2021届高考化学一轮复习盐类水解　沉淀溶解平衡作业 20页

专题十六　盐类水解　沉淀溶解平衡 探考情　悟真题 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 盐类水解原理及其应用 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用 ‎2019课标Ⅰ,11,6分 中 溶液导电能力 ‎★★★‎ ‎2017课标Ⅰ,13,6分 难 弱酸电离平衡常数的计算与应用 沉淀溶解平衡及其应用 ‎1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 ‎2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算 ‎2019课标Ⅱ,12,6分 难 ‎★★★‎ 分析解读　　盐类的水解是高考的重点,每年高考都有考查该知识的试题,考查的形式有两种:一种是以选择题形式出现,综合考查包括盐类水解和沉淀溶解平衡在内的水溶液中的平衡内容;另一种是以非选择题形式出现,一般赋分6~12分。考查的重点内容有:①分析盐对水的电离程度的影响并进行定性判断或定量计算;②pH大小的比较;③微粒浓度大小的比较等。从近几年的高考试题来看,将盐类水解与其他知识有机地结合起来一起考查学生各方面的能力,仍将是今后命题的基本方向。关于沉淀的溶解平衡知识在近几年的高考试题中也有考查,预计在今后的高考中,本部分知识仍然是考查的重点,可以结合图像在选择题或综合题中考查,试题难度较大。‎ ‎【真题探秘】‎ 破考点　练考向 ‎【考点集训】‎ 考点一　盐类水解原理及其应用 ‎1.(2020届陕西合阳中学开学调研,16)下列比较中,正确的是(　　)‎ A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 B.0.2 mol/L NH4NO3溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(NH‎4‎‎+‎)>c(NO‎3‎‎-‎)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)‎ D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl　③NH3·H2O　④CH3COONH4,其中c(NH‎4‎‎+‎)由大到小的顺序是①>②>④>③‎ ‎　答案　D ‎2.(2020届山西霍州一中开学模拟,15)向20 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,下列说法错误的是(　　)‎ A.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(NH‎4‎‎+‎)=c(OH-)+c(Cl-)‎ B.当溶液呈中性时:c(NH‎4‎‎+‎)>c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)‎ C.当滴入20 mL NaOH溶液时:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH‎4‎‎+‎)‎ D.当滴入10 mL NaOH溶液时(pH>7):‎ c(NH‎4‎‎+‎)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎　答案　B ‎3.(2019四川成都顶级名校零诊,20)下列说法不正确的是(　　)‎ A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(OH-)>c(H+)‎ B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N‎3‎‎-‎)>c(OH-)>c(H+)‎ C.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH‎4‎‎+‎)=c(Cl-)‎ D.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后溶液pH>7‎ ‎　答案　D ‎4.(2018安徽江南十校综合素质检测,12)常温下,下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(NH‎4‎‎+‎)=9.9×10-7 mol·L-1‎ B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)‎ C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(CO‎3‎‎2-‎)+3c(HCO‎3‎‎-‎)+3c(H2CO3)‎ D.已知H2A的Ka‎1‎=4.17×10-7,Ka‎2‎=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性 ‎　答案　B 考点二　沉淀溶解平衡及其应用 ‎1.(2020届四川南充高中摸底,13)下列选项正确的是(　　)‎ A.25 ℃时,AgBr在水中和在0.01 mol/L的NaBr溶液中的溶解度相同 B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)‎ C.25 ℃时,将0.01 mol/L的醋酸溶液加水不断稀释,c(H‎+‎)·c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎减小 D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2[c(CO‎3‎‎2-‎)+c(HCO‎3‎‎-‎)+c(H2CO3)]‎ ‎　答案　B ‎2.(2020届山西霍州一中开学模拟,17)下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是(　　)‎ 化学式 AgCl Ag2CrO4‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ Ksp或Ka Ksp=‎ ‎1.8×10-10‎ Ksp=‎ ‎2.0×10-12‎ Ka=‎ ‎1.8×10-5‎ Ka=‎ ‎3.0×10-8‎ Ka‎1‎‎=‎ ‎4.1×10-7‎ Ka‎2‎‎=‎ ‎5.6×10-11‎ A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的关系有:c(Na+)>c(CO‎3‎‎2-‎)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ B.少量碳酸氢钠固体加入新制的氯水中,c(HClO)增大 C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=9∶5‎ D.向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,CrO‎4‎‎2-‎先形成沉淀 ‎　答案　B ‎3.(2019四川成都顶级名校零诊,19)已知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A.在t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11‎ B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点 C.在t ℃,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO‎4‎‎2-‎(aq)的平衡常数K=6.25×107‎ D.在t ℃时,用0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,CrO‎4‎‎2-‎先沉淀 ‎　答案　D ‎4.(2020届四川江油中学开学考试,27)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。‎ ‎【查阅资料】25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,‎ ‎【实验探究】向2支均盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。‎ ‎(1)分别向两支试管中加入不同试剂,记录实验现象如下表:‎ 试管编号 加入试剂 实验现象 Ⅰ ‎2滴0.1 mol/L FeCl3溶液 ‎①　　　　　 ‎ Ⅱ ‎4 mL 2 mol/L NH4Cl溶液 ‎②　　　　　 ‎ ‎(2)测得试管Ⅰ中所得混合液pH=6,则溶液中c(Fe3+)=　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种:‎ 猜想1:NH‎4‎‎+‎结合Mg(OH)2电离出的OH-,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。‎ 猜想2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)为验证猜想,同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中,一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7),另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),两试管中的沉淀均溶解。‎ ‎①实验证明猜想正确的是　　　　　(填“1”或“2”)。 ‎ ‎②验证猜想时,设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是  　。 ‎ ‎　答案　(1)①白色沉淀转化为红褐色沉淀　②白色沉淀溶解,得无色溶液 ‎(2)4×10-14 mol/L ‎(3)NH4Cl水解出来的H+与Mg(OH)2电离出的OH-结合生成水,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动 ‎(4)①1　②做对比分析,pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c(H+)很小,可以否定猜想2‎ 炼技法　提能力 ‎【方法集训】‎ 方法　微粒浓度大小的比较及电解质溶液中微粒之间的定量关系 ‎1.(2020届江西名师联盟入学调研,14)常温下,下列说法不正确的是(　　)‎ A.0.1 mol/L K2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO‎3‎‎-‎)+2c(H2CO3)=c(OH-)‎ B.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀 C.常温下,pH=4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合,所得溶液中:c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ D.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)‎ ‎　答案　D ‎3.(2018黑龙江牡丹江一中期末,15)已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B H++HB-,②HB- H++B2-,则下列说法中一定正确的是(　　)‎ A.在Na2B的溶液中一定有:c(OH-)=c(H+)+c(HB-)+2c(H2B)‎ B.NaHB溶液可能存在以下关系:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)‎ C.NaHB水溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)‎ D.NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性 ‎　答案　D ‎【五年高考】‎ A组　统一命题·课标卷题组 考点一　盐类水解原理及其应用 ‎1.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A.Ka‎2‎(H2X)的数量级为10-6‎ B.曲线N表示pH与lgc(HX‎-‎)‎c(H‎2‎X)‎的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)‎ D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)‎ ‎　答案　D ‎2.(2016课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是　　(　　)‎ A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎减小 B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(CH‎3‎COOH)·c(OH‎-‎)‎增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH‎4‎‎+‎)‎c(Cl‎-‎)‎>1‎ D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl‎-‎)‎c(Br‎-‎)‎不变 ‎　答案　D 考点二　沉淀溶解平衡及其应用 ‎3.(2019课标Ⅱ,12,6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)c(AlO‎2‎‎-‎)+c(OH-)‎ B ‎0.01‎ c(Na+)>c(AlO‎2‎‎-‎)>c(OH-)>c(CO‎3‎‎2-‎)‎ C ‎0.015‎ c(Na+)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(CO‎3‎‎2-‎)>c(OH-)‎ D ‎0.03‎ c(Na+)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎　答案　D ‎4.(2015江苏单科,14,4分)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A.向0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH‎4‎‎+‎)=c(HCO‎3‎‎-‎)+c(CO‎3‎‎2-‎)‎ B.向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(SO‎3‎‎2-‎)‎ C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO‎3‎‎2-‎)+c(HSO‎3‎‎-‎)+c(H2SO3)]‎ D.向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)‎ ‎　答案　D ‎5.(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是(　　)‎ 加入的物质 ‎　　　　　结论 A.‎ ‎50 mL 1 mol·L-1 H2SO4‎ 反应结束后,c(Na+)=c(SO‎4‎‎2-‎)‎ B.‎ ‎0.05 mol CaO 溶液中c(OH‎-‎)‎c(HCO‎3‎‎-‎)‎增大 C.‎ ‎50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D.‎ ‎0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 ‎　答案　B ‎6.(2015安徽理综,13,6分)25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)‎ B.加入10 mL盐酸时:c(NH‎4‎‎+‎)+c(H+)=c(OH-)‎ C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)‎ D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH‎4‎‎+‎)+c(Na+)‎ ‎　答案　B ‎7.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是　(　　)‎ A.KWc(H‎+‎)‎<1.0×10-7mol/L B.c(Na+)=c(HCO‎3‎‎-‎)+c(CO‎3‎‎2-‎)+c(H2CO3)‎ C.c(H+)+c(NH‎4‎‎+‎)=c(OH-)+c(HCO‎3‎‎-‎)+2c(CO‎3‎‎2-‎)‎ D.c(Cl-)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(CO‎3‎‎2-‎)‎ ‎　答案　C 考点二　沉淀溶解平衡及其应用 ‎8.(2016天津理综,3,6分)下列叙述正确的是(　　)‎ A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)‎ B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关 C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生 D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小 ‎　答案　D ‎9.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是(　　)‎ A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液 ‎　答案　C ‎10.(2019江苏单科,19,15分)实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下:‎ ‎(1)室温下,反应CaSO4(s)+CO‎3‎‎2-‎(aq)CaCO3(s)+SO‎4‎‎2-‎(aq)达到平衡,则溶液中c(SO‎4‎‎2-‎)‎c(CO‎3‎‎2-‎)‎=　　　　　[Ksp(CaSO4)=4.8×10-5,Ksp(CaCO3)=3×10-9]。 ‎ ‎(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为　; ‎ 浸取废渣时,向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是　。 ‎ ‎(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降,其原因是　　　　　　　　　　　　　;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO4转化率的操作有　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料,制取CaCl2溶液的实验方案:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂:盐酸和Ca(OH)2]。 ‎ ‎　答案　(15分)(1)1.6×104‎ ‎(2)HCO‎3‎‎-‎+NH3·H2O NH‎4‎‎+‎+CO‎3‎‎2-‎+H2O ‎(或HCO‎3‎‎-‎+NH3·H2O NH‎4‎‎+‎+CO‎3‎‎2-‎+H2O)‎ 增加溶液中CO‎3‎‎2-‎的浓度,促进CaSO4的转化 ‎(3)温度过高,(NH4)2CO3分解　加快搅拌速率 ‎(4)在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣,待观察不到气泡产生后,过滤,向滤液中分批加入少量Ca(OH)2,用pH试纸测量溶液pH,当pH介于5~8.5时,过滤 C组　教师专用题组 考点一　盐类水解原理及其应用 ‎1.(2014福建理综,10,6分)下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)‎ A.溶质的电离方程式为NaHCO3 Na++H++CO‎3‎‎2-‎ B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO‎3‎‎-‎)+c(CO‎3‎‎2-‎)‎ D.温度升高,c(HCO‎3‎‎-‎)增大 答案　B ‎2.(2014安徽理综,11,6分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)‎ B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O‎4‎‎-‎)+2c(H2C2O4)‎ C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO‎3‎‎2-‎)+c(OH-)‎ D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)‎ 答案　B ‎3.(2013四川理综,5,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:‎ 实验编号 起始浓度/(mol/L)‎ 反应后溶 液的pH c(HA)‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=KW‎1×1‎‎0‎‎-9‎ mol/L C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)‎ 答案　B ‎4.(2013安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:‎ HSO‎3‎‎-‎+H2O H2SO3+OH-　　　　　①‎ HSO‎3‎‎-‎ H++SO‎3‎‎2-‎　　　　　　　　　②‎ 向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是(　　)‎ A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO‎3‎‎-‎)增大 B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO‎3‎‎-‎)+c(OH-)+‎1‎‎2‎c(SO‎3‎‎2-‎)‎ C.加入少量NaOH溶液,c(SO‎3‎‎2-‎)‎c(HSO‎3‎‎-‎)‎、c(OH‎-‎)‎c(H‎+‎)‎的值均增大 D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO‎3‎‎2-‎)>c(H+)=c(OH-)‎ 答案　C ‎5.(2013福建理综,8,6分)室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是(　　)‎ A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH- Al(OH)3↓‎ B.加水稀释后,溶液中c(NH‎4‎‎+‎)·c(OH-)变大 C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 D.其溶液的pH=13‎ 答案　C 考点二　沉淀溶解平衡及其应用 ‎6.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉 B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2‎ C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 答案　D ‎7.(2014课标Ⅰ,11,6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误‎··‎的是(　　)‎ A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4‎ D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 答案　A ‎8.(2014四川理综,4,6分)下列实验方案中,不能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验方案 A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀 B 检验Fe(NO3)2‎ 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 晶体是否已氧化变质 C 验证Br2的氧化性强于I2‎ 将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色 D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2‎ 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色 答案　B ‎9.(2014安徽理综,12,6分)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)‎ 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大,反应速率越快 常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3‎ D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 答案　D ‎10.(2013课标Ⅰ,11,6分)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO‎4‎‎2-‎,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)‎ A.Cl-、Br-、CrO‎4‎‎2-‎　　　　B.CrO‎4‎‎2-‎、Br-、Cl-‎ C.Br-、Cl-、CrO‎4‎‎2-‎　　　　D.Br-、CrO‎4‎‎2-‎、Cl-‎ 答案　C ‎11.(2013北京理综,10,6分)实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;‎ ‎②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;‎ ‎③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。‎ 下列分析不正确‎···‎的是(　　)‎ A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)‎ B.滤液b中不含有Ag+‎ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 答案　B ‎【三年模拟】‎ 时间:50分钟　分值:100分 一、选择题(每题6分,共54分)‎ ‎1.(2018山西太原3月模拟,12)室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,加水稀释,c(HCO‎3‎‎-‎)‎c(CO‎3‎‎2-‎)‎的值减小 B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH‎4‎‎+‎)‎ C.0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液中:c(SO‎4‎‎2-‎)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)‎ D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)‎ ‎　答案　C ‎2.(2020届安徽A10联盟摸底,14)常温下,已知某三元弱酸H3A的三级电离平衡常数分别为Ka‎1‎=7.1×10-3、Ka‎2‎=6.3×10-8、Ka‎3‎=4.2×10-13,下列说法错误的是(　　)‎ A.Na3A的第一级水解平衡常数Kh‎1‎的数量级为10-2‎ B.在NaH2A溶液中:c(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎<1‎ C.0.1 mol/L的Na3A和0.1 mol/L的Na2HA溶液中水的电离程度,前者大于后者 D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性时:c(Na+)=3c(A‎3‎‎-‎)+2c(HA2-)+c(H2A-)‎ ‎　答案　B ‎3.(2020届吉林一中一调,18)从废铅蓄电池铅膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如下:‎ 已知:浓硫酸不与PbO2反应,Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl‎4‎‎2-‎(aq)。下列说法错误的是(　　)‎ A.合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B.步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸 C.步骤①、②、③中均涉及过滤操作 D.PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO‎4‎‎2-‎(aq)的平衡常数为7.5×10-4‎ ‎　答案　B ‎4.(2020届江西南昌开学摸底,16)常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知:pc(A‎-‎)‎c(HA)‎=-lgc(A‎-‎)‎c(HA)‎]。下列叙述正确的是(　　)‎ A.Ka(HA)的数量级为10-4‎ B.滴加NaOH溶液过程中,c(A‎-‎)·c(OH‎-‎)‎c(HA)‎保持不变 C.m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)‎ D.n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)‎ ‎　答案　C ‎5.(2019河南南阳期末,13)用0.1 mol·L-1的NaOH 溶液滴定40 mL 0.1 mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲线如下图所示 (忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是(　　)‎ A.H2SO3 的Ka‎1‎=1×10-2‎ B.0.05 mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25‎ C.图中Y 点对应的溶液中:3c(SO‎3‎‎2-‎)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)‎ D.图中Z 点对应的溶液中:c(Na+)>c(SO‎3‎‎2-‎)>c(HSO‎3‎‎-‎)>c(OH-)‎ ‎　答案　D ‎6.(2019江西师大附中测试,13)常温下,将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A.反应N2H‎6‎‎2+‎+N2H4 2N2H‎5‎‎+‎的pK=9.0(已知pK=-lgK)‎ B.N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H‎5‎‎+‎)+2c(N2H‎6‎‎2+‎)+c(H+)‎ C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)‎ D.Kb‎1‎(N2H4)=10-6‎ ‎　答案　A ‎7.(2019安徽定远一模,12)常温时,1 mol·L-1的HClO2和1 mol·L-1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,稀释后溶液体积为V,所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.稀释前分别用1 mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积:HMnO4>HClO2‎ B.当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO‎2‎‎-‎)>c(MnO‎4‎‎-‎)‎ C.在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足pH=lgVV‎0‎ D.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4>NaClO2‎ ‎　答案　C ‎8.(2019青海西宁四中四模,13)已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:‎ 溶质 NaF NaClO NaHCO3‎ Na2CO3‎ pH ‎7.5‎ ‎9.7‎ ‎8.2‎ ‎11.6‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.电离平衡常数大小关系:Ka(HF)>Ka(H2CO3 )>Ka(HClO)>Ka(HCO‎3‎‎-‎)‎ B.加热0.1 mol·L-1 NaClO溶液测其pH,pH大于9.7‎ C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,存在关系:c(OH-)=c(H+)+c(HCO‎3‎‎-‎)+2c(H2CO3)‎ D.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,则有:c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎　答案　D ‎9.(2018陕西西安长安一中四检,5)已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　)‎ A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1‎ B.把0.1 mol·L-1的NaCl溶液换成0.1 mol·L-1 NaI溶液,则图像在终点后变为虚线 C.图中X点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀 D.图中X点的坐标为(100,6)‎ ‎　答案　D 二、非选择题(共46分)‎ ‎10.(2020届贵州贵阳摸底,19)(14分)硫有多种化合物,许多含硫化合物在工业上有重要的用途。‎ ‎(1)硫化钠(Na2S)俗称硫化碱,常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水,会导致水的电离程度　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”);若微热该溶液,pH会　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ‎ ‎(2)硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体,其水溶液呈碱性。NaHS溶液中Na+、H+、HS-、OH-的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸,可发生以下反应:‎ Na2S+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+S↓+H2O(未配平)‎ ‎①配平化学方程式:　Na2S+　Na2SO3+　H2SO4　Na2SO4+　S↓+　　H2O。 ‎ ‎②反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是　　　　　　。 ‎ ‎(4)室温时,已知H2S的Ka‎1‎=1×10-7,Ka‎2‎=1×10-13,若只考虑S2-的第一步水解,则0.1 mol·L-1Na2S溶液的pH约为　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,其反应原理为:Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述中正确的是　　　　　　。 ‎ a.Ksp(FeS)c(HS-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎(3)①2　1　3　3　3　3　②1∶2‎ ‎(4)12.8　(5)cd ‎11.(2020届河南平顶山调研,27)(14分)我国某地粉煤灰中镓含量丰富,其主要成分以Ga2O3的形式存在,除此之外还含有Al2O3、Fe3O4、SiO2等杂质。已知从粉煤灰中回收镓的工艺流程如图所示。‎ 信息:(ⅰ)转型液中镓以GaO‎2‎‎-‎的形式存在;‎ ‎(ⅱ)Ksp[Ga(OH)3]=1.4×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39,Ksp[Fe(OH)2]=4.87×10-17。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)滤渣A中一定含有的成分是　　　　。 ‎ ‎(2)“氧化”过程中加入H2O2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　,该过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)洗脱液中还有少量的Fe3+、Ga3+,其中Ga3+浓度为1.4×10-4 mol/L,列式计算当Fe3+恰好沉淀完全时[c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol/L],Ga3+是否开始沉淀:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)流程图中两次调节pH的目的分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)电解法可以提纯粗镓,具体原理如图所示:‎ ‎①粗镓与电源　　　　极相连(填“正”或“负”)。 ‎ ‎②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO‎2‎‎-‎,GaO‎2‎‎-‎在阴极放电的电极反应式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎　答案　(1)SiO2‎ ‎(2)将Fe2+氧化为Fe3+,便于后续操作分离　2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O ‎(3)当Fe3+恰好沉淀完全时,溶液中c3(OH-)=Ksp‎[Fe(OH‎)‎‎3‎]‎c(Fe‎3+‎)‎=‎2.7×1‎‎0‎‎-39‎‎1.0×1‎‎0‎‎-5‎ mol3/L3=2.7×10-34 mol3/L3,Qc[Ga(OH)3]=c(Ga3+)·c3(OH-)=3.78×10-38