江西省赣州市宁师中学2019-2020年高二12月月考化学试卷 9页

化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分为 100 分，考试用时 90 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在 规定的位置上。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．第Ⅱ卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应 的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液， 胶带纸、修正带和其他笔。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每题 3 分，共 48 分。有且只有一个正确选项） 1．未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合 未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C.①⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ 2.说法正确的是（ ）。 A．室温时，Ka=1×10-5 浓度为 0.1mol/L 的 HA 溶液，pH=3 B．将 pH=2 的 HCl 溶液和 pH=4 的 H2SO4 溶液等体积混合，所得溶液 pH=3 C．0.1 mol/L 氨水和 0.1 mol/L NH4Cl 溶液等体积混合后所得溶液 pH>7， 则 c(NH4＋) < c(NH3·H2O) D．向 0.1 mol/L、pH=1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液反应的离子方程式为： HA－+ OH－ = H2O + A2- 3.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 Ka=1.75ⅹ10﹣5 Ka=2.98ⅹ10﹣8 Ka1=4.3ⅹ10﹣7 Ka2=5.61ⅹ10﹣11 Ka1=1.54ⅹ10﹣2 Ka2=1.02ⅹ10﹣7 下列离子方程式正确的是（ ） A．少量的 SO2 通入 Na2CO3 溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3 ﹣ B．少量的 CO2 通入 NaClO 溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClO C．少量的 SO2 通入 Ca（ClO）2 溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO D．相同浓度的 NaHCO3 溶液与 NaHSO3 溶液等体积混合： H++HCO3 ﹣═CO2↑+2H2O 4.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述错误的是（ ） A．7.8gNa2O2 与过量水反应转移电子数为 0.1NA B．1 mol OD-离子含有的质子、中子数均为 9NA C．46g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA D．已知 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ·mol﹣1，当有 3NA 个电子转移时， △H 变为﹣46.2kJ·mol﹣1 5. 符合如图所示的转化关系，且当 X、Y、Z 的物质的量相等时，存在焓变△H＝△H1＋ △H2。满足上述条件的 X、Y 可能是（ ） ①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3 A. ①③④ B.①②③ C. ①④⑤ D.①③④⑤⑥ 6.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结 果判断，生成氨的反应速率最快的是( ) A. V （N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1 B. V （N2）=5mol•L﹣1•S﹣1 C. V （NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1 D. V （H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1 7. 向 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中加入下列物质会使 c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少的是 ( ) A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 8. 将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，则此温度下 反应①的平衡常数为( ) A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 9.已知常温下 CaCO3 的 Ksp＝2.8×10-9，CaSO4 的 Ksp＝9.1×10-6，将 CaCO3 与 CaSO4 的饱和溶 液等体积混合，再加入足量浓 CaCl2 溶液，下列说法正确的是（ ） A. 只产生 CaCO3 沉淀 B. 产生等量的 CaCO3 和 CaSO4 沉淀 C. 产生的 CaSO4 沉淀更多 D. 产生的 CaCO3 沉淀更多 10.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（ ） ①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入 AgNO3 溶液后，溶液颜色变 浅 ②铁在潮湿的空气中易生锈 ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 ④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l) A. ①④ B. ③④ C. ②⑤ D.②③ 11.在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 体积，CO2 占 体积。且有： C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A. 172.5 kJ B. 283 kJ C. 517.5 kJ D. 1 149 kJ 12. 在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L -1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol•L -1 的醋酸溶液相比较， 下列数值中，前者小于后者的是 （ ） A．H+的物质的量 B．醋酸的电离平衡常数 C．中和时所需 NaOH 的量 D．CH3COOH 的物质的量 13.在一定温度下，改变反应物中 n(SO2)对反应 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3(g) △H＜0 的影 响如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a、b、c 三点中，平衡时的速率大小关系：V（b）＞V（c）＞V（a） B. a、b、c 三点中，a 点时 SO2 的转化率最高 C. 上述图象可以得出 SO2 的含量越高得到的混合气体中 SO3 的体积分数越高 D. a、b、c 三点的平衡常数 Kb＞Kc＞Ka 14. 均为 0.1 mol/L、体积均为 V0 的 HX、HY，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg V/V0 的变 化关系如右图所示。下列叙述正确的是（ ） A．a、b 两点的溶液中：c（X-）=c（Y-） B．相同温度下，电离常数 K(HX)：d＞a C．溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a D．lgV/V0=2 时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则 c(X-) /c(Y-)减小 15.对于平衡体系 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是（ ） A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 A 的浓度为原来的 2.1 倍，则 m＋ n＜p＋q B. 若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为 m∶n C. 若 m＋n≠p＋q，温度不变时压强增大到原来的 2 倍，达到新平衡时，总体积一定比原来 的 要小 D. 若 m＋n＝p＋q，则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B，达到新平衡时， 气体的总物质的量等于 2a 16.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向 10 mL 0.01 mol·L－1 的 H2N2O2 溶液中滴 加 0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液，测得 H2N2O2 溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．由 a 点到 n 点水的电离程度依次增大 B．a 点时，c(H2N2O2)>c(Na＋) C．m 点时，c(OH－)＋c(N2O2－ 2 )＝c(H2N2O2)＋c(H＋) D．m 点到 n 点，错误!比值不变 二、非选择题（共 52 分） 17、现有室温下浓度均为 1×10-3mol/L 的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤ 氨水、⑥NaOH 溶液，回答下列问题： （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、<）， 溶 液 中 的 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 。 （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的 pH______7（填>、=、<），用离子方程式说明其原 因 。 （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快 到慢的顺序为_____________，最终产生 H2 总量的关系为______________________。 （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的 CH3COONa 溶液，充分混 合后，混合液的 pH 大小关系为①______③（填>、=、<）。 （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的 pH⑤_______⑥（填>、=、<）。 （6）将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。 18、我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法． I．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol 2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣825.5kJ/mol 则反应：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）△H= kJ/mol． II．反应 Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）在 1000℃的平衡常数等于 4.0．在 一个容积为 10L 的密闭容器中，1000℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2 各 1.0mol，反应经过 l0min 后达到平衡． （1）CO 的平衡转化率= ． （2）欲提高 CO 的平衡转化率，促进 Fe2O3 的转化，可采取的措施是 。 a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分 CO2 e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触 III．高炉炼铁产生的废气中的 CO 可进行回收，使其在一定条件下和 H2 反应制备甲醇：CO （g）+2H2（g） CH3OH（g）．请根据图 1 示回答下列问题： （3）从反应开始到平衡，用 H2 浓度变化表示平均反应速率 v（H2）= ． （4）若在一体积可变的密闭容器中充入 l molCO、2molH2 和 1molCH3OH，达到平衡吋测得 混合气体的密度是同温同压下起始的 1.6 倍，则该反应向 （ 填“正”、 “逆”） 反应方向移动． （5）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到 广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图 2．回答下列 问题： ①B 极上的电极反应式为 ． ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到 11.2L（标准状况） 气体时，消耗甲烷的体积为 L（标准状况下）． 19、下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空 （1）已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，写出反应离子方程 式 （2）体积均为 100 mL、pH 均为 2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水 稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示。同浓度，同体积的 CH3COONa 与 NaX 溶液，离子总数目: CH3COONa 溶液 NaX 溶液（填＞，＜，＝） （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知： 化学式 电离常数(25 ℃) HCN K＝4.9×10－10 CH3COOH K＝1.8×10－5 ①25℃时，浓度均为 0.01 mol·L－1 HCN 和 NaCN 混合溶液显_____性（填酸，碱，中）。溶 液中 HCN 浓度 CN-浓度（填＞，＜，＝） ②25 ℃时，在 CH 3 COOH 与 CH 3 COONa 的混合溶液中，若测得 pH＝6，则溶液 中 c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝ 。 （4）在 25°C 下，将 x mol·L-1 的氨水与 y mol·L-1 的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性， 则 c（NH4 ＋） c（Cl－）（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含 x 和 y 的代数式表示出氨水的 电离平衡常数 。 20、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。工业 ZnO 中含有 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、 Ni(Ⅱ)，纯化工业 ZnO 的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化。 （1）“酸浸”时需不断通入髙温水蒸气，其目的是 ________________。 （2）“除杂 I”中生成 Fe（OH）3 反应的离子方程式为______________________________。 （3）“除杂 2”中所得滤渣主要成分是 。 （4）滤饼要用水洗，检验是否洗涤干净的方法是 。 （5）已知：Zn（OH）2 的 Ksp=l×10-17。室温下为使 Zn2+完全沉淀(其浓度<1×10-5mol·L-1)， 需调节溶液 pH 范围为 。 21、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与 Cl2 相比 不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知: ClO2 浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。 现有下列制备 ClO2 的方法: （1）方法一：氧化法 可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。 ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。 ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有 Cl2，用离子方程式解释产生 Cl2 的原因 。 （2）方法二：草酸还原法 在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备 ClO2 ①写出制备 ClO2 的离子方程式： ； ②与电解法相比，用草酸还原法制备 ClO2 的特点是____________________，提高了生产、 储存及运输过程的安全性。 （3）已知: ClO2 被 I-还原为 ClO2-、Cl-的转化率与溶液 pH 的关系如图所示。当 pH<2.0 时， ClO2-也能被 I- 完全还原为 Cl-。反应生成的 I2 与 Na2S2O3 反应的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。 用 ClO2 消毒的饮用水中含有 ClO2、ClO2-。测定饮用水中 ClO2、ClO2-的含量，分两步进行: ①用紫外分光光度法测得水样中 ClO2 的含量为 a mol/L。 ②用滴定法测量 ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤: 步骤 1: 准确量取 V mL 上述水样加入锥形瓶中。 步骤 2: 调节水样的 pH 小于 2。 步骤 3: 加入足量的 KI 晶体，充分反应。 步骤 4: 加入少量淀粉溶液，用 c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 V1 mL。 根据上述分析数据，测得该饮用水中 ClO2-的浓度为___________mol/L( 用含字母的代数式 表示)。 化学答案 一、选择题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A A D C B D C C D B D B A C B 二、非选择题答案 17、（共 10 分，除标注外其余每空 1 分） (1) > ； C(Na+)= C(CH3COO-) > C(H+)= C(OH-) (2) < ； ； (3) ②①③ ； ②>①=③ (4) < ； (5) < ； (6) H+ （2 分）； 18、（共 12 分，除标注外每空 2 分） I．﹣ 23.5 KJ/mol；Ⅱ．（1）60%（1 分）；（2）d； Ⅲ．（3）0.15mol/（L·min）； （4）正（1 分）； （5）① CH4﹣8e﹣+402﹣=CO2+2H2O； ② 5.6； 19、（共 10 分，除标注外每空 2 分） (1)2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ (2) > （1 分） (3) 碱性（1 分）；>（1 分）; 18 (4) = （1 分）; 10-7y/（x-y） 20、（共 10 分，每空 2 分） （1）升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率 （2）3Fe2+＋MnO4-＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+ ; （3）Ni、Zn （漏写给 1 分） （4）取少量最后洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若 无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净； （5）pH＞8 21、（共 10 分每空 2 分） (1). 1∶4 (2). 4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O (3). 2ClO3 - + H2C2O4+ 2H+ =2ClO2↑ + 2CO2↑ + 2H2O (4). 生成的 CO2 对 ClO2 起到稀释作用 (5). (cV1-5aV) /4V