吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2019-2020学年高一上学期月考化学试卷 7页

化学试卷 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5‎ 一．选择题（每题2分，共50分）‎ ‎1．想一想Ba(OH)2、CuSO4、纯碱这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类 (　　)‎ A．氢氧化钠 B．盐酸 C．水煤气 D．氯化钠溶液 ‎2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 (　　)‎ ‎①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部 ‎3．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是 (　　)‎ A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C．清晨，在茂密的森林中， 常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ‎4．关于氧化还原反应，下列说法正确的是 (　　)‎ A．被氧化的物质是还原剂 ‎ B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂 ‎ D．氧化剂失去电子，化合价升高 ‎5．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是 ‎ A．还原剂 B．氧化剂 ‎ C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 ‎6．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是 (　　)‎ A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4 D．KNO3‎ ‎7．下列叙述中正确的是 (　　)‎ A．氯化镁晶体不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子 B．在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子 C．氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子 D．氯化钾晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下 ‎8．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 (　　)‎ A．H＋和CO B．HCO和HSO C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋‎ ‎9．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示 (　　)‎ A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 ‎10．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是(　　)‎ A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 ‎ C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 ‎11.已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 (　　)‎ A．SO B．Cl－ C．OH－ D．CO 在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 (　　)‎ ‎①体积都是22.4 L ②具有相同的体积 ③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④‎ ‎12．下列离子方程式中正确的是 (　　)‎ A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ ‎13．下列物质混合后，不会发生离子反应的是 (　　)‎ A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清的石灰水和盐酸 ‎14．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 (　　)‎ A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－ B．K＋、Ba2＋、SO、Cl－‎ C．Na＋、K＋、CO、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO ‎15．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需许多单质如金属铁、单质氯等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它 (　　)‎ A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0‎ ‎16．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 (　　)‎ A．Fe3＋―→Fe2＋ B．Mn2＋―→MnO ‎ C．Cl－―→Cl2 D．N2O3―→HNO2‎ ‎17．属于氧化还原反应的离子方程式是 (　　)‎ A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎ B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ C．HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ‎ D．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－‎ ‎18．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是 (　　)‎ ‎19．根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe ‎3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ ‎ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－‎ ‎20.下列说法正确的是(　　)‎ A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA B．1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA C．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数 ‎21.下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O ‎22.在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是 (　　)‎ A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 C．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA D．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍 ‎23．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O ‎24‎ ‎．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 (　　)‎ A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 ‎ B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 ‎ D．AlN的摩尔质量为41 g ‎25．已知常温下，在溶液中发生如下反应：‎ ‎(1)16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O (2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ (3)2B－＋Z2===B2＋2Z－‎ 由此推断下列说法错误的是 (　　)‎ A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行 ‎ B．Z元素在反应(3)中被还原，在反应(1)中被氧化 C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋ ‎ D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋‎ 二．填空题（共50分）‎ ‎26．（7分）二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。请回答下列问题：‎ ‎(1)SO2与水反应可生成亚硫酸，那么SO2是电解质还是非电解质？____________________。‎ ‎(2)工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，写出Na2SO3和NaHSO3的电离方程式。‎ ‎①Na2SO3： _________________________________________________；‎ ‎②NaHSO3：__________________________________________________。‎ ‎(3)SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO3，SO3与水反应生成H2SO4。‎ SO3与NaOH溶液反应可生成NaHSO4。已知：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，则NaHSO4是酸类物质吗？____________。‎ ‎27.（16分）(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_________________ _______；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_________________________________________________。‎ ‎(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应时其离子方程式是_____________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________________________。‎ ‎(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________________________________________。‎ ‎（4）向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水的离子方程式是_________________。‎ ‎(5)向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性时的离子方程式 ；继续向呈中性的溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式 。‎ ‎28.（5分）商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 ℃左右冶炼，可能涉及的反应有：‎ ‎①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O； ‎ ‎②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；‎ ‎③CuO＋COCu＋CO2； ‎ ‎ ④CO2＋C2CO。‎ ‎(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①__________________，②__________________，④__________________。‎ ‎(2)反应③中，__________发生氧化反应，____________发生还原反应。‎ ‎29．（14分）(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是______________，其中氧化性最强的是______________。‎ ‎(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：‎ ‎①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑______________；‎ ‎②2HClH2↑＋Cl2↑________________。‎ ‎(3)化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如下图中：‎ ‎①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是__________，需用氧化剂的是____________。(填编号)‎ ‎②完成步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：‎ Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl===2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋________。‎ ‎30．（8分）一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。‎ 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2，试回答下列问题：‎ ‎(1)该反应中的氧化剂是____________。‎ ‎(2)该反应中，发生还原反应的过程是_________________________________。‎ ‎(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是____________。‎ ‎(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________。‎