C．AlAl2O3NaAlO2(aq)‎ D．Cl2NaClOHClO ‎24．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 B 向某溶液中先滴入KSCN溶液，无明显变化，再滴入氯水，溶液变为血红色 该溶液中一定含有Fe2＋‎ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO32－‎ D 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显变化，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－‎ ‎25．工厂用FeCl3溶液溶解敷铜板表面的铜生产印刷电路板。某课外活动小组为确定反应后废液的组成，进行如下实验：‎ ‎⑴ 取10.0 mL废液，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀8.61 g；‎ ‎⑵ 另取10.0 mL废液，放入足量铜片充分反应，铜片质量减少了0.256 g。‎ 下列关于该废液组成的判断正确的是 A．只含有Fe2＋、Cu2＋、Cl－‎ B．c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝1∶2‎ C．c(Cl－)＝6.0mol·L－1，c(Fe2＋)＝1.2mol·L－1‎ D．c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶1‎ 非选择题 本大题包括6小题，共50分。‎ ‎26．(10分)某种制取纯碱的方法如下：‎ ‎⑴ 写出“反应Ⅰ”的化学方程式： ▲ 。‎ ‎⑵ “反应Ⅱ”为复分解反应，写出“反应Ⅱ”的化学方程式： ▲ 。‎ ‎⑶ 写出“煅烧”反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎⑷ “蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”时反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎⑸ 写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式： ▲ 。‎ ‎27．(6分)高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。‎ ‎⑴ 用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含有少量FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁流程如下：‎ ‎① 滤渣Ⅰ的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎② “氧化”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎⑵ FeCO3在空气中灼烧也可以制备高纯氧化铁，写出该反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎28．(9分)有关物质的转化关系如右图所示(部分物质与反应条件已略去)。已在A的摩尔质量为24 g·mol－1，焰色反应为黄色；X是最常见的无色液体，B是常见强碱，Y、D、G是常见金属单质，E是黄绿色气体，I是一种白色沉淀，露置空气中最终转变为红褐色。‎ ‎⑴ F的化学式为 ▲ 。‎ ‎⑵ 写出B和D反应生成C的离子方程式 ▲ 。‎ ‎⑶ 写出I在空气中被氧化的化学方程式 ▲ 。‎ ‎⑷ 写出A和X反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目： ▲ 。‎ ‎29．(7分) KIO3是无色易溶于水的晶体，可作防治地方性甲状腺肿的药剂，也被广泛用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：‎ ‎⑴ 检验“含碘废水”中所含单质I2常用的试剂是 ▲ 。‎ ‎⑵ “过滤1”后需对CuI进行洗涤。判断是否已洗涤干净所需的试剂是 ▲ 。‎ ‎⑶ “滤渣2”的成分为 ▲ 。(填化学式)。‎ ‎⑷ “制KI”时，发生反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎⑸ 电解KI溶液可得到KIO3和一种可燃性气体，写出反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎30．(8分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：‎ ‎⑴ 已知质量分数为15.0 %的KOH溶液密度为1.12g·cm3，则物质的量浓度为 ▲ 。‎ ‎⑵ 常温下将Cl2通入KOH溶液，发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎⑶ “氧化”过程中，发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎⑷ 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中恰好反应得到KCl、KClO、KClO3，经测定，溶液中ClO－与ClO3－离子物质的量均为0.1 mol，则溶液中K＋物质的量为 ▲ 。‎ ‎31．(10分)某校化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了下图所示的方法制备KMnO4。‎ 已知：① 熔融时发生反应：3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O ‎② 几种物质的溶解度：‎ 温度 溶解度/g K2CO3‎ KOH KMnO4‎ ‎20℃‎ ‎111‎ ‎112‎ ‎6.38‎ ‎60℃‎ ‎127‎ ‎154‎ ‎22.1‎ ‎⑴ 熔融时除酒精灯、三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的 ▲ 。‎ A．蒸发皿 B．烧杯 C．铁坩埚 D．石英坩埚 ‎⑵ “操作”包括 ▲ 、过滤等。‎ ‎⑶ 用草酸滴定法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。发生的反应如下：‎ ‎5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑‎ ‎① 实验时先将草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配成标准溶液，若配制100 mL 1.5 mol·L－1草酸溶液，需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 ▲ 。‎ ‎② 称取1.5 g KMnO4粗品放入锥形瓶、加水完全溶解，用标准草酸溶液滴定至终点消耗1.5 mol·L－1草酸溶液12.00 mL，则KMnO4粗品的纯度是 ▲ %。(KMnO4摩尔质量为158 g·mol－1 )‎ 化学参考答案与评分标准 单项选择题：本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．D 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．C 8．A 9．A 10．C ‎11．A 12．D 13．D 14．C 15．C 16．D 17．B 18．C 19．D 20．A 不定项选择题：本大题包括5小题，每小题2分，共10分。每题有一至两个选项符合题意。‎ ‎21．D 22．CD 23．CD 24．BD 25．C 非选择题：本大题包括6小题，共50分。‎ ‎26．⑴ NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3‎ ⑵ NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl ⑶ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎ ⑷ 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎ ‎⑸ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋‎ ‎(每空2分，共10分)‎ ‎27．⑴ ① SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O ‎② 6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋ ＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O ‎⑵ 4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2 ‎ ‎(每空2分，共6分)‎ ‎28．⑴ HCl ‎⑵ 2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑‎ ‎⑶ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3‎ ‎⑷ ‎ ‎(第⑴~⑶小题每空2分，第⑷小题3分，共9分)‎ ‎29．⑴ 淀粉溶液 ‎⑵ BaCl2[或Ba(NO3)2]‎ ‎⑶ Cu(或Cu和Fe) ‎ ‎⑷ K2CO3＋FeI2＝FeCO3↓＋2KI ‎⑸ KI＋3H2OKIO3＋3H2↑‎ ‎(第⑴~⑶小题每空1分，第⑷、⑸小题每空2分，共7分)‎ ‎30．⑴ 3.0 mol·L－1 ‎ ‎⑵ Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。‎ ‎⑶ 3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O ‎⑷ 0.7 mol ‎ ‎(每空2分，共8分)‎ ‎31．⑴ C ‎⑵ 蒸发浓缩、降温结晶 ‎⑶ ① 100 mL容量瓶、胶头滴管 ‎② 75.84 % ‎ ‎(第⑶-②空4分，其余每空2分，共10分)‎