2018-2019学年四川省泸州市外国语中学高一化学下学期期末试题 8页

‎2018-2019学年四川省泸州市外国语中学高一化学下学期期末试题 试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）‎ 注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。‎ ‎2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。‎ ‎3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。‎ 一．选择题（本题共13小题，每小题4分；共52分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求）‎ ‎1.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是(　　)‎ A. 分散质粒子都能透过滤纸 B. 都具有丁达尔效应 C. 分散质粒子的直径大小相同 D. 它们的稳定性相同 ‎2.下列实验操作能达到实验目的的是( )‎ 实验目的 实验操作 A 配制1.0mol/L CuSO4溶液 把‎25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液 B 证明某溶液中含有SO42-‎ 向该溶液中滴入BaCl2溶液 C 实验室制大量CO2‎ 向稀硫酸中加入大理石 D 制备Fe(OH)3胶体 将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中 ‎3.金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是( )‎ A. 钛不属于稀土金属 B. 钛是很好的航天航空材料 C. 钛在空气中不与其他物质反应 D. 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料 ‎4.准确称取6．‎0 g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1‎ NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的 量浓度为(( )‎ A. 1．75 mol·L－1 B. 3．50 mol·L－‎1 ‎ C. 0．85 mol·L－1 D. 无法确定 ‎5.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+‎ B. Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑‎ C. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O D. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O ‎6.镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是( )‎ A. 二者物质的量之比为3∶2 B. 二者质量之比为3∶2‎ C. 二者摩尔质量之比为2∶3 D. 二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3‎ ‎7.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是( )。‎ A. 正极反应式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2 B. 放电过程中,Li+向负极移动 C. 每转移0.1 mol电子,理论上生成‎20.7 g Pb D.‎ ‎ 常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 ‎8.下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)‎ A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. W的氢化物还原性小于Y的氢化物 D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 ‎9.将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）‎ A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升 B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体 C. 试管内壁有油状液滴形成 D. 试管内有少量白雾 ‎10.下列关于乙酸的叙述正确的是 A. 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红 B. 乙酸分子中既有极性键，又有非极性键 C. 乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应 D. 等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒，乙酸产生的氢气质量大 ‎11.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇（CH3OH）的反应，该反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是（ ）‎ A. CO（g）与H2（g）反应生成1mol CH3OH（g）释放出91kJ的能量 B. 用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应 C. 反应物总键能高于生成物的总键能 D. 若该反应生成液态CH3OH，则放出的能量更少 ‎12.在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为‎2L的密闭容器中，发生如下反应：‎3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）,2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）‎ A. x=2 B. 2min时，B的浓度为0.4mol/L C. 0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－¹·min－¹ D. 此时A的转化率为40％‎ ‎13.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol e-‎ B. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－‎ C. 电池工作时，CO32－向电极B移动 D. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O 二．综合题（本大题共4个小题，共48分）‎ ‎14.(10分)已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。‎ 试回答：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式 X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。‎ ‎(2) 反应①的化学方程式为____________________________，‎ 反应②的离子方程式为_______________________________。‎ ‎15.（10分）某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）‎ ‎（1）装置B中发生反应的化学方程式是______。‎ ‎（2）装置E中的现象是______。‎ ‎（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。‎ ‎（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图所示：‎ ‎①步骤I中通入Cl2的作用是________。‎ ‎②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。‎ ‎③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：_______。‎ ‎16.（16分）某化学课外活动小组研究乙醇的催化氧化的实验，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为a﹣无水乙醇（沸点：‎78℃‎）；b﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜。‎ ‎（1）两套方案都有各自的优点，请简述装置甲中的优点：‎ ‎①中的分液漏斗的作用是__________________________________________；‎ ‎②中用热水浴加热的目的是_______________________________________；‎ ‎②中的斜、长导管的作用是____________________________________。‎ ‎（2）装置甲中d试管收集到的液体是_______；装置乙中d试管收集到的液体是_____。‎ ‎（3）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为______________（例如甲①，乙②）。‎ ‎（4）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有______________；理由是___________。‎ ‎17.（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界中含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性；而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。‎ ‎(1)写出下列元素的元素符号：A._______ _，B.______，C.________，D.________，E.________。‎ ‎(2)写出C1、C2、C3三种原子的符号：C1________，C2________，C3________。‎ ‎(3)E2－的结构示意图为________。‎ ‎(4)A与B形成的化合物的化学式是_______，最常见的E原子与C2形成的分子中含________个中子。‎ ‎ ‎ ‎ 化学试题答案 ‎1.A 2.A 3.C 4.A 5.B 6.A 7.D 8.D 9.B 10.B 11.A 12.D 13.B ‎14.(1) Cl2SO2HCl H2SO4FeCl3 ‎ ‎(2) Cl2＋SO2＋2H2O === 2HCl＋H2SO4 2Fe3＋＋SO2＋2H2O === 2Fe2＋＋SO＋4H＋‎ ‎15.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2将Fe2+氧化成Fe3+取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色加热浓缩、冷却结晶、过滤 ‎16. 可以控制液体的流量，控制反应的进行 可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分 冷凝回流乙醇蒸汽 乙醛和水混合溶液 乙醛 乙①、甲②、乙③ 温度计 控制水浴温度在‎78 ℃‎或略高于‎78 ℃‎，使乙醇蒸汽平稳流出并减少挥发，提高反应效率 ‎17.F Na H N O Na F 10‎