2019届高三化学一轮综合复习海水资源的开发利用、环境保护与绿色化学作业 11页

一、选择题(每小题5分，共60分)‎ ‎1．“绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是 A．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理 B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用 C．研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害 D．现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”‎ 解析　绿色化学是从源头上杜绝或减少污染，而不是先污染再治理，A错误；聚苯乙烯等塑料会造成白色污染，不符合“绿色化学”原则，B错误；杀虫剂都是有毒的化学试剂，会对环境产生污染或毒害，C错误；乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，没有副产物，原子利用率为100%，D正确。‎ 答案　D ‎2．我们要树立“科学发展观”，绝不能以牺牲环境为代价来发展经济。下面有关环境污染的说法中，不正确的是 A．在采矿厂、制陶厂、耐火材料生产等场所长期工作的人员，若不采取劳动保护措施，则容易患上硅肺病 B．氮的氧化物可以造成光化学污染，也可以破坏臭氧层，同时还可以形成酸雨 C．工业废水、生活污水、农药、化肥、含磷的洗涤剂等都可以对水体造成污染 D．植树造林既可以缓解温室效应，又可以降低酸雨的危害 解析　植被面积越大，光合作用吸收的CO2就越多，可缓解温室效应，但不能减少酸雨，因为酸雨是由SO2、NO2大量进入空气造成的。‎ 答案　D ‎3．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：‎ 物质 氧化镁 氯化镁 熔点/℃‎ ‎2 852‎ ‎714‎ 沸点/℃‎ ‎3 600‎ ‎1 412‎ 请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是 A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg 答案　D ‎4．某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：‎ 猜想一： 猜想二： 猜想三：以上两过程同时存在 有关上述猜想，收集一定该地区刚下的雨水进行实验，下列判断错误的是 A．若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B．若存在猜想二的过程，该雨水可以使品红溶液褪色 C．若存在猜想一的过程，该雨水的pH随时间延长而增大 D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH＜5.6‎ 解析　酸雨放置过程中，无论是猜想一(SO2→SO3→H2SO4)还是猜想二(SO2→H2SO3→H2SO4)，c(H＋)都会变大，pH都会减小，C项错误。酸雨的pH＜5.6，含有H2SO4会与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，含有SO2或H2SO3会使品红溶液褪色。‎ 答案　C ‎5．下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是 气体物质 主要来源 对环境的影响 A 二氧化碳 化石燃料的燃烧 酸雨 B 二氧化硫 汽车尾气的排放 光化学烟雾 C 二氧化氮 工业废气的排放 温室效应 D 甲醛 各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料 室内空气污染 解析　CO2能造成温室效应，A错误；SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，B错误；NO2及碳氢化合物是造成光化学烟雾的主要原因，C项错误。‎ 答案　D ‎6．海水是一个巨大的化学资源宝库。在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是 A．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化 C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗透法等 D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质 解析　从海水中获取NaCl不需要化学变化(蒸发结晶)。‎ 答案　A ‎7．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：‎ 下列说法不正确的是 A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 解析　海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富，选项A正确；电解熔融的MgCl2时，阳极产生Cl2，阴极产生金属镁，选项B错误；因MgCl2能水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，所以将MgCl2·6H2O晶体在HCl气体氛围中加热脱水，其目的是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2，选项C正确；步骤①涉及CaCO3的分解反应得到CaO，CaO与H2O发生化合反应得到Ca(OH)2，步骤⑥是电解涉及分解反应，步骤③涉及MgCl2与Ca(OH)2发生复分解反应得到Mg(OH)2和CaCl2。‎ 答案　B ‎8．在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是 A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂 B．两种吸收过程都发生了氧化还原反应 C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂 D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应 解析　①纯碱溶液作吸收剂的反应为：3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2；②SO2作吸收剂的反应为：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。分析以上两个反应可知：①中Br2既作氧化剂，又作还原剂，②中Br2只作氧化剂。‎ 答案　B ‎9．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况 B．为防止电池中的重金属等污染土壤或水体，应积极开发废电池的综合利用技术 C．为防止纸张被酸腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂 D．海水提镁的主要步骤为：海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(l)＋Cl2(g)‎ 解析　可燃冰是一种有开发前景的能源，合理开发利用有助于缓解能源紧缺；碳酸钙易跟酸性物质反应，对纤维素起保护作用；海水提镁的流程中有两处错误，一是向海水中加入CaCO3固体，应该加入石灰乳；二是电解MgCl2溶液制镁，应该电解熔融的氯化镁。其他说法都正确。‎ 答案　D ‎10．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是 A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油 B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 C．实现资源的“3R”，即：减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)‎ ‎、重复再生(Recycle)‎ D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用 解析　天然气的主要成分为CH4，燃烧生成CO2，代替石油和煤使用不能降低CO2的排放量。‎ 答案　D ‎11．从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要加入适量的 A．CaO　　　　　　　　 B．KI C．H2O D．酒精 解析　由于ICl和IBr类似于Cl2的性质，故除去碘中的这两种物质可加入还原剂KI，发生反应：ICl＋KI===I2＋KCl，IBr＋KI===I2＋KBr。‎ 答案　B ‎12．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是 ‎①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水　②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝　③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放　④用双氧水代替高锰酸钾制氧气　⑤将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中 A．①② B．②③‎ C．③④ D．①②③④⑤‎ 解析　①溴水易挥发出有毒的溴蒸气，改用碘水可减少有毒气体的挥发；②铜与浓硝酸剧烈反应产生有毒的NO2‎ 气体，将铜片改为可调节高度的铜丝可及时终止反应，减少NO2气体的排放量；③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放可以减少对水的污染；④用双氧水制氧气副产物为水，不产生污染；⑤既杜绝了产生SO2而导致的污染，又提高了硫原子的利用率。以上过程均做到了从源头上减少或杜绝污染，符合绿色化学的思想。‎ 答案　D 二、非选择题(共40分)‎ ‎13．(12分)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：‎ ‎(1)据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是________。‎ A．发生了盐分解反应 B．发生了水分解反应 C．由于浓度差产生放热 D．盐的溶解度增大 ‎(2)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是________。‎ ‎(3)从海水中可得到多种化工原料和产品，下图是利用海水资源的流程图。‎ ‎①反应Ⅱ的离子方程式为_______________________________________________；‎ 从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是________。‎ ‎②在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量(g·L－1)，实验过程中应测定的数据有__________________________________。‎ 解析　(1)海水与淡水混合时，不可能发生化学反应，故A、B两项错误；温度升高可以使盐的溶解度增大，而盐的溶解度增大不可能使温度升高，所以D选项也错误。‎ ‎(2)蒸馏法淡化海水最理想的能源是太阳能。‎ ‎(3)①根据题目中流程图知反应Ⅱ为SO2与Br2的反应，离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO；②用沉淀法测定镁元素的含量时，需要知道苦卤样品的体积及生成的Mg(OH)2的质量。‎ 答案　(1)C　(2)太阳能　(3)①SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO　蒸馏　②苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量 ‎14．(14分)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：‎ ‎①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；‎ ‎②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；‎ ‎③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是为了避免________。‎ ‎(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_________________________________________。‎ ‎(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式_____________________________________。‎ 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_________________________________________。‎ 步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为________________________‎ ‎(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________。‎ a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液 解析　Cl2、Br2都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2。‎ 答案　(1)通风橱　污染环境　(2)Br2易挥发 ‎(3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O　用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化　原因是Br2易挥发，对大气有污染　(4)c ‎15．(14分)煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。‎ ‎(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。‎ ‎①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式___________________________________。‎ ‎②以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是________(用序号填空)。‎ a．杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统 b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害 c．破坏臭氧层 d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥 ‎(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式_____________________________。‎ ‎(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称)____________，它对环境的负面影响是_______________________________________。‎ ‎(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是______________________________。‎ 解析　(1)形成硝酸型酸雨，这说明煤燃烧生成了NO和NO2等氮氧化物，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要元素之一。因此应该一分为二地评价酸雨的利与弊。这里不是对NO和NO2的评价，而是对硝酸型酸雨的评价，该酸雨对臭氧层没有破坏作用。‎ ‎(2)由图可知，脱硫使硫元素转化为CaSO4，最终产品是石膏CaSO4·2H2O。‎ ‎(3)通过问题(2)的解答可知，在脱硫的同时生成了CO2，并且CO2与SO2以等物质的量代换。‎ ‎(4)检验SO2的高效试剂是品红溶液，并且这里没有干扰因素。‎ 答案　(1)①2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　②a、b、d　(2)CaCO3‎ ‎＋SO2===CaSO3＋CO2，2CaSO3＋O2===2CaSO4，CaSO4＋2H2O===CaSO4·2H2O　(3)二氧化碳　使温室效应加剧，导致全球气候变暖　(4)将气体通入品红溶液观察品红溶液是否褪色，品红褪色，说明废气中还含有SO2；品红溶液不褪色，说明废气中不含SO2‎