【化学】北京市平谷区第五中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（解析版） 13页

北京市平谷区第五中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 一、选择：(每小题只有一个正确答案每小题 3 分，共 60 分)‎ ‎1.“三七”是一种名贵中药，其有效成分中的人参皂苷 Re(C48H82O18)具有改善记忆的作用。人参皂苷 Re 属于（ ）‎ A. 单质 B. 有机物 C. 无机物 D. 氧化物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A． 单质是同种元素组成的纯净物，而人参皂苷是由多种元素组成，属于化合物，故A不符合题意；‎ B． 有机物是通常指含有碳元素的化合物，人参皂苷是含碳的化合物，人参皂苷属于有机物，故B符合题意；‎ C． 通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氢化物、碳酸氢盐等等，故C不符合题意；‎ D． 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，人参皂苷中含有C、H、O三种元素，因此人参皂苷不属于氧化物，故D不符合题意；‎ 答案：B。‎ ‎2.下列物质属于高分子化合物的是（ ）‎ A. 苯 B. 甲烷 C. 乙醇 D. 聚乙烯 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，据此解答。‎ ‎【详解】A．苯相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项A错误； ‎ B．甲烷相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项B错误；‎ C．乙醇相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项C错误；‎ D、聚乙烯是乙烯发生加成聚合生成的高分子化合物，所以属于高分子化合物，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎3.下列装置可以构成原电池的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、两个电极的材料均为锌，活动性相同，无法构成原电池，A错误；‎ B、蔗糖溶液为非电解质溶液，无法构成原电池，B错误；‎ C、锌、石墨和硫酸铜溶液构成原电池，锌是负极，C正确；‎ D、没有形成通路，无法构成原电池，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎4.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）‎ A. 锂离子电池 B. 太阳能集热器 ‎ C. 燃气灶 D. 硅太阳能电池 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.锂离子电池是将化学能转化成电能的装置，A项正确；‎ B.太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，B项错误；‎ C.燃气灶是将化学能转化为热能的装置，C项错误；‎ D.硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎5. 下列反应属于取代反应的是（ ）‎ A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 B. 苯与氢气反应生成环己烷 C. 乙烯与溴反应生成1，2﹣二溴乙烷 D. 乙醇与氧气反应生成乙醛 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．甲烷与氯气发生反应生成一氯甲烷和氯化氢，该反应为取代反应，故A正确；‎ B．苯与氢气反应生成环己烷，该反应为加成反应，不属于取代反应，故B错误；‎ C．乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，该反应不属于取代反应，故C错误；‎ D．乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎6.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）‎ A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．甲烷性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；‎ B．乙烯中含有碳碳双键，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；‎ C．苯性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；‎ D．乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎7.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）．下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）‎ A. 正、逆反应速率都等于零 B. CO、H2S、COS、H2的浓度相等 C. CO、H2S、COS、H2在容器中共存 D. CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；‎ B、当体系达平衡状态时，CO、H2S、COS、H2的浓度可能相等，也可能不等，故B错误；‎ C、只要反应发生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；‎ D、CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎8. 原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献．关于如图所示原电池的说法正确的是（ ）‎ A. 将电能转化为化学能的装置 B. 电子由铜片经导线流向锌片 C. 锌片为负极，发生氧化反应 D. 铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；‎ B．原电池中，电子从负极流向正极，即由锌片经导线流向铜片，故B错误；‎ C．活泼性强的金属作负极，负极上Zn失电子，发生氧化反应，故C正确；‎ D．铜片上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎9.下列物质类别与所含官能团都正确的是( )‎ A. 烃类 ‎ B. 羧酸 —CHO C. 醛类 —CHO D. 酯类 ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A． 该有机物是由C、H、Cl组成，属于卤代烃，官能团是－Cl，故A错误；‎ B． 该有机物含有羧基，属于羧酸，官能团是－COOH，故B错误；‎ C． 该有机物含有酯基，属于酯，官能团是（R代表烃基），故C错误；‎ D． 该有机物含有酯基，属于酯，官能团是（R代表烃基），故D正确；‎ 答案：D。‎ ‎10.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法（ ）‎ A. 通入足量溴水中 B. 在空气中燃烧 C. 通入酸性高锰酸钾溶液中 D. 在一定条件下通入氢气 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、乙烯能使溴水褪色，而乙烷不能，不产生新的杂质，故正确；‎ B、两者都能燃烧，不能鉴别和除杂，故错误；‎ C、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能，能够鉴别，但乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新杂质，不能做为除去乙烯的方法，故错误；‎ D、氢气无颜色，不能鉴别乙烯和乙烷，且可能引入氢气杂质，故错误；‎ 答案选A。‎ ‎11.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）‎ A. A＞B＞C B. A＞C＞B ‎ C. C＞B＞A D. B＞C＞A ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】利用原电池的应用等规律进行分析；‎ ‎【详解】B中混有C，只有C能被盐酸溶解，根据金属活动顺序表，推出C比B活泼，A、B与稀硫酸构成原电池，A为正极，则B为负极，根据原电池工作原理，即B的金属性比A活泼，综上所述，金属活动性大小顺序是C>B>A，故C正确。‎ ‎12.控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是（ ）‎ 选项 H2O2溶液的物质的量浓度/ mol·L-1‎ 反应的温度/℃‎ A ‎1‎ ‎5‎ B ‎4‎ ‎5‎ C ‎1‎ ‎40‎ D ‎4‎ ‎40‎ ‎【答案】D ‎【解析】分析：影响化学反应速率的因素：反应物浓度越大，反应速率越快，反应的温度越高，反应速率越快，按此分析解题。‎ 详解：在使用同一浓度的催化剂情况下，H2O2浓度越大，反应的温度越高，反应的速率越快；满足条件的为D组中的情况；正确选项D。‎ ‎13.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(　　)‎ A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容，充入N2‎ C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，A选项不满足题意；‎ B．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，B选项不满足题意；‎ C．容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，C选项正确；‎ D．压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，D选项不满足题意；‎ 答案选C。‎ ‎14.已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. 该反应为放热反应 B. 该反应为吸热反应 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。综上所述，B正确，选B，‎ ‎15.下列分子中的各原子均在同一平面上的是( )‎ A. C2H4 B. CH3Cl C. CH3CH=CH2 D. CH3CH3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A． C2H4乙烯，乙烯为平面结构，六个原子都在一个平面上，故A符合题意；‎ B． CH4为正四面体结构，因此CH3Cl中C、H、Cl不在一个平面上，故B不符合题意；‎ C． 因为甲烷是正四面体结构，因此－CH3中C和H不在一个平面上，故C不符合题意；‎ D． 因为甲烷是正四面体结构，因此－CH3中C和H不在一个平面上，故D不符合题意；‎ 答案：A。‎ ‎16.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的 1,2-二氯乙烷的是( )‎ A. 乙烷与氯气在光照条件下反应 B. 乙烯与氯化氢气体混合 C. 乙烯与氯气混合 D. 乙烯通入浓盐酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】1，2－二氯乙烷的结构简式为CH2Cl－CH2Cl，然后根据有机物反应类型进行分析；‎ ‎【详解】A． 乙烷与氯气发生取代反应，得到1，2－二氯乙烷含量较低，故A符合题意；‎ B． 乙烯与氯化氢发生加成反应，产物是CH3CH2Cl，故B不符合题意；‎ C． 乙烯与氯气发生加成反应，生成CH2ClCH2Cl，故C符合题意；‎ D． 乙烯与浓盐酸不发生反应，故D不符合题意；‎ 答案：C ‎17.苯乙烯是合成聚苯乙烯的化工原料，反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 苯乙烯通过加聚反应合成聚苯乙烯 B. 苯乙烯和聚苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液退色 C. 苯乙烯、聚苯乙烯均为纯净物 D. 聚苯乙烯的结构单元是 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 聚苯乙烯的单体是苯乙烯，可以由苯乙烯加聚反应得到，故A正确；‎ B. 聚苯乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液退色，故B错误；‎ C. 因为聚合度不同，所以聚苯乙烯是混合物，故C错误；‎ D. 聚苯乙烯的结构单元是，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎18.某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：①取代，②加成，③加聚，④置换，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，它能发生的反应有( )‎ A. ①②③⑤⑥⑦ B. ①②③⑥ ‎ C. ①②④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据有机物的结构简式，该有机物中含有苯环、羟基、羧基，苯环能发生加成等反应，羟基发生取代、置换、酯化、氧化等反应，羧基能发生酯化、置换、中和等反应，故C正确；‎ 答案：C。‎ ‎19.下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是( )‎ 试剂 钠 溴水 NaHCO3 溶液 现象 放出气体 褪色 放出气体 A. CH2=CH—CH2—OH B. CH2=CH—COOH C. D. CH3COOH ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】有机物中能与Na反应放出气体的官能团是羟基和羧基，能使溴水褪色的官能团是碳碳双键、碳碳叁键、苯酚、醛基等，能与NaHCO3反应放出气体的官能团是－COOH，据此分析；‎ ‎【详解】有机物中能与Na反应放出气体的官能团是羟基和羧基，能使溴水褪色的官能团是碳碳双键、碳碳叁键、苯酚、醛基等，能与NaHCO3反应放出气体的官能团是－COOH，‎ A． 不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应放出气体，故A不符合题意；‎ B． 含有碳碳双键和羧基，符合上述分析，故B符合题意；‎ C． 不含羟基、羧基，该有机物不能与Na、NaHCO3反应，故C不符合题意；‎ D． 该有机物不能使溴水褪色，故D不符合题意；‎ 答案：B。‎ ‎20.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　)‎ A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确；‎ B. 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B项正确，‎ C. 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，C项错误；‎ D. 乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎21.某探究性学习小组用相同质量锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：‎ 实验编号 锌的形态 反应温度/℃‎ 收集 100 mL 氢气所需时间/s Ⅰ 薄片 ‎15‎ ‎200‎ Ⅱ 薄片 ‎25‎ ‎90‎ Ⅲ 粉末 ‎25‎ ‎10‎ ‎(1)该实验的目的是探究______、_____对锌和稀盐酸反应速率的影响。‎ ‎(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明______，化学反应速率越大。‎ ‎(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和______。‎ ‎(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：___________。‎ ‎【答案】 (1). 温度 (2). 固体表面积 (3). 温度越高 (4). II (5). III (6). 在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应 ‎【解析】‎ ‎【分析】研究某种因素对化学反应速率的影响，采用“单一控制变量法”，据此分析；‎ ‎【详解】(1)由实验数据I和II中温度不同，因此I和II研究的是温度对化学反应速率的影响；II和III中接触面积不同，因此II和III探究的是固体表面积对化学反应速率的影响；综上所述，该实验的目的是探究温度、固体表面积对锌和稀盐酸反应速率的影响；‎ ‎(2)I和II表明，II温度高，收集100mL氢气所需时间短，即温度越高，化学反应速率越快；‎ ‎(3)根据(1)的分析，II和III探究的是固体表面积对化学反应速率的影响；‎ ‎(4)研究盐酸浓度对反应速率的影响，需要其他条件相同，盐酸浓度不同，即在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。‎ ‎22.有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有 CH2=CH2 和SO2。‎ 实验中提供的试剂有：A.品红溶液B.NaOH 溶液C.浓硫酸D.酸性 KMnO4 溶液试回答下列问题：‎ ‎(1)写出图中①②③④ 装置盛放试剂的顺序为( 将上述有关试剂的序号填入空格内) ___________→___________→___________→___________。‎ ‎(2)能说明混合气体中存在SO2 的现象是___________。‎ ‎(3)能确定混合气体中存在乙烯的现象是___________。‎ ‎(4)乙烯与溴水反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为______。‎ ‎【答案】(1). A (2). B (3). A (4). D (5). ①中溶液褪色 (6). ③中溶液不褪色，④中溶液褪色 (7). CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br (8). 加成反应 ‎【解析】‎ ‎【分析】SO2、乙烯能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，先利用SO2能使品红溶液褪色，验证SO2的存在，然后利用SO2为酸性氧化物，用NaOH溶液除去SO2，接着再用品红溶液验证SO2是否被完全除尽，最后将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，验证乙烯的存在，据此分析；‎ ‎【详解】(1) SO2、乙烯能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，先利用SO2能使品红溶液褪色，验证SO2的存在，然后利用SO2为酸性氧化物，用NaOH溶液除去SO2，接着再用品红溶液验证SO2是否被完全除尽，最后将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，验证乙烯的存在，因此盛放药品的顺序是A→B→A→D；‎ ‎(2)根据(1)的分析，①中溶液褪色，说明含有SO2；‎ ‎(3)确认C2H4存在的现象，首先确认SO2除尽，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此确定乙烯存在的现象是③中溶液不褪色，④中溶液褪色；‎ ‎(4)乙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，其反应方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。‎ ‎23.煤干馏的产品经加工可得到下列有机物：①甲烷、②乙烯、③苯。其中，可作清洁燃料的是 （填序号，下同），可作植物生长调节剂的是 ，可作有机溶剂的是 。‎ ‎【答案】①；②；③‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】我们学习过的最简单的有机化合物甲烷，常作为清洁燃料使用；乙烯的用途之一是可作植物生长调节剂；很多有机物易溶于苯，苯可作有机溶剂。‎ 故答案为①；②；③。‎ ‎24.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。‎ ‎（1）A的结构式为__________，B中决定其性质的重要官能团的名称为____________。‎ ‎（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。‎ ‎①____________________________________反应类型：__________。‎ ‎②_____________________________________反应类型：__________。‎ ‎（3）实验室怎样鉴别B和D？_________________________。‎ ‎（4）在实验室里我们可以用如下图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为_______，该溶液的主要作用是_____________________________________；‎ ‎（5）该装置图中有一个明显的错误是_____________________________。‎ ‎【答案】(1). (2). 羟基 (3). 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (4). 氧化反应 (5). CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O (6). 酯化反应(或取代反应) (7). 取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇(或其他合理方法) (8). 饱和碳酸钠溶液 (9). 与挥发出来的乙酸反应，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出 (10). 导气管的出口伸入到了液面以下 ‎【解析】‎ ‎【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，应为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，高分子化合物E应为聚乙烯，据此分析作答。‎ ‎【详解】根据上述分析可知，‎ ‎（1）的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，应为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，即B为乙醇，含有羟基，故答案为CH2=CH2；羟基；‎ ‎（2）①B为乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为: 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反应类型为氧化反应 ②乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ；反应类型为酯化反应(或取代反应)；‎ ‎（3）实验室鉴别B乙醇和D乙酸：取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇(或其他合理方法)；‎ ‎（4）实验室制取乙酸乙酯，乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液 ；该溶液的主要作用是：与挥发出来的乙酸反应，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；‎ ‎（5）该装置图中有一个明显的错误是：导气管的出口伸入到了液面以下，会引起倒吸。‎