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- 2021-07-08 发布
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南宁三中2019~2020学年度上学期高一月考(一)
化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Cu-64
一、单项选择题(每小题3分,共48分)
1、海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,下列可以用来进行海水淡化的是( )
A.过滤法 B.蒸馏法 C.分液法 D.冰冻法
2、《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒,水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是( )
A.分液 B.加热 C.称量 D.过滤
3、如下图所示的实验操作中,正确的是( )
4、下列各组混合物的分离或提纯方法错误的是( )
A.用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物
B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C.用乙醇萃取碘水中的碘
D.用加热法分离碘和氯化钾的混合物
5、下列叙述正确的是( )
A.1molCO2 的质量为44g/mol
B.物质的量就是物质的质量
C.气体摩尔体积约为22.4L/mol
D.NA个CO2的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同
6、下列说法中正确的是( )
A. 1mol任何气体的体积约是22.4L
B. 标准状况下,1mol H2O 所占的体积约为22.4L
C. 常温常压下,1mol O2 所占的体积约为22.4L
D. 标准状况下,体积为22.4L的N2 和N2O 的混合气体,含N 原子数为2NA
7、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA
B.22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C.11.2 L H2所含有的分子数为0.5NA
D.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
8、以下关于化学实验中“先与后”的说法中错误的是( )
A.用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯
B.制取气体时,先检验装置气密性后装药品
C.强碱溶液流到桌子上,先加稀硫酸中和,后用水洗
D.点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃
9、下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 的是( )
A.将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B.往100 mL 2 mol•L-1的NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液
C.将16g CuSO4·5H2O溶于水配成100ml的溶液
D.含K+为2 mol•L-1的K2SO4溶液
10、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A.同温度、同体积的H2和N2 B.同体积、同密度的C2H4和CH4
C.同质量、不同密度的N2和CO D.同压强、同体积的N2O和CO2
11、0.5L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比为( )
A.15:2 B.5:2 C.3:1 D.1:3
12、下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,1 L CO气体一定比1 LO2的质量小
B.任何条件下,等物质的量的CH4和CO所含的原子数一定相等
C.同温同压下,CO和N2的质量一定相等
D.同温同压下,相同体积的气体,其分子数、原子数均相等
13、某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%、密度为1.2g·cm-3的消毒液,下列说法正确的是( )
A.配制时在小杯中溶解NaClO,冷却至室温,将溶液转移到480ml容量瓶
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配溶液物质的量浓度偏低
D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为150.0g
14、为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠,某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验:
关于该实验的说法错误的是( )
A.用过滤的方法分离出沉淀A,沉淀A为CaCO3
B.固体B 为纯净的NaCl
C.蒸发时用玻璃棒搅拌,防止飞溅
D.在混合物溶液中加过量盐酸能实现该实验的目的,且更简便
15、在标准状况下,称量一个充满氧气的容器,质量为66.4 g,若改充氮气,其质量为66 g,则容器的容积为( )
A.4.48 L B.11.2 L C.2.24 L D.5.6 L
16、3.6g碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol-1,则生成的一氧化碳的质量是( )
A.3.3g B.6.3g C.8.4g D.13.2g
二、非选择题(除标注外每空1分,共52分)
17、(11分)
(1)3.4g氨气中所含NH3分子数为 _______,所含氢原子个数为 ________,标准状况下的体积为_________L,所含电子的物质的量为 __________ mol,将其溶于水配成200ml溶液,其物质的量浓度为__________ mol/L。
(2)32克某气体含有6.02×1023个气体分子,则该气体的摩尔质量为 __________。
(3)标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S气体④0.2molNH3,
体积最大的是_________,密度最小的是_________,质量最小的是__________(填序号)。
(4)用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42- 都恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为________。
18、(15分)实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,请回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积________mL ,除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其它仪器有___________、____________。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______________
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.定容,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是___________________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为___________________________
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.没有进行A操作___________;
b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________;
c.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即配溶液________________;
d.溶液未冷却至室温就转移至容量瓶 。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______________
19、(14分)某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划用下列方案从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体和金属铜。
请问答下列问题:
(1)试剂A为 ,试剂D为 ,固体B为 。
(2)操作1的名称为 ,如何检验Cu已经洗涤干净 ;操作2为 ,冷却结晶,过滤。
(3)写出固体B与试剂D反应的化学方程式 。
(4)不能用盐酸代替试剂D,原因是 。
(5)某溶液中含有0.2 mol·L-1的NH、0.25 mol·L-1的Fe2+、0.4mol·L-1的Cl-及一定量的SO42-,则SO42-的物质的量浓度为 。
20、(8分)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下:
①连接好实验装置,检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。
④排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为278.8 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。
根据上述实验过程,回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?_________________________________________________。
(2)进行步骤的④实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol(保留小数点后四位);实验测得氧气的气体摩尔体积是______(保留小数点后两位)。
21、(4分)
(1)同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2,甲和乙的密度之比为 。
(2)二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同,则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比可能为 (填字母)。
A.42:20:13 B.22:1:14 C.13:8:13 D.21:10:12
高一月考(一)化学试题参考答案
一、单项选择题(每小题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
C
D
D
B
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
A
D
B
C
B
二、非选择题(除标注外每空1分,共52分)
17、(11分)
(1)0.2NA或1.204×1023;0.6 NA或3.612×1023;4.48;2;1;
(2)32 g/mol
(3)② ① ④
(4)2:6:3(2分)
18、(15分)
(1)2.1(2分),250ml 容量瓶,胶头滴管。
(2)B、C、A、F、E、D (2分)
(3)保证溶质全部转入容量瓶。(2分)容量瓶盛放热溶液时,体积不准,也易导致容量瓶炸裂。(2分)
(4)偏低;偏低;无影响;偏高。
(5)宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制。
19、(14分)
(1)过量铁粉(2分) 稀硫酸(2分) 铁、铜(2分)
(2)过滤 取少许最后一次洗涤液于试管,加入足量稀盐酸,再加BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则Cu已洗净。(2分) 蒸发浓缩
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2分)
(4)用盐酸代替试剂D会使产品中混有FeCl2杂质 (5)0.15mol·L-1
20、(8分)
(1)往广口瓶中注满水,塞紧橡胶塞,按装置图连接好装置,用酒精灯微热试管,若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升,停止加热后,玻璃管内的液面下降,则证明该装置不漏气(2分,其它合理答案均给分)
(2)偏小(2分)
(3) 0.0125(2分) 22. 30 L/mol(2分)
21、(4分)
(1)1:1 (2分)
(2)AD(2分)