山西省大同市第二中学2020届高三3月月考化学试题 18页

理综部分 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟 可能用到的相对原子质量:H—1　O—16　S—32　Cl—35.5‎ Cr—52　Cu—64　As—75　Ga—70‎ 第Ⅰ卷 一、选择题:(每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)‎ A.地沟油可用来生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的 B.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去 C.《泉州府志》:元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。泥土具有吸附作用,能将红糖变白 D.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同 ‎8.超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。‎ 下列说法中不正确的是(　　)‎ A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 ‎9.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记;R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只显一种化合价;R和Z位于同主族,Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是(　　)‎ A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2‎ B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离 C.YR6能在氧气中剧烈燃烧 D.元素对应的简单离子的半径:Y>Z>R>X ‎10.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]‎ B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 X不一定具有氧化性 C 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 不能说明该溶液中一定含有SO42-‎ D 加热盛有(NH4)2CO3固体的试管,‎ ‎(NH4)2CO3显碱性 并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝 ‎11.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A.1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2‎ B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上 C.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应 D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种 ‎12.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.电极a和电极c都发生氧化反应 B.电极d的电极反应式为2H++2e- H2↑‎ C.c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O N2O5+2H+‎ D.装置A中每消耗‎64 g SO2,理论上装置A和装置B中均有2 mol H+通过质子交换膜 ‎13.常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A.Kb1(N2H4)=10-6‎ B.反应N2H62++N2H4 2N2H5+的pK=9.0(已知:pK=-lgK)‎ C.N2H5Cl溶液中,c(H+)>c(OH-)‎ D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+‎2c(N2H62+)+c(H+)‎ ‎26.(14分)三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:‎ ‎(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是　　　　　　　　　　,如何判断其已洗涤干净:　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)已知CCl4沸点为‎76.8 ℃‎,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是　　 　。‎ ‎(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至‎400 ℃‎,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到‎650 ℃‎;③三颈烧瓶中装入150 mL CCl4,并加热CCl4,温度控制在50～‎60 ℃‎之间;④反应管出口端出现了CrCl‎3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→　　　　　　　　。‎ ‎(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(5)样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品0.330 ‎0 g,加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入‎1 g Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2 mol/L H2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入‎1.1 g KI,塞上塞子,摇匀,‎ 于暗处静置5分钟后,加入1 mL指示剂,用0.025 0 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O, 2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI。‎ ‎①该实验可选用的指示剂名称为　　　　　　。‎ ‎②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎③样品中无水三氯化铬的质量分数为　　　　(结果保留一位小数)。‎ ‎27．(14分) CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：‎ 已知：①焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂。CaF2、MgF2难溶于水。‎ ‎②CoCl2·6H2O熔点‎86℃‎，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~‎120℃‎时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。‎ ‎③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)操作①的名称为_________，NaClO3‎ 具有氧化性，其名称为________________。‎ ‎(2)浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。‎ ‎(3)滤液1中加入NaClO3的作用是_________，相关的离子方程式为___________。‎ ‎(4)加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式_________________________。‎ ‎(5)滤渣3主要成分为__________________(写化学式)。滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体 ‎(6)滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是_________‎ ‎_____________________。‎ ‎(7)制备晶体CoCl2·6H2O，需在减压环境下烘干的原因是_________‎ ‎______________________________。‎ ‎28.(15分)甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单,产物中H2含量高,CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜),是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:‎ 反应Ⅰ(主):CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)　ΔH1=+49 kJ/mol 反应Ⅱ(副):H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41 kJ/mol 温度高于‎300 ℃‎则会同时发生反应Ⅲ:CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)　ΔH3‎ ‎(1)计算反应Ⅲ的ΔH3=　　　　。‎ ‎(2)反应Ⅰ能够自发进行的原因是　　　　　　　　　　　,升温有利于提高CH3OH的转化率,但也存在一个明显的缺点是　　　　　　‎ ‎______________________________。‎ ‎(3)如图为某催化剂条件下,CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。‎ ‎①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是　　　　(填标号)。‎ A.反应Ⅱ逆向移动 B.部分CO转化为CH3OH C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低 D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低 ‎②随着温度的升高,CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施　 ‎ ‎___________________________________。‎ ‎(4)‎250 ℃‎,一定压强和催化剂条件下,1.00 mol CH3OH和1.32 mol H2O充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ),平衡时测得H2为2.70 mol,CO有0.030 mol,试求反应Ⅰ中CH3OH的转化率　　　　,反应Ⅱ的平衡常数　　　　。(结果保留两位有效数字)‎ ‎35.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)‎ N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题:‎ ‎(1)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为　　　　　,N—N键的键角为　　　　　。‎ ‎(2)基态砷原子的价电子排布图为　　　　　　　　,砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　。‎ ‎(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,与过渡金属更容易形成配合物的是　　　　　(填“PH‎3”‎或“NH‎3”‎)。‎ ‎(4)SC和PCl3是等电子体,SC的空间构型是　　　　　。S—Cl键键长　　　　(填“>”“=”或“<”)P—Cl键键长,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(5)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为　　　　　。若该晶体的密度为ρ g·cm-3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为　　　　　pm(用含ρ和NA的代数式表示)。‎ ‎36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)‎ 硝苯地平H是一种治疗高血压的药物,其一种合成路线如下:‎ 已知:酯分子中的α-碳原子上的氢比较活泼,使酯与酯之间能发生缩合反应。‎ ‎+ +ROH 回答下列问题:‎ ‎(1)B的化学名称为　　　　　　。‎ ‎(2)②的反应类型是　　　　　　。‎ ‎(3)D的结构简式为　　　　　　。‎ ‎(4)H的分子式为　　　　　　。‎ ‎(5)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(6)已知M与G互为同分异构体,M在一定条件下能发生银镜反应,核磁共振氢谱显示有4组峰,峰面积之比为1∶1∶2∶4,写出M的一种可能的结构简式:　　　　　　。‎ ‎(7)拉西地平 ,R为 也是一 种治疗高血压的药物,设计以乙醇和 为原料制备拉西地平的合成路线 　　(无机试剂任选)。‎ 化学答案 ‎7、答案　D　‎ A项,地沟油的主要成分是油脂,油脂可发生皂化反应,该反应可用于工业上生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的;B项,CaSO4不溶于酸,CaSO4用Na2CO3溶液处理后可转化为CaCO3,CaCO3可溶于酸;C项,泥土颗粒表面积较大,因而具有吸附作用,能吸附红糖中的色素使其变白;D项,柳絮和棉花的主要成分都是纤维素。‎ ‎8、答案　B A项，中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B项，温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C项，升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D项，升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。‎ 9、 答案　D　‎ 已知R、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记,即氢氟酸,所以R为F元素;由X在化合物中只显一种化合价,结合化合物XR3,推知X为Al元素;根据R和Z是位于同主族的短周期元素,确定Z为Cl元素;由Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知,Y为S元素。A项,F2和Cl2都能与水反应,化学方程式分别为‎2F2+2H2O 4HF+O2、Cl2+H2O HCl+HClO,但并不是都能置换出O2;B项,这四种元素形成的简单离子分别是F-、Al3+、S2-和Cl-,其中F-、Al3+、S2-都能水解而促进水的电离,但Cl-不能水解;C项,SF6中的S元素为最高价+6价,而F元素是最活泼的非金属元素,所以SF6在氧气中不能燃烧;D项,四种元素对应的简单离子半径大小顺序为S2->Cl->F->Al3+。‎ 10、 答案　D　‎ A项,由于Mg(OH)2和Cu(OH)2两种物质的组成相似,所以溶解度(或Ksp)小的先产生沉淀;B项,能够使溶有SO2的BaCl2溶液产生白色沉淀的物质可能具有氧化性,如Cl2或NO2等,也可能具有碱性,如NH3;C项,该溶液中可能含有Ag+;D项,加热使(NH4)2CO3固体分解产生的NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明NH3与水反应生成的NH3·H2O具有碱性。‎ ‎11、答案　A A项，苯环与氢气1：3加成，碳碳双键与氢气1：1加成，因此1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2，故A正确；B项，苯环、碳碳双键均为平面结构，因此该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，故B错误；C项，该有机物不含有可水解的官能团，不能发生水解反应，故C错误；D项，与该有机物具有相同官能团的同分异构体有4种、、、，故D错误；故选A。‎ ‎12、答案　C　‎ A装置能自发地进行氧化还原反应且没有外接电源,所以是原电池,a极上二氧化硫失电子,为负极,b极上氧气得电子,为正极;B装置属于电解池,与电源的正极b相连的电极c为阳极,N2O4在阳极失电子生成N2O5,d为阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气。A项,电极a为负极,电极c为阳极,负极和阳极都发生氧化反应;B项,d为阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气,电极d的电极反应式为2H++2e- H2↑;C项,c为阳极,N2O4发生氧化反应生成N2O5,电极上的电极反应式为N2O4-2e-+2HNO3 2N2O5+2H+;D项,装置A中每消耗‎64 g SO2,即1 mol,转移电子为2 mol,由电荷守恒可知,理论上装置A和装置B中均有2 mol H+通过质子交换膜和隔膜。‎ ‎13、答案　B　‎ A项,由题图可知,当-lgc(OH-)=6时,N2H4和N2H5+的物质的量分数相等,可推知二者浓度相等,由N2H4的电离方程式:N2H4+H2O N2H5++OH-,得Kb1(N2H4)==c(OH-)=10-6;B项,由N2H5+的电离方程式:N2H5++H2O N2H62++OH-,得Kb2(N2H4)==c(OH-)=10-15,则Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=,反应N2H62++N2H4 2N2H5+的K=‎ ‎=Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)==109,所以pK=-9.0;C项,N2H5Cl溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-);D项,N2H5Cl溶液中存在的电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+‎2c(N2H62+)+c(H+)。‎ 26、 ‎（14分）‎ 答案　(除标注外,每空2分)‎ ‎(1)除去其中的可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液)(1分)　‎ 取最后一次洗涤液于试管中,向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热,取一片红色石蕊试纸润湿,粘在玻璃棒上,接近试管口,观察试纸是否变蓝,若不变蓝,则说明已洗涤干净(合理即可)‎ ‎(2)水浴加热(并用温度计指示温度)　‎ ‎(3)②→④→⑤→①‎ ‎(4)COCl2+‎2C2H5OH C2H5OCOOC2H5+2HCl ‎(5)①淀粉溶液(1分)　‎ ‎②除去其中溶解的氧气,防止O2将I-氧化,产生误差 ‎③96.1%‎ 解析　(1)重铬酸铵分解不完全,还可能含有其他可溶性杂质,用蒸馏水洗涤除去其中的可溶性杂质;因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐,可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净。‎ ‎(2)因为CCl4沸点为‎76.8 ℃‎,温度比较低,因此为保证稳定的CCl4气流,可以通过水浴加热来控制。‎ ‎(3)反应制备原理为Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2,四氯化碳在反应管中与Cr2O3反应,反应管出口端出现了CrCl‎3升华物时,切断加热管式炉的电源,停止加热CCl4,继续通入氮气,将产物收集到蒸发皿。‎ ‎(4)由该含氧酸酯的分子式可知,COCl2中的2个Cl原子被2个—OC2H5代替,故乙醇与COCl2发生取代反应,—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl。‎ ‎(5)①利用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,I2遇淀粉显蓝色,可以用淀粉溶液作指示剂;②溶液中有溶解的氧气,氧气可以氧化I-,若不除去其中溶解的氧气会使生成的I2的量增大,产生误差;③设25.00 mL溶液中含有n(Cr3+),由Cr 元素守恒及方程式可得关系式:2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3,根据关系式计算,‎ ‎2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3‎ ‎2 6‎ n(Cr3+) 0.025 0 mol/L×‎‎0.024 L 故n(Cr3+)=0.025 0 mol/L×‎0.024 L×=2×10-4 mol,所以250 mL溶液中n'(Cr3+)=2×10-4 mol×=0.002 mol,根据Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002 mol,所以样品中m(CrCl3)=0.002 mol×‎158.5 g/mol=‎0.317 g,故样品中三氯化铬的质量分数为×100%≈96.1%。‎ 26、 ‎（14分）答案 ‎(1)过滤(1分) 氯酸钠 (1分) ‎ ‎(2)将+3价钴还原为+2价钴(1分) ‎ ‎(3)将亚铁离子氧化为三价铁离子，便于分离(1分) ‎ ‎6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(2分) ‎ ‎(4)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分) ‎ ‎(5)CaF2、MgF2(2分) ‎ ‎(6)分离出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+，回收利用(2分) ‎ ‎(7)降低烘干温度，防止产品分解产生有毒的无水氯化钴(2分) ‎ 解析：(1)操作①后得到滤液和滤渣，故操作①为过滤；NaClO3中氯为+5价，其名称为氯酸钠；(2)下一步操作过程中加入NaClO3，调节pH3.0~3.5时，会将+3价钴转化为沉淀，降低产率，而此时+2价钴不会转化为沉淀，故加入Na2S2O5的作用是将+3价钴还原为+2价钴；(3)NaClO3具有氧化性，可将亚铁离子氧化为三价铁离子，便于分离，相关的离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；(4)加入Na2CO3溶液生成滤渣Fe(OH)3，反应式为：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；(5)CaF2、MgF2难溶于水，故加入NaF后，得到的滤渣主要是CaF2、MgF2；(6)滤液3中含有Mn2+、Cu2+、Zn2+，用稀盐酸反萃取的目的是：分离出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+，回收利用；(7) CoCl2·6H2O加热至110~‎‎120℃‎ 时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，故减压环境下烘干的原因是：降低烘干温度，防止产品分解产生有毒的无水氯化钴。‎ ‎28、答案　(除标注外,每空2分)‎ ‎(1)+90 kJ/mol　‎ ‎(2)反应Ⅰ为熵增加的反应(1分)　CO含量升高,损坏燃料电池的交换膜　‎ ‎(3)①C　②升温反应速率加快　③其他条件不变,提高n(水)/n(甲醇)的比例(或其他条件不变,选择更合适的催化剂)　‎ ‎(4)91%　5.6×10-3‎ 解析　(1)反应Ⅰ+反应Ⅱ得到:CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)　ΔH3=+90 kJ/mol。‎ ‎(2)反应自发进行的条件是ΔG=ΔH-TΔS<0,此反应的ΔH>0,所以反应能自发进行的原因是ΔS>0,即反应为熵增反应。升温会促进反应Ⅲ的发生,提高CO的含量,而CO会损坏燃料电池的交换膜。‎ ‎(3)①工业生产中,一般不会等待反应达到平衡后再进行下一道工序,多数都是反应进行一段时间就将体系取出,所以一般来说,反应的速率越快,取出的体系就越接近应该达到的平衡状态。随着温度的升高,反应速率加快,但是CO的生成率并没有接近反应的平衡状态,说明该反应使用的催化剂对于反应Ⅱ几乎没有加速作用。三个反应都吸热,所以升温平衡都正向移动,不会促进CO转化为甲醇。‎ ‎③加入水蒸气,可以提高甲醇的转化率,同时使反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动,从而降低了CO的生成率。加入更合适的催化剂,最好只催化反应Ⅰ,不催化反应Ⅱ,这样也能达到目的。‎ ‎(4)达平衡时CO有0.03 mol,根据反应Ⅱ得到参与反应的氢气为0.03 mol,所以反应Ⅰ生成的氢气为2.73 mol(平衡时剩余氢气2.70 mol),根据反应Ⅰ,消耗的甲醇为0.91 mol,所以甲醇的转化率为91%。根据反应Ⅰ的数据,消耗的H2O为0.91 mol,生成的CO2为0.91 mol,则剩余H2O 1.32 mol-0.91 mol=0.41 mol,在反应Ⅱ中应该消耗0.03 mol CO2,生成0.03 mol CO和0.03 mol H2O,所以达平衡时,H2O为0.41 mol+0.03 mol=0.44 mol,CO2为0.91 mol-0.03 mol=0.88 mol。所以反应Ⅱ的平衡常数为(设容器体积为V)K=≈5.6×10-3。‎ ‎35、答案　(除标注外,每空1分)‎ ‎(1)sp3 60°‎ ‎(2) As>Se>Ge(2分)　‎ ‎(3)PH3　‎ ‎(4)三角锥形　<　S原子半径小于P原子半径,故S—Cl键比P—Cl键短(2分)　(5)GaAs(2分)　××1010(其他合理答案均可)(3分)‎ 解析　(1)氮原子与周围的三个氮原子相连,含有一个孤电子对,采取sp3杂化;N4是正四面体结构,N—N键的键角为60°。‎ ‎(2)As是33号元素,位于第四周期第ⅤA族,基态砷原子的价电子排布图为 ‎。砷原子的4p能级为半充满状态,较为稳定,与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ge。‎ ‎(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。P的非金属性比N弱,对孤对电子的吸引力弱,因此与过渡金属更容易形成配合物的是PH3。‎ ‎(4)SC中价层电子对个数=σ键数+孤电子对数=3+×(‎6-1-3‎×1)=4,故S以sp3杂化轨道同Cl形成共价键,含1对孤电子对,所以为三角锥形结构;S原子半径小于P原子半径,故S—Cl键比P—Cl键短。‎ ‎(5)晶胞中Ga原子数为8×+6×=4,As原子数为4,则砷化镓的化学式为GaAs。‎ 设晶胞的边长为x pm,则ρ==,解得x=×1010;a、b的距离为晶胞体对角线的,因此a、b的距离=××1010 pm。‎ ‎36、答案　(除标注外,每空2分)‎ ‎(1)邻硝基甲苯　(2)取代反应 ‎(3)‎ ‎(4)C17H18O6N2‎ ‎(5) +HNO3 +H2O ‎(6)或或或 ‎ ‎ ‎ ‎(7) (3分)‎ 解析　(1)物质B中硝基为取代基,甲苯为母体,硝基与甲基处于邻位,故B的名称为邻硝基甲苯。‎ ‎(2)对比B、C的结构可知B中甲基上H原子被—COCOOC2H5替代,同时生成C2H5OH,属于取代反应。‎ ‎(3)对比C与E的结构,结合反应条件,可知C发生酯的水解反应生成D,D脱羧得到E,故D的结构简式为。‎ ‎(4)由H的结构可知分子中有17个C原子、18个H原子、6个O原子、2个N原子,分子式为C17H18O6N2。‎ ‎(5)反应①是甲苯发生邻位硝化反应生成B,反应的化学方程式为 +HNO3 +H2O。‎ ‎(6)M与G互为同分异构体,M在一定条件下能发生银镜反应,说明含有醛基或甲酸形成的酯基,核磁共振氢谱显示有4组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶4,M可能的结构有:或 或 或 。‎