【化学】江苏省连云港市赣榆区海头高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版） 16页

江苏省连云港市赣榆区海头高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 注意事项：‎ ‎1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。‎ ‎2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。‎ ‎3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ 可能用到的相对原子质量H :1 C :12 N: 14 O: 16 Na 23 Mn：55 S：32 Cl：35.5 ‎ 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题 ‎1.工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是（ ）‎ A. 尽量不使用一次性竹、木筷子 B. 多挖煤，多发电，加快经济发展 C. 利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明 D. 提倡骑自行车、乘公交车出行 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．尽量不使用一次性竹、木筷子，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，A不选；‎ B．发展以煤炭为原料的火力发电，能产生大量的二氧化碳气体，B选；‎ C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明，能减少二氧化碳的排放，C不选；‎ D．提倡骑自行车、乘公交车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，D不选；‎ 答案选B。‎ ‎2.下列物质的分类正确的是（ ）‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ Cu2（OH）‎ Fe2O3‎ SO3‎ ‎2CO3‎ B NaOH HCl NaCl Na2O NO2‎ C NaOH NaHSO4‎ CaF2‎ MgO SO2‎ D KOH HNO3‎ NaHCO3‎ CaO CO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na2CO3是盐，不是碱，故A错误；‎ B、NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，NO2不是酸性氧化物，故B错误；‎ C、NaHSO4电离出的阳离子有Na+、H+，NaHSO4是盐，故C错误；‎ D、KOH是碱、HNO3是酸、NaHCO3是酸式盐、CaO是碱性氧化物、CO2是酸性氧化物，故D正确。‎ ‎3.下列反应一定是氧化还原反应的是（ ）‎ A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应，故A错误；‎ B．化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定有化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应，故B错误；‎ C．在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故C正确；‎ D．在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎4.当光束通过蛋白质溶液时，可产生丁达尔效应，表明蛋白质溶液属于 ( )‎ A. 纯净物 B. 溶液 C. 胶体 D. 浊液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，因此蛋白质溶液属于胶体，C项正确。‎ ‎5.下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该装置用于配制一定体积物质的量浓度的溶液，不能用于物质的分离，A符合题意；‎ B.该装置用于分液，分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故B不符合题意；‎ C.该装置用于蒸馏，蒸馏可以实现沸点差距较大的互溶的液体混合物的分离，故C不符合题意；‎ D.该装置是过滤，过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D不符合题意；‎ 故答案为A。‎ ‎6.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是( )‎ A. 常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数等于2NA B. 标况下1molH2O的体积为22.4L C. 1mol Fe与足量盐酸充分反应失去电子数为3NA D. 1L 1mol·L-1K2CO3溶液中所含K+个数为2NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由于不是标准状况，无法计算甲烷的物质的量，A项错误；‎ B. 标准状况下，水不是气体，则1mol H2O的体积不是22.4L，B项错误；‎ C. 由于Fe与盐酸反应生成Fe2+，则1mol Fe与足量盐酸充分反应失去电子数为2NA，C项错误；‎ D. 1L 1mol·L-1K2CO3溶液中，钾离子的浓度为2mol·L-1，则 ‎，则K+个数为2NA，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A. NO3―、Ag+、H+、Cl― B. CO32―、Na+、Ca2+、NO3―‎ C. Mg2+、Cl―、OH―、CH3COO― D. Mg2+、SO42―、K+、Cl―‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．在溶液中Ag+与Cl―不能大量共存，A错误；‎ B．在溶液中CO32―与Ca2+不能大量共存，B错误；‎ C．在溶液中Mg2+与OH―不能大量共存，C错误；‎ D．在溶液中Mg2+、SO42―、K+、Cl―之间不反应，可以大量共存，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎8.下列说法中正确的是（ ）‎ A. H2SO4的摩尔质量是98 g B. 1 mol H2O的质量是18 g/mol C. 1 mol N2的体积是22.4 L D. Cl－的摩尔质量是35.5 g/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，A错误；‎ B．质量的单位为g，1 mol H2O的质量是18g，B错误；‎ C．气体体积和温度、压强有关，1 mol N2的体积在标准状况下是22.4 L，在其他条件下不一定是22.4L，C错误；‎ D．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为35.5g/mol，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎9.下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )‎ A. 100 mL 3 mol·L－1 的KClO3 B. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl C. 125 mL 2 mol·L－1 的CaCl2 D. 150 mL 3 mol·L－1 的NaCl ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量浓度，再进行比较。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。‎ ‎【详解】50mL 1mol/L的FeCl3溶液中的Cl−浓度为1mol/L×3=3mol/L；‎ A. KClO3溶液中不存在氯离子，A项错误；‎ B. 75mL 2mol/L的NH4Cl溶液中Cl−浓度为2mol/L，B项错误；‎ C. 125mL 2mol/LCaCl2溶液中Cl−浓度为2mol/L×2=4mol/L，C项错误；‎ D. 150mL 3mol/L的NaCl溶液中Cl−浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl−浓度相等，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎10.下列物质无法通过单质直接化合生成的是 ( )‎ A. FeCl2 B. CO C. MgCl2 D. Al2O3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯气具有强氧化性，Fe与氯气直接化合生成氯化铁，则FeCl2无法通过单质直接化合生成，A项正确； B. 当氧气不足量时，C与氧气反应可直接生成CO，则CO可通过单质直接化合生成，B项错误； C. Mg与氯气直接化合生成氯化镁，则MgCl2可通过单质直接化合生成，C项错误； D. Al与氧气反应直接化合生成氧化铝，则Al2O3可通过单质直接化合生成，D项错误； 答案选A。‎ ‎11.关于的说法正确的是（ ）‎ A. 质量数为6 B. 质子数为6 ‎ C. 电子数为13 D. 中子数为6‎ ‎【答案】B ‎【解析】分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此解答。‎ 详解：A、根据可知质量数13，A错误；‎ B、质子数为6，B正确；‎ C、电子数等于质子数，为13，C错误；‎ D、中子数＝质量数－质子数＝13－6＝7，D错误。答案选B。‎ ‎12.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）‎ A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—‎ B. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—‎ C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42—，也可能含有银离子，选项A不正确；‎ B、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO32—，也可能是碳酸氢盐或亚硫酸盐等，选项B不正确；‎ C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+，也可能是钙离子，选项C不正确；‎ D、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，产生的气体是氨气，因此一定有NH4+，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎13.下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 过氧化钠与水反应：2O22－+2H2O＝O2↑+4OH－‎ B. NaHCO3溶液与盐酸溶液共热：HCO3- + H+ == H2O + CO2↑‎ C. 钠与水反应：Na + H2O ==Na+ + OH- + H2↑‎ D 氯化铁溶液刻蚀铜电路板：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 过氧化钠为氧化物，不能拆开，应保留化学式，正确离子反应为2Na2O2+2H2O═O2↑+4Na++4OH-，A项错误； B. NaHCO3溶液与盐酸溶液共热，正确的离子方程式为：HCO3- + H+ ═ H2O+CO2‎ ‎↑，B项正确； C. 反应前后元素不守恒，得失电子不守恒，钠与水反应，正确的离子方程式为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，C项错误； D. 反应前后电荷不守恒，得失电子不守恒，FeCl3溶液刻蚀铜电路板，正确的离子反应为2Fe3+ + Cu ═ Cu2+ + 2Fe2+，D项错误； 答案选B。‎ ‎14.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ C. AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，结合四种基本反应类型（置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应）来解答。‎ ‎【详解】A. Zn、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于置换反应，A项错误；‎ B. C、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，B项正确；‎ C. 没有元素化合价的变化，为非氧化还原反应，且属于复分解反应，故C项错误；‎ D. Mn、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于分解反应，故D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎15.某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后（    ）‎ A. 整个溶液变蓝色 B. 整个溶液显紫红色 ‎ C. 上层无色，下层紫红色 D. 上层紫红色，下层无色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】碘易溶于有机溶剂，CCl4为常用的有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大，利用相似相溶原理来分析解答。‎ ‎【详解】碘在CCl4中的溶解度较大，往碘水中加入CCl4后，发生萃取作用，碘水中的碘转移到CCl4中，形成碘的CCl4溶液，由于CCl4的密度比水大，因此会看到液体分层，碘的CCl4溶液在下层，显紫红色，水在上层，显无色，C符合题意； ‎ 故合理选项是C。‎ ‎16.氯碱工业制备的碱为(　　)‎ A. NaOH B. Na2CO3 ‎ C. Ca(OH)2 D. NaHCO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】惰性电极电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，因此氯碱工业制备的碱为NaOH，答案选A。‎ ‎17.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）‎ A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-分子存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。‎ ‎【详解】A．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A错误；‎ B．氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色且有刺激性气味，B错误；‎ C．氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，C正确；‎ D．Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎18.日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是（ ）‎ A. HClO B. Na2O2 C. 新制氯水 D. CaCl2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】具有强氧化性的物质能使有色物质褪色，如HClO等，以此来解答。‎ ‎【详解】A. HClO具有强氧化性，故具有漂白性，A项错误；‎ B. Na2O2具有强氧化性，故具有漂白性，B项错误；‎ C. 新制氯水中含HClO，具有漂白性，C项错误；‎ D. CaCl2溶液不具有氧化性，故无漂白性，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎19.以下实验操作正确的是（ ）‎ A. 用量筒量取5.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释 B. 用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰 C. 称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上 D. 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．量筒不能用来稀释和配制溶液，A错误；‎ B．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生，B错误；‎ C．氢氧化钠有腐蚀性和易潮解，称量时应放在小烧杯中，C错误；‎ D．烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎20.下列粒子既有氧化性又有还原性的是（ ）‎ A. Mg B. Na+ C. Fe2+ D. Cl-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】处于元素的中间价态的微粒，即可失去电子也可得到电子，则既具有氧化性，又具有还原性，以此来解答。‎ ‎【详解】A. Mg元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，A项错误； B. Na+的化合价为+1价，为最高价，只具有氧化性，B项错误； C. Fe元素的化合价为+2价，为中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，C项正确； D. Cl-的化合价为-1价，为最低价，只具有还原性，D项错误； 答案选C。‎ ‎21.下列过程，观察不到颜色变化的是（ ）‎ A. HCl气体通入滴有酚酞的水溶液 B. 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液 C. NH3气通过湿润的红色石蕊试纸 D. 往AgNO3溶液中加入KCl溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 酚酞遇酸不变色，则HCl气体通入滴有酚酞的水溶液中，观察不到颜色变化，A项正确；‎ B. 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液，反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，可观察到颜色变化，B项错误；‎ C. NH3气通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变成蓝色，可观察到颜色变化，C项错误；‎ D. 往AgNO3溶液中加入KCl溶液，反应生成氯化银白色沉淀，可观察到颜色变化，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎22.对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是（ ）‎ A. Cl2氧化剂，NaOH是还原剂 B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1‎ C. Cl2既是氧化剂又是还原剂 D. 每生成1个氧化产物转移6个电子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】在反应中32→5Na得到5×e－，化合价降低，被还原；32→NaO3失去5e－，化合价升高，被氧化；该反应Cl2既是氧化剂，又是还原剂；‎ ‎【详解】A.在反应中32→5Na得到5×e－，化合价降低，被还原；32→NaO3失去5e－，化合价升高，被氧化；该反应Cl2既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；‎ B.在反应中32→5Na得到5×e－，化合价降低，被还原；32→NaO3失去5e－，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1∶5，B项错误；‎ C.氯气不仅化合价降低，化合价又升高，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；‎ D.NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，每生成1个NaClO3‎ ‎(氧化产物)转移5个电子，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎23.下列物质与其用途相符合的是 （ ）‎ ‎①HClO-----作消毒剂 ②NaHCO3----医疗上治疗胃酸过多 ③AgI----人工降雨 ‎ ‎④Na2O2----呼吸面具的供氧剂 ⑤淀粉----检验I2的存在 ⑥MgO----作耐高温材料 A. ②③④⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤⑥ D. 全部 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，作消毒剂，故正确；‎ ‎②NaHCO3能与胃酸（主要是盐酸）反应，且碱性弱，可在医疗上治疗胃酸过多，故正确；‎ ‎③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利于水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，则AgI可用于人工降雨，故正确；‎ ‎④Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，则可用作呼吸面具的供氧剂，故正确；‎ ‎⑤淀粉遇碘变蓝色，则淀粉可用来检验碘单质的存在，故正确；‎ ‎⑥MgO的熔点很高，则可作耐高温材料，故正确；‎ 综上所述，全部正确；‎ 答案选D。‎ ‎24.下列实验方法错误的是（ ）‎ A. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B. 用酒精萃取碘水中的碘 C. 实验室制取Cl2时用NaOH溶液吸收多余的Cl2防止污染大气 D. 可以用加热的方法鉴别白色的Na2CO3 和NaHCO3固体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用稀盐酸洗涤铂丝，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用，去除了其它离子的干扰，且HCl受热易挥发，无残留，A项正确；‎ B. 萃取剂和原溶剂必须互不相溶，因为酒精和水互溶，所以酒精不能萃取碘水中的碘，B项错误；‎ C. Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，所以实验室制取Cl2时用NaOH溶液吸收多余的Cl2防止污染大气，C项正确；‎ D. 加热碳酸氢钠分解，而碳酸钠不能，则加热法可鉴别，D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎25.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是 （ ）‎ A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C. Na2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1：2‎ D. Na2O、Na2O2都是淡黄色固体。‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碱性氧化物是指溶于水而生成碱或能跟酸发生反应生成盐和水的氧化物，且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成，Na2O是碱性氧化物，Na2O2与水或酸反应还生成氧气，则不是碱性氧化物，A项错误；‎ B. Na2O与CO2反应只生成碳酸钠，而Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，B项错误；‎ C. Na2O是由Na+和O2-构成，Na2O2是由Na+和O22-构成，则二者阴、阳离子个数比都为1：2，C项正确；‎ D. Na2O为白色固体，Na2O2是淡黄色固体，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎26.将30mL0.5mol.L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）‎ A. 0.3 mol.L-1 B. 0.03 mol.L-1 ‎ C. 0.04mol.L-1 D. 0.05mol.L-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算出稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度。‎ ‎【详解】稀释后，溶液中氢氧化钠的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为：‎ ‎，B项正确；‎ 答案选B。‎ 第Ⅱ卷 非选择题 ‎27.现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：‎ ‎①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。‎ ‎②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。‎ ‎③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。‎ ‎④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。‎ ‎⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。‎ 请完成下列问题：‎ ‎（1）请写出Z－的的离子结构示意图_____________。‎ ‎（2）请写出Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式_____________。‎ ‎（3）请写出Z单质与NaOH反应的化学方程式：_____________。‎ ‎【答案】(1). (2). Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO (3). Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，则XZ为HCl；③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，所以X为H，Z为Cl；由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，X2Y为H2O，则Y为O，⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用是氯气与水反应生成HClO，溶液具有漂白性，据此解答。‎ ‎【详解】（1）Z为Cl原子，Cl为17号元素，Cl-核外有18个电子，则Cl－的的离子结构示意图为；‎ ‎（2）Z单质为氯气，X2Y为H2O，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO；‎ ‎（3）氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。‎ ‎28.实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液480 mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________ (填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为_____ mL。‎ ‎（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。‎ A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ‎（3）在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是_________；（填下列编号）‎ ‎①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ‎②定容观察液面时俯视 ‎③配制过程中遗漏了（2）中步骤A ‎④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出 ‎【答案】(1). AC (2). 分液漏斗 (3). 500 (4). BCAFED (5). ②‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，分析需要的和不需要的仪器；由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶；‎ ‎（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤将操作顺序进行排序；‎ ‎（3）根据溶质的物质的量浓度，结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。‎ ‎【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，图中所示仪器，配制溶液时，需要的是B量筒、D胶头滴管、E容量瓶，肯定不需要的是A圆底烧瓶、C分液漏斗；由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶；故答案为：AC；分液漏斗；500；‎ ‎（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则其正确的操作顺序BCAFED；‎ ‎（3）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，故错误；‎ ‎②定容观察液面时俯视，导致定容时加入的蒸馏水的体积偏小，浓度偏大，则引起所配溶液浓度大于0.1mol/L，故正确；‎ ‎③若配制过程中遗漏了（2）中步骤A，导致溶质损失，则浓度偏小，小于0.1mol/L，故错误；‎ ‎④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出，导致溶质损失，则浓度偏小，小于0.1mol/L，故错误；‎ 综上所述，②将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L；‎ 故答案为：②。‎ ‎29.在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。‎ ‎⑴用“双线桥法”标出电子转移情况_______________‎ MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎⑵若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：‎ ‎①理论上需要多少克MnO2参加反应_________‎ ‎②被氧化的HCl的物质的量为多少__________‎ ‎【答案】(1). (2). 8.7g (3). 0.2mol ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据方程式可知Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此电子转移用双线桥可表示为；‎ ‎（2）‎ ‎①m(MnO2)=(87g×2.24L)/22.4L=8.7g ‎②n(HCl) =(2mol×2.24L)/22.4L=0.2mol