江西省吉安市遂川中学2019-2020学年高二上学期月考化学试卷 8页

化学试卷 第I卷（选择题)‎ 一、单选题(每小题3分，共48分)‎ ‎1．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH=-348.3 kJ·mol-1，‎ ‎（2）2Ag(s)+O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，‎ 则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）‎ A．-379.3 kJ·mol-1 B．-317.3 kJ·mol-1‎ C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1‎ ‎2．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 mol / L变为0.2 mol / L，则在这10 s内A的化学反应速率为（ ）‎ A．0.02 mol / L B．0.02 mol / (L·s)‎ C．0.06 mol / L D．0.06 mol / (L·s)‎ ‎3．对于反应A2(g)＋2B2 (g) 2AB2(g) ΔH＜0 ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎4．CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ∆H1 =－58 kJ·mol-1，下列说法不正确的是（ ）‎ A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率 B．升高温度，正、逆反应速率都加快 C．增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行 D．选用理想的催化剂可以提高二氧化碳的转化率 ‎5．下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ）‎ A．夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深 D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅 ‎6．向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：‎ Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq)‎ 平衡Ⅰ/(mol·L－1)　　a　　　　　b　　　　　 　c 平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z 下列叙述不正确的是(　　)‎ A．存在关系式：c/ab3＝z/xy3‎ B．存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1‎ C．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 D．当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态 ‎7．某温度下，E(g)+F(g)R(g)+N(g)的平衡常数K=4/9。该温度下在A、B、C三个恒容密闭容器中，投入E(g)、F(g)，其起始浓度如下表，下列判断正确的是( )‎ 起始浓度 A B C c (E)/ mol•L-1‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c (F)/ mol•L-1‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ A．平衡时，B中E的转化率为大于40%‎ B．平衡时，A中和C中F的转化率均为40%‎ C．平衡时，C中c(R)是A中的2倍，为0.012mol•L-1‎ D．反应开始时A和C中反应速率相等 ‎8．下图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0这个可逆反应的正确图像为［注：φ(C)表示体系中物质C的百分含量；体系中压强的增大为压缩体积的结果］( )‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎9．向一个绝热恒容密闭容器中通入CO（g）和H2O（g），—定条件下使反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是（ ）‎ A．反应物浓度：a点小于c点 B．该反应的正反应可能为放热反应 C．c点达到平衡状态 D．△t1=△t2时，H2的产率：a〜b段大于b〜c段 ‎10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）‎ A.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C.已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1‎ D.放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的过程一定是自发的 ‎11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)＋O2 (g）2SO3 (g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（ ）‎ A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响 B．图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙 C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂 D．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 ‎12．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）‎ A．a点导电能力比b点强 ‎ B．对于b、c两点，Kb>Kc C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc ‎ D．X的值接近7，但大于7‎ ‎13．在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是（ ）‎ A．用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数正确)‎ B．未用待测液润洗锥形瓶 C．滴定结束后俯视刻度线 D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡 ‎14．根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是(　　)‎ A．FeCl3＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3HCl B．KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－‎ C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ D．HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－‎ ‎15．常温时，1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－）‎ B．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH=lg C．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的HClO2和HMnO4溶液的pH： HMnO4＞HClO2‎ D． 稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2‎ ‎16．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）‎ A．图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：‎ ‎2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＜0‎ B．图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变 C．图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙>P甲 D．图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始时CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，平衡常数 K1＞K2‎ 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题 ‎17．（6分）已知下列热化学方程式：‎ ‎①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；‎ ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；‎ ‎③C(s)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol－1; ‎ ‎④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。‎ 回答下列各问题：‎ ‎（1）H2燃烧热为 ，燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。‎ ‎（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热的热化学方程式为 。‎ ‎18．（12分）（1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度 25℃（选填 “＞”“＜”“＝”），其理由是 。‎ ‎（2）若保持温度不变，向少量水中加入 g的NaOH固体，并加入水至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积为c（H+）水·c （OH-）水=10-26。‎ ‎（3）若保持温度不变，向水中通入HCl气体，恰好使溶液中的c（H+）/c（OH-）=109，此时水电离出的的c（OH-）= 。‎ ‎（4）若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。‎ ‎①若所得混合溶液为中性，则a：b = 。‎ ‎②若a：b=101:9，则混合后溶液的pH= 。‎ ‎19．（10分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要战略方向。‎ ‎（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： ‎ 浓度/(mol/L) 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ NO ‎2.0‎ ‎1.16‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎0.6‎ N2‎ ‎0‎ ‎0.42‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ ‎1.2‎ CO2‎ ‎0‎ ‎0.42‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ ‎1.2‎ ‎①若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”）。‎ ‎②根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率υ(N2)= mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝ 。‎ ‎③若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）。‎ A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积 C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭 ‎ ‎（2）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)= 。[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。‎ ‎20．（12分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度，某白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示：‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、_____________________________。‎ ‎（2）某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表， ‎ 实验次数 稀释后白醋 体积（mL）‎ 标准NaOH溶液 A B 消耗体积（mL）‎ ‎1‎ ‎20.00‎ ‎22.05‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎21.34‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎21.30‎ B表示 ，数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积= mL。‎ 若测得稀释后白醋的浓度0.0594 mol/L，则该食醋 （选填“符合”、“不符合”）国家标准。‎ 标准NaOH溶液通过以下步骤准备：①配制500 mL浓度约为0.1 mol/L的NaOH溶液；‎ ‎②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。‎ ‎（3）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500 mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制步骤 ‎ （填“可行”或“不可行”）。‎ ‎（4）NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是 。‎ ‎21．（12分）NO、NO2等氮氧化物的消除和再利用有多种方法。‎ ‎（1）活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：‎ C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H = Q kJ·mol-1，在T℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：‎ ‎ 时间min 浓度mol/L ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ NO ‎1.00‎ ‎0.40‎ ‎0.20‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ N2‎ ‎0‎ ‎0.40‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ CO2‎ ‎0‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎①0~10min内，N2的平均反应速率υ(N2)= .‎ ‎②30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是 (填序号).‎ a.加入一定量的活性炭 b.改变反应体系的温度 c.缩小容器的体积 d.通入一定量的NO e.使用催化剂 ‎（2）NH3催化还原法：原理如图所示。‎ ‎①若烟气中c(NO2) ：c(NO)=1：1，发生图甲所示的脱氮反应时，每转移1.5mol电子放出的热量为113.8kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为 .‎ ‎②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为 ‎ ‎；使用Mn作催化剂时，脱氮率b-a 段呈现如图变化的可能原因是 （答1点）.‎ ‎（3）NO2与N2O4之间存在转化：N2O4(g) 2NO2(g)，将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中。 ‎ 己知N2O4的起始压强p0为108 kPa，325℃时，N2O4的平衡转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为：‎ Kp= kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×各物质的量分数，保留一位小数）.‎