江苏省扬州中学2019-2020学年高二下学期4月月考试题 化学 7页

‎ 扬州中学高二化学4月考试题 2020.4‎ ‎1.本卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.将选择题的答察填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127‎ 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.FeSO4溶液不可能具有的性质是 A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 碱性 ‎2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1‎mol/LNa2CO3溶液：K+、SO42-、OH- B. 0.1mol/LNaOH溶液：NH4+、SO42-、Cl-‎ C. 0.1mol/LFeCl3溶液：K+、SCN-、NO3- D. 0.1mol/LNaClO溶液：Na+、SO42-、S2-‎ ‎3.下列说法不正确的是 A. pH＜7的溶液不一定呈酸性 B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等 C. 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)‎ D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性 ‎4.锌碘液流电池的工作原理如图所示，下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A. 电极Y为电池的负极 B. 溶液中的离子数目减少 C. 电子由电极Y经外电路流向电极X D. 电极X上的反应为 ‎5.已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(g)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其它条件不变，将容器缩小到原来的1/2，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A.反应向逆反应方向移动 B.Y可能是固体或液体 C.化学计量数n＞m D.Z的体积分数减小 ‎6.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ A. B. 、、均为 C. 在不同油耗汽车中发生反应③，会不同 D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 ‎7.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中 不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）‎ A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O B.该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－‎ C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—‎ ‎8.短周期主族元素原子序数依次增大，同主族且与 处于不同周期，同主族且的原子序数是的两倍，以下说法正确的是 A. 原子半径： B. 由组成的化合物中可能含共价键 C. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比强 D. 的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 ‎9.某温度下，和的电离常数分别为和。将和体 积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A． 曲线Ⅰ代表溶液 B.溶液中水的电离程度：b点＞c点 C.相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 D.c点到d点，溶液中保持不变（、代表相应的酸和酸根离子）‎ ‎10.25℃‎时，在“H‎2A―HA－―A2－”的水溶液体系中，H‎2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 ‎ A. 在含H‎2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大 B. 将等物质的量的NaHA和Na‎2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)‎ C. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力 D. 在含H‎2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H‎2A)＋‎2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则 α(H‎2A)和α(HA－)一定相等 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）‎ ‎11.下列说法正确的是 A. 常温下，反应2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)能自发进行则△H>0‎ B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C. 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 D. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 ‎12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)c(X-)>c(H+)>c(OH-)‎ D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大 ‎14.常温时，向20 mL0．1000 mol/L H‎2C2O4溶液中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小 B. 点②所示溶液中：‎2c(H+)+c(HC2O4-)+‎3c(H‎2C2O4)=‎2c(OH-)+c(C2O42-)‎ C. 点③所示溶液中：c(HC2O4-)+‎2c(C2O42-)=c(Na+)‎ D. 滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(HC2O4-)=c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)‎ 15. 一定温度下(T2> Tl)，在3个体积均为‎2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是 A. 达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2‎ B. 达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%‎ C. 达到平衡时，容器II中c(ClNO)/ c(NO)比容器I中的大 D. 若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行 非选择题 ‎16(12分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：‎ 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀pH范围如下：‎ 金属离子 Mn2+‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ Mg2+‎ Zn2+‎ Ni2+‎ 开始沉淀的pH ‎8.1‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ ‎3.4‎ ‎8.9‎ ‎6.2‎ ‎6.9‎ 沉淀完全的pH ‎10.1‎ ‎83‎ ‎2.8‎ ‎4.7‎ ‎10.9‎ ‎8.2‎ ‎8.9‎ ‎（1）写出基态锰原子核外电子排布式 ▲ 。‎ ‎（2）“氧化”中添加适量的MnO2发生反应的离子方程式是 ▲ 。‎ ‎（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为 ▲ ~6之间。‎ ‎（4）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 ▲ 。‎ ‎（5）写出“沉锰”的离子方程式 ▲ 。‎ ‎（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z= ▲ 。‎ ‎17(12分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：‎ （1） 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为 ▲ 。‎ ‎（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I-)/c(Cl-)为： ▲ ，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。‎ ‎（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g) ΔH= +11kJ·mol－1，‎ 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎120‎ x(HI)‎ ‎1‎ ‎0.91‎ ‎0.85‎ ‎0.815‎ ‎0.795‎ ‎0.784‎ x(HI)‎ ‎0‎ ‎0.60‎ ‎0.73‎ ‎0.773‎ ‎0.780‎ ‎0.784‎ ① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 ▲ 。若起始时n(HI)=100mol,则过程中需吸收的能量为 ▲ kJ。‎ ② 上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 ▲ (以K和k正表示)。‎ ③ 由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 ▲ （填字母）‎ ‎18（14分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。 ‎ 为测定其组成，进行如下实验。‎ ‎①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 ‎10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。‎ 蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。‎ ‎②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：‎ ‎（1）装置中安全管的作用原理是 ▲ 。‎ ‎（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 ▲ 式滴定管，可使用的指示剂为 ▲ 。‎ ‎（3）样品中氨的质量分数表达式为 ▲ 。‎ ‎（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 ▲ （填“偏高”或“偏低”）。‎ ‎（5）滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)为 ▲ mol·L—1。‎ ‎（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）‎ ‎（6）X的化学为[Co(NH3)6]Cl3。制备X的反应化学方程式为 ▲ 。‎ ‎19(12分)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：‎ ‎（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH= ▲ 。‎ ‎（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）‎ ‎（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)‎ ‎①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 C—H C=O H—H CO(CO)‎ 键能/kJ·mol−1‎ ‎413‎ ‎745‎ ‎436‎ ‎1075‎ 则该反应的ΔH= ▲ 。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 ▲ （填“A” 或“B ”）。‎ ‎②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为‎900℃‎的原因是 ▲ 。‎ （3） O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。‎ 电池的正极反应式：6O2+6e−6O2− 6CO2+6O2−‎3C2O42−+6O2‎ 反应过程中O2的作用是 ▲ 。该电池的总反应式： ▲ 。‎ ‎20(10分)过一硫酸氢钾复合盐（KHSO4·2KHSO5·K2SO4）常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如下：‎ ‎（1）反应Ⅰ的化学方程式为：H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O，△H<0；则反应Ⅱ中K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）生产原料的理论比值[n（H2O2）：n（H2SO4）]为0.4:1，但实际生产最佳投料比为 0.6:1，其原因是 ▲ 。‎ ‎（3）准确称取‎3.350g复合盐样品配制成250mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消粍标准溶液20.00 mL。计算复合盐中有效成分KHSO5的质量分数。（写出计算过程）（已知：HSO5-+I-+H+→SO42-+I2+H2O，I2+S2O32-→I-+S4O62--未配平） ▲ 。‎ 扬州中学高二化学4月考试题参考答案 一、选择题 ‎1D ‎2A 3B 4B ‎5C ‎6A 7B 8B 9D ‎10C ‎ ‎11C‎ 12B 13AB 14BC ‎‎15C 二、非选择题 16. ‎（共12分）‎ ‎（1）[Ar]3d54s2 （2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O ‎ ‎（3）4.7 ‎ ‎（4）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2（S）Mg2++‎2F− 溶解平衡向右移动 ‎ ‎（5）Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O （6）1/3 （每空2分）‎ ‎17.（共12分）‎ ‎（1）MnSO4 （2）4.7×10-7 ‎ ‎（3）① 118.8 ‎ ‎ ②k逆= k正/K ③ A、E （每空2分）‎ ‎18.（共14分）‎ ‎（1）当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定 ‎（2）碱 酚酞（或甲基红）‎ ‎（3） ‎ ‎（4）偏低 （5） 2.8×10—3‎ ‎（6）2CoCl2·6H2O+2NH4Cl+4NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O （每空2分）‎ ‎19.（共12分）‎ ‎（1）10 ‎ ‎（2）+120 kJ·mol-1 B ‎900 ℃‎时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低 ‎ ‎（3）催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3 （每空2分）‎ ‎20.（共10分）‎ ‎ (1). 2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2↑+H2O （2分）‎ ‎ (2). 硫酸与双氧水反应放热，使得双氧水部分分解 （2分）‎ ‎(3)得关系式：KHSO5〜I2〜2Na2S2O3‎ n（Na2S2O3）=0.1000 mol·L-1×20.00×10‎-3L=0.002mol （2分）‎ n（I2）=l/2n（Na2S2O3）=l/2×0.002mol=0.00lmol n（KHSO5）=n（I2）= 0.00lmol （2分）‎ m（KHSO5）= 0.001mol×l ‎52g/mol=‎0.152g ‎ ‎（KHSO5）=（‎0.152g/‎3.350g）×250mL/25.00mL×100%=45.37%（2分）‎