吉林省吉林市2021届高三上学期第一次调研考试 化学 Word版含答案 10页

‎★ 保 密 吉林市普通中学2020—2021学年度高中毕业班第一次调研测试 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）‎ ‎1. 聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。下列物质不属于空气污染物的是 A. 臭氧 B. 氮的氧化物 C. PM2.5 D. 二氧化碳 ‎2. 很多元素都有同素异形体，下列不属于碳元素的同素异形体的是 A．C60 B. 12C C. 金刚石 D. 石墨 ‎3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C．化工厂用电解法制备氯气 D．炼油厂用分馏法生产汽油 ‎4．实验室中从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是 A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．结晶 ‎5．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景，下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A．甲醇 B．氢气 C．液化石油气 D．天然气 ‎6．我们经常用各类化学用语表达着多姿多彩的化学世界，下列化学用语表示正确的是 A．原子核内有8个中子的氧原子：O B．硫离子的结构示意图：‎ C．次氯酸钠的电子式：‎ D．蔗糖分子的分子式：‎ ‎7．下列关于胶体的叙述正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B．光线透过溶液和胶体时，均可发生丁达尔效应 C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体均是红褐色液体 D．可以通过过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 高三化学试题 第 10 页 （共 10 页）‎ ‎8．奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是 A．奎尼酸的分子式是C7H9O6‎ B．奎尼酸遇FeCl3溶液显紫色 C．奎尼酸可以与钠反应但是不能与NaOH反应 D．奎尼酸能发生消去反应、氧化反应、取代反应 ‎9. 2018年第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数，规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol−1表示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6L SO3分子中含有的电子总数为10NA B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl−总数为3NA C．7.8g Na2O2中所含的阴离子数目为0.1NA D．4.6g C2H6O中含有C—H键的数目一定为0.6NA ‎10．已知反应：As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是 A．X为H2O B．生成1mol H3AsO4转移2mol e−‎ C．氧化产物为H2SO4和H3AsO4 D．参加反应的HNO3全部被还原 ‎11．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法不正确的是 A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质织品）谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素。‎ B．宋代王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜。‎ C．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2。‎ D．战国时期的 “曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金。‎ ‎12．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y原子半径最大；Z的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体；W的单质常温下为黄绿色气体。下列叙述正确的是 A．简单离子半径的大小：W>Z>Y B．X的单质只有两种同素异形体 C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 D．Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性强 高三化学试题 第 10 页 （共 10 页）‎ ‎13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．PH=12的溶液中：‎ B．c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2+、CO32−、SO42−‎ C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－‎ D．水电离的c(OH−)＝1×10−13mol·L－1的溶液中：K+、Cl−、CH3COO−、Cu2+‎ ‎14．研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。‎ 下列说法正确的是 A．A为亚硫酸 B．I2在整个循环系统中做中间产物 C．不断分离出H2，有利于完成氢能源再生 D．氢气燃烧热值高、无污染、储存、运输方便，属于一次能源和新能源 ‎15．下列解释事实的化学用语错误的是 A．KClO溶液显碱性：ClO−+ H2O HClO +OH−‎ B．0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO−+H+‎ C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e−＝Fe3+‎ D．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+‎ ‎16．下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是 ‎①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性；②非金属元素只能形成共价化合物；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；‎ ‎⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A．①③ B．②③ C．③④⑤ D．②④⑤‎ ‎17．下列有关说法不正确的是 A．灼烧NH4I固体一定得到两种气体 B．反应Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH＞0‎ C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3‎ D．在自然界共生在一起的稀土元素是指镧系元素及钪和钇，共17种元素 高三化学试题 第 10 页 （共 10 页）‎ ‎18．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．此反应中1molN2O和1mol CO的总能量高于1mol N2和1mol CO2的总能量 B．Fe+在反应过程中改变了反应历程 C．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应 D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快 ‎19．下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是 实验目的 操作或现象 A 分离Fe2O3、Al2O3‎ 将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次 进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 B 验证FeCl3与KI的反 应是可逆反应 向1ml 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加5mL ‎0.1 mol/L KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液 C 确定FeCl2是否完全变质 取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 D 除去Fe粉中的I2‎ 加热使I2升华 ‎20．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄。已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是 A．步骤①可用盐酸来溶解烧渣 B．步骤②涉及的离子反应为S2-+8Fe3++4H2O=8Fe2++SO+8H+‎ C．步骤③将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热，再冷却结晶析出绿矾 D．步骤④反应条件控制时要让氨气过量，控制强碱性环境，可以提高产品纯度 高三化学试题 第 10 页 （共 10 页）‎ 二、填空题（4道大题，共50分）‎ ‎21．（12分）铁制物件最早发现于公元前3500年的古埃及，约公元前1500年人类进入铁器时代，直至今日，铁及其各类化合物仍然在工业生产中占有非常重要的地位。‎ Ⅰ. FeCl3‎ ‎（1）FeCl3可以用来制备Fe(OH)3胶体，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，用红色激光笔照射该液体，可以看到一条光亮的通路，此现象叫做__ _ 。‎ ‎（2）FeCl3具有净水作用，但易腐蚀钢铁设备，腐蚀过程除了H+作用外，另一主要原因是____________________________________。（用离子方程式表示）‎ ‎（3）在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是_____________。‎ Ⅱ. FeSO4‎ ‎（4）向FeSO4溶液中加入足量NH4HCO3发生的离子反应方程式为______ ________ ______；此反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______ _______________ ______。‎ ‎（5）工业上经常利用硫酸亚铁处理含铬废水，向含有Cr2O72−的废水加入硫酸亚铁并调节pH使其转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3除去，若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10−13 mol•L−1，则残留的Cr3+的浓度为_____________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10−31)‎ ‎22．（12分）为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。‎ 请回答下面的问题：‎ ‎（1）“溶解”操作中可以适当升温，目的是 ‎ 但是加热温度不宜过高，原因是 ‎ ‎（2）写出铜被溶解的化学反应方程式 ‎ 高三化学试题 第 10 页 （共 10 页）‎ ‎（3）铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中的 ‎ ‎（4）“过滤”后，将滤液蒸干使之完全失水，能否得到纯净的ZnSO4， （填“能”或“不能”），原因是 ‎ ‎23．（12分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。‎ 实验I. 实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3 晶体 ‎（1）盛装浓硫酸的仪器名称是 ‎ ‎（2）a装置中发生的化学反应方程式为 。‎ ‎（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是 ‎ ‎（填化学式）。‎ ‎（4）实验结束后，在e处最好连接盛 （填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一种）的注射器。‎ 实验Ⅱ.产品纯度的检测 ‎（5）已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248g·mol-1；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品0.1000g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.01000mol·L-1碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液15.00mL，则该样品的纯度是 。（保留三位有效数字）‎ ‎（6）滴定过程中可能造成实验结果偏高的是 （填字母）。‎ A. 锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗 B. 锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数 C. 滴定到终点时仰视读数 高三化学试题 第 10 页 （共 10 页）‎ D. 滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡 ‎24．（14分）1773年瑞典化学家舍勒发现氮气，随着科学和技术的发展进步，氮及其化合物在生产生活中应用广泛。‎ ‎（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：‎ ‎①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1‎ ‎②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－112 kJ·mol－1‎ ‎③2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ·mol－1‎ ‎④2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1136 kJ·mol－1‎ 则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为___________________。‎ ‎（2）NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0 ，T ℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。‎ ‎①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T ℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20 MPa，则T ℃时该反应的压力平衡常数Kp＝______；‎ ‎②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________(选填字母)。‎ A．增大CO的浓度 B．升温 C．减小容器体积 D．加入催化剂 ‎（3）氮的+4价氧化物可以发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，100℃时，若将0.100mol N2O4气体放入1L密闭容器中，c（N2O4）随时间的变化如表所示．回答下列问题：‎ 时间/s ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 高三化学试题 第 10 页 （共 10 页）‎ c（N2O4）/（mol•L﹣1）‎ ‎0.100‎ ‎0.070‎ ‎0.050‎ ‎0.040‎ ‎0.040‎ ‎0.040‎ ‎①在0～40s时段，化学反应速率v（NO2）为 ；‎ ‎②100℃时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正（N2O4） v逆（N2O4）。（填“＞”、“=”或“＜”）‎ ‎③在一定温度下，v正＝k正c2(NO2)，v逆＝k逆c(N2O4)(k正、k逆只是温度的函数)。升高温度，k正增大的倍数________（填“＞”、“=”或“＜”）k逆增大的倍数。‎ ‎ （4）肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示：‎ 若反应前甲乙两槽中溶液质量相等，当电池中有1mole－发生转移时乙槽与甲槽溶液的质量之差为________g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。‎ 高三化学试题 第 10 页 （共 10 页）‎ 命题、校对：高三化学核心组 吉林市普通中学2020—2021学年度高中毕业班第一次调研测试 化学答案和评分标准 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B D C B C A D C B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A C A C C D A D B C 二、填空题 ‎21. (12分)‎ ‎（1）丁达尔效应（2分）‎ ‎（2）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）‎ ‎（3）干燥的HCl气流能抑制FeCl3水解，能得到无水FeCl3（2分）‎ ‎（4）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑ （2分，方程式不配平扣1分，写化学方程式不给分） ‎ 避免温度过高碳酸氢铵分解，减少Fe2+的水解或氧化（2分，两个知识点各1分）‎ ‎（5）3.0×10-6 mol•L-1（2分，写3×10-6也可以，不写单位或单位写错扣1分）‎ ‎22. (12分)‎ ‎（1）加快溶解速率（2分）；H2O2受热易分解（2分）。‎ ‎（2）Cu+ H2SO4+ H2O2= CuSO4+2H2O（2分）‎ ‎（3）过量的过氧化氢（2分）‎ ‎（4）不能（2分），滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，蒸干完全失水后得到二者混合物（2分，只要答出有硫酸钠就可以）。‎ ‎23.（12分）‎ ‎（1）分液漏斗（2分）‎ ‎（2）H2SO4（浓）+ Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O（2分，浓字可以不写）‎ 高三化学试题 第 10 页 （共 10 页）‎ ‎（3）S（2分，写名称不给分） ‎ ‎（4）NaOH溶液（2分，不写溶液扣1分）‎ ‎（5）74.4%（2分）‎ ‎（6）C（2分）‎ ‎24.（14分）‎ ‎（1）N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－562.5 kJ·mol－1 （2分，方程式和计算结果各1分，方程式写可逆号也可以）‎ ‎（2）①0.0875(或)(MPa)-1 （2分,不写单位或单位写错扣1分）‎ ‎②AC（2分，写小写字母不给分，只答对一个选项给1分，有错误选项不给分）‎ ‎（3）①0.0025 mol•L﹣1•s﹣1（2分，不写单位或单位写错扣1分）；‎ ‎②＞（2分，写汉字不给分） ③＜（2分，写汉字不给分）‎ ‎（4）53（2分）‎ 高三化学试题 第 10 页 （共 10 页）‎