辽宁省大连海湾高级中学2019-2020学年高二上学期假期自主学习质量检测化学试卷 6页

高二化学试题 总分：100分 时间：90分钟 ‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求）‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 ‎ A．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 B．高纯硅可用于制作太阳能电池 C．铝合金现在已经大量用于民用建筑 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 ‎2．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．3 g 3He含有的中子数为1NA D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA ‎3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ‎ A．无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO B．某溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、OH－‎ C．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑‎ D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O ‎4．下列图示表示过滤的是 A． B． C． D．‎ ‎5．下列实验不合理的是 ‎ ‎6．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2是硫酸的酸酐 B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性 D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 ‎7．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气的速率 B．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 ‎8．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 A．制新农药 B．制高温合金 C．制新医用药物 D．制半导体材料 ‎9．在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是 A．2、8、8、18 B．2、8、18、18 C．2、18、18、18 D．2、8、18、32‎ ‎10．对化学反应限度的叙述不正确的是 ‎①任何可逆反应都有一定的限度；②化学反应的限度是不可改变的；‎ ‎③化学反应的限度与时间的长短无关；‎ ‎④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；‎ ‎⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零 A．①④ B．②③ C．②⑤　　 D．⑤‎ 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项是符合题目要求）‎ ‎11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述中正确的有 ‎ ‎①汽车尾气中含有氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成 ‎②人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 ‎③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强 ‎④干冰或溴化银可用于人工降雨 ‎⑤氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”‎ ‎⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂 A．①②③ B．②④⑥ C．②④⑤ D．③④⑥ ‎ ‎12．下列说法正确的是 ‎ ‎①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　②放热反应在常温下一定很容易发生 ‎③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ‎④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行 A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④‎ ‎13．下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ‎①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　‎ ‎②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　‎ ‎③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃　‎ ‎④气态烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应　‎ ‎⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A．①④　 B．②③　 　C．①③⑤　 　D．①②④‎ ‎14．下列对乙烯和聚乙烯的描述中，不正确的是 ‎ A．乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物 B．乙烯性质比聚乙烯活泼 C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等 D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，各自生成等物质的量的CO2和H2O ‎ ‎15．一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是 ‎ ‎①c1∶c2＝1∶3　②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3　‎ ‎③X和Y的转化率不相等　④c1的取值范围为0W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 ‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ ‎21．（16分）Ⅰ．已知下列物质： ①CH3CH=CHCH3、② 、③、④CH3CH2CH(C2H5)2、⑤35Cl、⑥O2、⑦-CH3、⑧CH2=CH-CH=CH2、⑨37Cl、⑩O3‎ 按要求完成下列问题：‎ ‎1.互为同系物的有___________________（用序号表示）；‎ ‎2.互为同位素的有___________________（用序号表示）；‎ ‎3.③的系统名称_____________________ ；‎ ‎4.写出⑧与Br2 按照1:1发生加成反应所得产物的结构简式___________________；‎ ‎5.等物质的量的⑦和⑩的电子数之比为 。‎ Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：‎ ‎1.B元素在周期表中的位置是_________________；‎ ‎2.A单质的电子式_________________；‎ ‎3.D的简单阳离子的离子结构示意图_________________；‎ ‎4.A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写) ________；‎ ‎5.写出E的单质分别与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：‎ ‎____________ ___________________。‎ ‎22．（14分）实验室制取乙酸乙酯是高中化学学习中很重要的演示实验，它涉及到较多的实验基础内容。在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，可能涉及下图中的操作，请分别说明是否涉及到下列各装置操作并回答相关的问题：‎ ‎1.A装置__________（填“涉及”或“不涉及”，以下各题同），‎ 此装置加药品的顺序是 ，‎ 发生的化学反应方程式为 ；‎ ‎2.B装置__________（填“涉及”或“不涉及”，以下各题同），‎ 此装置中饱和碳酸钠作用是 ；‎ ‎3.C装置__________（填“涉及”或“不涉及”，以下各题同）， ‎ 此装置用于操作的名称是 ，‎ 此装置中主要仪器名称是 ，‎ 能否确定此仪器上层液体一定含有的物质？ （填“能”或“否”） ，若能确定请写出此物质的名称 ； ‎ ‎4.D装置__________（填“涉及”或“不涉及”），‎ 此装置用于操作的名称是 。‎ ‎23. （8分） “从实验学化学”是高中化学学习的开篇课程，下表是某同学设计的几种物质除杂过程中所选用的试剂列表，请同学们仔细分析评价并回答下列问题：‎ 物质（括号内为杂质）‎ 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3）‎ Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2）‎ NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl）‎ H2O、浓H2SO4‎ D NO（NO2）‎ H2O、无水CaCl2‎ ‎1.写出各个选项中所能发生的化学方程式 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎2.以上设计四个除杂实验所选的试剂中，所选的试剂不太合理的是 ‎ ‎（填表中的选项“A、B、C、D”），最好应选择的试剂名称是 。‎ ‎3.以上四项所涉及的化学反应原理一定不能用于设计成原电池的的是 （填表中的选项“A、B、C、D”），原因是 。 ‎ ‎24. （12分）根据你掌握的化学反应原理相关知识完成下列问题 ‎1.化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂 化学反应 反应物的总能量高 生成物的总能量低 和形成是发生能量变化的主要原因。‎ 生成物中化学键形成时会 能量 ‎（填“放出” 或 “吸收”）；‎ 如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化 学键形成时的能量变化，则该反应属于 反应；‎ 如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能 量有如图所示的关系，则该反应属于 反应。‎ 锌 ‎ 铜 ‎ 金属导线 稀硫酸 ‎2.不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、‎ 热能之间的相互转换。右图是能量转换装置的示意图。‎ 试回答：‎ ‎ ①从能量角度看，它属于 能转化为 能；‎ ‎ ②装置中Zn为 极。‎ ‎3.现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：‎ ‎①该反应的逆反应为________热反应，且m＋n________p(填“>”“＝”或“<”)；‎ ‎②若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎4.某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：‎ ‎①从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A) Δc(B)‎ ‎(以上填“>”“<”或“＝”)；‎ ‎②从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为 ；‎ ‎③该反应的化学方程式为 _。‎ ‎ ‎ 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求）‎ ‎1—10：DACCD，DBDAC ‎ 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项是符合题目要求）‎ ‎11-20： BCADC，ADBBD ‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ ‎21．（16分）‎ Ⅰ．1. ③④（1分） 2.⑤⑨（1分） 3.2,3,3-三甲基戊烷（1分）‎ ‎4.CH2Br-CHBr-CH=CH2 CH2Br-CH=CH-CH2Br （2分） 5.3:8（1分）‎ ‎ Ⅱ．1.第二周期ⅥA族（2分） 2. （2分） 3. （2分） ‎ ‎4.Na＞Mg＞Al＞N＞O （2分）‎ ‎5.2Al＋2OH－+6H2O===2[Al(OH)4 ]- +3H2↑或其它合理（2分）‎ ‎22.（14分）‎ ‎1.涉及 （1分）体现浓硫酸最后加即给分（1分）方程式略（1分）‎ ‎ 2.涉及（1分） 三个点答全给满分答对一点给1分（3分） ‎ ‎ 3.涉及（1分）分液（1分）分液漏斗（1分）能（1分）乙酸乙酯（1分）‎ ‎4.不涉及（1分）蒸发（1分）‎ ‎23. （8分，每空1分）‎ ‎1.化学方程式（略，写离子方程式也给分。每空1分，共4分）‎ ‎2. C（1分）饱和食盐水（1分）‎ ‎3.B （1分）非氧化还原反应（1分）‎ ‎24.（共12分，每空1分）‎ ‎1.放出 吸热 放热 ‎2.化学 电 负 ‎3.(1)放　>　(2)不变 ‎4.(1)　>(2)0.05 mol·(L·min)－1‎ ‎(3)2AB