【化学】安徽省太和第一中学2019-2020学年高二下学期教学衔接调研考试试题（超越班）（解析版） 17页

安徽省太和第一中学2019-2020学年高二下学期教学衔接调研考试试题（超越班）‎ 考试时间：‎2020年5月8日 满分：100分 ‎ 可能用到相对原子质量： H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137‎ 第I卷(选择题 共42分)‎ 一、单选题(本大题共14小题，每题3分)‎ ‎1.化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是（ ）‎ A.酒精浓度越高，灭新型冠状肺炎病毒效果越好 B.食盐加碘可以预防大脖子病，其中“碘”主要指的是碘化钾 C.春节时期燃放的烟花，绽放空中五彩缤纷，其原理是利用某些金属元素的焰色反应 D.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O ‎2. ‎2020年1月11日科教频道，以短片介绍了周其林院士“万能”手性催化剂。手性一词来源于希腊语手，是自然界中广泛存在的一种现象。比如我们的左手照镜子时看到的模样与右手一模一样。但在现实世界中，我们的左手却永远无法与右手完全重合，这种现象就叫手性。具有手性特征的物体就叫手性物体。下列说法正确是（ ）‎ A.催化剂在催化过程中实际参与了反应，并改变反应的进程 B.“万能”手性催化剂可以催化任何一种反应 C.催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率 D.氯仿、甲醇具有手性 ‎3. ‎2019年10月9日诺贝尔化学奖授予了John B. Goodenough，M. Stanley Whittingham 和 Akira Yoshino三位科学家，以表彰他们在锂离子电池开发中的贡献。下面是锂离子放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6 = LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法正确的是（ ）‎ A.Li1-xCoO2一端的电势要比LixC6的一端电势要高 B.乙醇、乙酸可以做锂离子电池的电解质液 C.若将Li换成Na，放电时每转移1mole-，碳棒减少的质量更少 D．充电时，负极的电极反应式为C6 + xLi+- xe- = LixC6‎ ‎4. 氯气可以用于制取漂白剂和自来水杀菌消毒。常温下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。‎ 已知，Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2‎ Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ K2=10－3.4‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. Cl2(aq)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－ K2=10－10.9‎ B.氯气通入水中，c(HClO)＋c(ClO－)Z B．Y单质的熔点高于X单质 C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW D．中W和Y都满足8电子稳定结构 ‎13．海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质 B．工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2＋的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤 C．第②步的反应是将 MgCl2•6H2O 晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水 MgCl2‎ D．第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用 SO2 作还原剂 ‎14．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）‎ A．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点 B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 C．T℃时，Ag2CrO4的 Ksp数值为 1×10-11‎ D．图中a=×10-4‎ 第II卷(非选择题 共58分)‎ 二、填空题（本大题共5小题）‎ ‎15．（12分，每空2分）在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸（CH3COOOH）是众多消毒剂中的一种。过氧乙酸具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。其性质不稳定，遇热易分解。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验。‎ I．过氧乙酸的制备．‎ 向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸，维持反应温度为‎40℃‎，磁力搅拌4h后，室温静置12h。‎ ‎（1）三颈烧瓶中制取过氧乙酸的反应方程式为____。‎ ‎（2）资料显示浓硫酸的用量对制得的过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图所示。根据图中数据分析本实验中浓硫酸的用量应为____（填字母）。‎ a 1.5％-2.0％ b 3.5％-4.0％ C 5.5％-6.0％‎ II．过氧乙酸质量分数的测定 准确称取‎1.00g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。（已知：‎ ‎）。‎ ‎（3）加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是____（用离子方程式表示）。‎ ‎（4）滴定时所选指示剂为____；制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为____%。‎ ‎（5）过氧乙酸用于消毒时，要将原液稀释到0.2%-0.5%之间。若实验室配制1000mL过氧乙酸稀溶液时，除需使用烧杯和玻璃棒外，还要用到以下哪些仪器____（填标号）。‎ ‎16．（14分，每空2分）高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程。‎ ‎（1）上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。‎ ‎（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_______(填代号)。‎ a．84消毒液(NaClO溶液) b．75%酒精 c．苯酚 ‎（3）理论上(若不考虑物质循环以及制备过程中的损失)1molMnO2可制得_______molKMnO4。‎ ‎（4）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在________(填性质)上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。‎ ‎17．（12分，每空2分）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)硅粉与HCl在‎300℃‎时反应生成1mol SiHCl3气体和 ‎，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。的电子式为__________________。‎ ‎(2)将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：‎ ‎①SiCl4(g)+H2(g) SiHCl3(g)+HCl(g) △H1>0‎ ‎②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) △H2>0 ‎ ‎③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g) 3SiHCl3 △H3 ‎ 反应③的=______（用△H1，△H2表示）。已知△H1>△H2，故温度升高，反应③的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎(3)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图．b电极是________极。请写出负极的电极反应方程式：__________________。‎ ‎18．（10分，除标注外，每空1分）铁系元素是人体必需的微量元素， Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。‎ ‎(1)Fe3+的基态核外电子排布式为____________________（2分）。‎ ‎(2)与SCN−互为等电子体且为非极性分子的化学式为_____________（任写一种）。‎ ‎(3)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_________。‎ ‎(4)血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______________‎ ‎(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为____________；晶胞是图中的_________________（填a、b或c）；配位数是__________________；晶胞的体积是‎2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伏德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________（2分）。‎ ‎19.（10分，除标注外，每空1分）中国工程院院士李兰娟团队，于‎2020年2月4日公布治疗新冠病毒感染的肺炎最新研究成果。他们初步测试发现，在体外细胞实验中，阿比朵尔在10~30微摩尔浓度下，与药物未处理的对照组比较，能有效抑制冠状病毒达60倍，并有显著抑制病毒对细胞的病变效应。 因此“阿比朵尔”成为抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）有机物A的名称是____________。‎ ‎（2）反应②、⑥反应类型分别是_________、______________。‎ ‎（3）F中含氧官能团的名称是_______________；G的分子式为_______________。‎ ‎（4）请写出反应③的化学反应方程式______________________________________。‎ ‎（5）M是B的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：①苯环上有3个取代基②能发生银镜反应③能发生水解反应，且1 mol M水解消耗4mol NaOH 。‎ 其中核磁共振氢谱为有4组峰，峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为_________________。‎ ‎（6）（2分）设计由甲苯和2-丙醇为原料制备的合成路线。‎ ‎【参考【答案】】‎ ‎1.【解析】能有效杀菌消毒的酒精是75%的酒精，并非酒精浓度越高。酒精杀菌消毒原理是使细菌、病毒蛋白质变性，从而杀死细菌、病毒。因而A选项不正确。食盐加碘的不是碘化钾（KI），而是碘酸钾（KIO3），因而B选项不正确。烟花燃烧绽放空中五彩缤纷的颜色，是利用某些金属原色的焰色反应。焰色反应属于物理变化。高考常考的一些金属元素的焰色反应有：锂—紫红色，钠—黄色，钾—紫色（透过蓝色的钴玻璃观察），钙—砖红色，锶—洋红色，钡—黄绿色，铜—绿色。值得注意的是，新人教版教材已将焰色反应改为焰色试验。棉、麻是植物纤维，只含有C、H、O元素；羊毛是动物纤维其主要成分是蛋白质，蛋白质由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧是会生成其各自的氧化物。合成纤维种类繁多如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。故棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O不正确。‎ ‎【答案】C ‎2. 【解析】催化剂参加了反应，降低反应的活化能，实际上在反应过程改变反应的进程；并且催化剂在反应前后质量不变和化学组成均不变的物质，因而选项A正确。催化剂具有高度的选择性（或专一性）。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用,因而选项B不正确。催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，并不能提高反应物的转化率。因而选项C不正确。氯仿（CHCl3）与甲醇（CH3OH）无论空间怎么摆放都可以通过旋转与原来分子重合，因而氯仿、甲醇都不具有手性。故选项D不正确。‎ ‎【答案】A ‎3.【解析】在原电池中Li1-xCoO2一端，发生还原反应，得到电子。而LixC6的一端发生氧化反应，失去电子。电流与电子的导线的流动方向相反，电流是从电势高的一端流动到电势低的一端。所以Li1-xCoO2一端的电势要比LixC6的一端电势要高。故A选项正确。有乙醇、乙酸可以做锂离子电池的电解质液。乙醇、乙酸中有活泼氢，因而乙醇、乙酸不可以做锂离子电池的电解质液。故B选项不正确。锂离子电池，放电时每转移1mol e-，碳棒减少‎7g；若将Li换成Na，放电时每转移1mol e-，碳棒减少‎23g。因而，若将Li换成Na，放电时每转移1mol e-，碳棒减少的质量更多。故C选项不正确。充电时，电源负极与阴极相连，发生还原反应C6 +xLi++xe- = LixC6。故D选项不正确。‎ ‎【答案】A ‎4.【解析】根据图像可知，pH=7.5，此时c(HClO)= c(ClO-)。‎ 再利用HClO电离平衡常(K3)，可以得到K3=c(H+)=10-pH=10-7.5将已知的三个方程式相加可以得到因而可得到K= K1*K2* K3=10-1.2-3.4-7.5=10-12.1。故A选项不正确。氯气通入水中，存在电荷守恒，c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，即c(Cl-)+c(ClO-)=c(H+)－c(OH-)。假设HClO不存在电离，会有c(Cl-)=c(HClO)。但是，HClO存在电离平衡的，故c(HClO)＜c(Cl-)，因而c(HClO)+c(ClO-)＜c(H+)－c(OH-)。故B选项正确。起漂白作用的是HClO，由图像可知pH=7.0时c(HClO)比pH=6.0小，所以pH=7.0时漂白能力要比pH=6.0时要弱。故C选项不正确。夏天相比冬天温度高，并且HClO易分解；温度越高，HClO分解越快。所以，在夏天的杀菌消毒效果要比在冬天差。‎ ‎【答案】B ‎5.【解析】同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质互称。故间氯硝基苯与硝基苯不能互为称同系物。因而A选项不正确。间氯硝基苯的熔点为44‎-46℃‎，故间氯硝基苯常温下呈固体。因而B选项不正确。间氯硝基苯制备间氯苯胺是去氧得氢过程，故该过程属于还原反应。因而C选项正确。理论上，在间氯硝基苯制备间氯苯胺过程中，而Zn→Zn2+失去2e-，那么每转移1 mol e-，需消耗锌粉‎32.5g。因而D选项不正确。 ‎ ‎【答案】C ‎6.【解析】有机物是指碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。组成元素除碳外，通常还可以含氢、氧以及氮、硫、卤族、磷等元素。而该分子C18的组成中只有碳元素，不是有机化合物。因而选项A不正确。该分子具有碳碳三键，而苯具有大π键相对而言较稳定，故该分子可能要比苯更加活泼，因而选项B正确。该分子具有碳碳三键与单键交替，因而该分子所有的碳的杂化方式都是sp，故选项C正确。而D选项来自论文中的语句的翻译。因而选项D正确。‎ ‎【答案】 A ‎7.【解析】元素周期表有7横列表示7个周期，18纵列表示16个族（IA-VIIA, IB-VIIB,VIII（8、9、10列）,0族），2+8+8+18+18+32+32共有118种元素，其是金属元素金属80多种。因而A选项正确。根据图的信息，可以推断出x: H; y: C; z: N; d: O; e: Na; f: Al; g:S; h:Cl。x和e 组成是NaH, NaH是离子化合物, NaH的氢是-1价，因而NaH具有较强的还原性。因而B选项正确。d、f、g、h的离子分别是O2-; Al3+; S2-; Cl-,不管比较离子或原子半径，首先比较电子层数；如果电子层数数相同时，再比较质子数。质子数越大，原子核对外层电子的吸引能力越强，半径越小；如果电子层数和质子数都相同时，最后比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。因而得出S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+‎ ‎，即d、f、g、h的离子半径顺序g＞h＞d＞f。因而，因而C选项正确。y、z、h的最简氢化物分别是CH4、NH3、HCl。分子晶体沸点的跟氢键与范德华力有关。故要比较它们的沸点高低，一般先看它们中有无氢键、再比较相对分子质量。NH3分子间存在氢能键，因而它们三个中NH3沸点最高，其次HCl的相对分子质量要比CH4相对分子质量大，沸点HCl大于CH4。因而NH3＞HCl＞CH4，即y、z、h的最简氢化物的沸点z＞h＞y。故D选项不正确。 ‎ ‎【答案】D ‎8.【解析】A. 医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；‎ B. 聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；‎ C. 84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；‎ D. 疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【答案】B ‎ ‎9.【解析】A．1个氨气分子中含有3个N-H键，1mol NH3中含有3NA个N-H键，故A正确；‎ B．36gC60含分子数=×NA/mol=0.05NA，故B正确；‎ C．CO2的结构式为O=C=O，标准状况下，11.2LCO2中含有共用电子对=×4×NA/mol=2NA，故C正确；‎ D．‎18g重水的物质的量为：=0.9mol，0.9mol重水中含有9mol电子，含有9NA个电子，故D错误；‎ 故答案为D。‎ ‎【答案】D ‎ ‎10.【解析】A．容量瓶使用前洗涤干净即可，无须干燥，因为后期定容阶段，也需要注水，所以不会造成误差，A项错误；‎ B．蒸馏实验结束后，正确的顺序是先停止加热，再停止通冷凝水，B项错误；‎ C．含硫酸的废液应当先调节至中性后，再倒入废液缸中，不要直接倒入下水道，C项错误；‎ D．酒精灯打翻失火，立即用湿抹布盖灭，操作正确，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【答案】D ‎ ‎11.【解析】A．该有机物的分子式为：C18H32N3O8P2Cl，A错误；‎ B．分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；‎ C．该有机物苯环上的1-溴代物只有3种，C错误；‎ D．氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎【答案】D ‎ ‎12.【答案】A ‎【解析】A选项，Y、Z的氢化物稳定性HCl > SiH4，故A错误；‎ B选项，Si单质的熔点高于Na单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，故B正确；‎ C选项，X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO，故C正确；‎ D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiO32－中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎13.【答案】C ‎【详解】A. ①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2＋、Mg2＋、SO42−等杂质，故A正确；‎ B. 利用沉淀溶解平衡转化，工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2＋的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤，故B正确；‎ C. 镁离子要水解，因此第②步的反应是将 MgCl2⸱6H2O 晶体在HCl气流中加热脱去结晶水得无水 MgCl2，故C错误；‎ D. 第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂，SO2与Br2反应生成HBr和H2SO4，故D正确；‎ 答案为C。‎ ‎14.【答案】A ‎【解析】试题分析：A．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4‎ 仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故A错误；B．一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故B正确；C．依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)2Ag++CrO42-；Ksp=c2(Ag+)•c(CrO42-)=(10-3)2×10-5=10-11；故C正确；D．依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO42-)=1×10-11，Z点时c(CrO42-)=5×10-4，则c(Ag+)2=2×10-8，所以a=×10-4，故D正确；故选A。‎ ‎15. 【答案】; b 淀粉 19 BDE ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】由题中信息可知，乙醚与双氧水在一定的温度下可以发生反应生成过氧乙醚。过氧乙醚的质量分数测定实验中，先用高锰酸钾溶液除去过量的双氧水，防止其氧化碘化钾从而影响实验结果。根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤，确定所需要的仪器。‎ ‎【详解】（1）根据题意，过氧乙酸由冰醋酸和双氧水反应制的，方程式为： ；‎ ‎（2）如图所示，浓硫酸3.5％-4.0％时，过氧乙酸的质量分数最大，所以【答案】为b；‎ ‎（3）加入过量KI溶液前，需先除去H2O2，是因为双氧水会氧化碘离子，其离子方程式为 ；‎ ‎（4）滴定时因为有碘出现，碘遇淀粉变蓝，故所选指示剂为淀粉；用0.0200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则消耗Na2S2O3的物质的量为5×10-4mol。由、可知，10.00mL溶液中过氧乙酸的物质的量为消耗Na2S2O3的物质的量的二分之一，即2.5×10-4mol，则100mL溶液中过氧乙酸的质量为2.5×10-4mol´10 ´‎76g/mol=‎0.19g，则制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为19%。‎ ‎（5）配制溶液时需要仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒等，所以【答案】选BDE。‎ ‎16. 【答案】MnO2 KOH a 过滤 溶解度 浓缩结晶（写蒸发结晶、蒸发浓缩、加热结晶皆可得分） ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】工业流程题中能够循环利用的物质，要么是有循环箭头指示的物质，要么就是前面作为反应物出现，在后续的流程中又作为生成物出现的物质。‎ ‎【详解】(1)纵观整个流程图，KOH和MnO2先作为反应物出现，并在后续的步骤中又都作为生成物而出现，所以这两种物质可以循环使用；‎ ‎(2)KMnO4杀菌消毒利用的是其强氧化性，题中提供的物质中，84消毒液也是利用强氧化性杀菌消毒的；‎ ‎(3)纵观整个流程，MnO2首先氧化生成的K2MnO4，然后再由K2MnO4歧化生成的KMnO4，同时也有一部分Mn转变为MnO2，根据升降价守恒，可知产物中，所以理论上每消耗1mol的MnO2可获得mol的产品；‎ ‎(4)操作Ⅰ即为过滤，目的是除去MnO2；操作Ⅱ利用碳酸钾和高锰酸钾的溶解度差异，通过浓缩结晶获取高锰酸钾晶体，再趁热过滤将高锰酸钾粗晶体分离。‎ ‎17. 【答案】Si(s)+3HCl(g)=SiHCl(g)+H2(g)△H=-225KJ/mol 减小 正 C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+ ‎ ‎【解析】（I）硅粉与HCl在‎300℃‎时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，根据反应热及反应物状态书写该反应的热化学方程式为Si(s)+3HCl(g)=SiHCl(g)+H2(g)△H=-225KJ/mol，SiHCl3中存在1个Si-H键、3个Si-Cl键，其电子式为；‎ ‎（Ⅱ）①SiCl4(g)+H2(g) SiHCl3(g)+HCl(g)△H1>0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) △H2>0将方程式②-①得③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g) 3SiHCl3△H3＝H2-H1＜0，升高温度平衡向吸热方向移动，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以升高温度反应③的平衡常数K减小；‎ ‎（Ⅲ）根据电池示意图，该电池的总反应为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，二甲醚为负极失电子，电极方程式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，氧气为正极得电子，电极方程式为O2+4e-+4H+=2H2O。‎ ‎18. 【答案】[Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5） CO2或CS2 1∶1 ‎ ‎ 六方最密堆积 c 12 12NAaρ ‎ ‎【解析】(1)铁是26号元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理其核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe3+的基态核外电子排布式为[Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5）；‎ ‎(2)SCN−中含有3个原子，且其价电子数是16，与SCN−互为等电子体的一种非极性分子的为CO2(或CS2)；‎ ‎(3)每隔一个立方体中心有一个钾离子，所以一个晶胞中钾离子个数==0.5，该立方体中铁原子个数=8×=1，CN−位于每条棱中点，该立方体中含有CN−个数=12×=3，所以平均化学式是K0.5Fe(CN)3，Fe平均化合价2.5，所以亚铁离子与铁离子之比是1:1；‎ ‎(4)配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，Fe2+提供空轨道，N原子提供电子对，Fe2+与N原子间的的配位键为：；‎ ‎(5)镁单质晶体中原子的堆积方式是按ABABABAB…的方式堆积，单质晶体中原子为六方最密堆积，配位数为12，晶胞是图中的c；晶胞质量=2g，则ρg·cm−3=，则有Mr=NAaρ。‎ ‎19.【答案】（1）对硝基苯酚或 4-硝基苯酚 ；（2）还原反应、取代反应（3）酯基；C15H17NO4‎