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- 2021-07-08 发布
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2018-2019学年福建省东山县第二中学高一下学期第一次月考化学试题
试卷说明:
1. 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。
2. 本试卷满分100分,考试时间90分钟。
3. 本试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 Cu-64
第I卷(选择题)
一、选择题(共20道题,每道题2分,共40分)
1 下列叙述正确的是( )
A. 1 mol 中,电子的物质的量为11 mol
B. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol·L
C. 等质量的臭氧(O)与氧气所含的原子数相等
D. 标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有分子数为NA
B.分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L,质量为28g
C.常温常压下,1.6g CH4含原子数为0.5NA
D.标准状况下,6.72 L NO2溶于水中产生气体的体积为4.48L
3.下列各组反应中,硝酸既表现了氧化性,又表现了酸性的是( )
A.C+HNO3B.H2S + HNO3 C.Fe(OH)3 + HNO3D.Cu+ HNO3
4. NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是( )
A. 、C、、CO、
B. 、S、、、
C. 、NO、、、
D. 、、、、
5. 下列反应中涉及氧化还原反应的是( )
A. 二氧化硫常作为保护剂添加到葡萄酒中
B. 用过量溶液除去粗盐中的离子
C. 食品干燥剂(主要成分为生石灰)发挥作用
D. 用鸡蛋壳膜(半透膜)和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐
6. 下列离子方程式中,正确的是( )
A. 石灰石与盐酸反应:
B. 铜和硝酸银溶液反应:
C. 与过量的NaOH溶液共热:
D. 溶液与过量HCl溶液混合:
7.下列离子不能大量共存于同一溶液中的是 ( )
A.NH4+、NO、Fe3+、H+ B.NO、Na+、Ba2+、Ag+
C.Cl-、Cu2+、SO、NOD.SO、NO、K+、H+
8. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为,该反应可表示为。下列说法中,不正确的是( )
A. 反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
B. 还原性Z>Y
C.W和Q各自形成最高价氧化物对应水分物的酸性Q强于W。
D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强
20.短周期的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大。已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐;B、E为同主族元素,且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍;C是短周期中与水反应最剧烈的金属元素;A、D最外层电子数相差2。下列说法错误的是( )
A.原子半径:A>B B.失电子的能力:CE
D.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
第II(非选择题)
二、填空题
21.(9分)下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:
请按要求回答下列问题。
(1)元素③的名称是 ,元素⑨的元素符号是 ,元素④形成的单质具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)元素⑦⑧⑨的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序: (用化学式表示)。
(3)写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实:
。
(4)写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程式:
。
22.(6分)根据下列化学反应和事实,说明反应利用了硫酸的什么性质,将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A.难挥发性 B.酸性C.吸水性
D.脱水性E.强氧化性 F.强酸性
(1)浓硫酸可作气体干燥剂________________________________________;
(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象__________________________;
(3)Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑________________________________;
(4)Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O____________________;
(5)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O_____________________;
(6)C+2H2SO4(浓)2SO2↑+2H2O+CO2↑_____________________。
23. (11分) 单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:
ABCD
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是 。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成 而污染环境,写出B转化成C的化学方程式: 。
(2)若A在常温下为无色无味气体,C是红棕色的气体
①A、C的化学式分别是A ;C 。
写出C化成D化学方程式: 。
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体,请写出该反应的化学方程式: 。
该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
三、实验题
24.(8分)某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动,确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测,浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2,为了验证推测,小组讨论用以下装置进行实验:
编号
a
b
c
装置
(1)实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色,C瓶溶液不褪色。则A瓶溶液的作用_________________________,C瓶溶液的作用_____________________________。B瓶中使酸性高锰酸钾褪色(MnO4-被还原为Mn2+)的离子方程式为_________________________________________________________________
(2)装置b中所加的液体是____________,装置b可验证的产物是______________。
(3)甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置:
甲的装置顺序:c、b、a,乙的装置顺序:c、a、b
你认为合理的是(填“甲”或“乙”)__________。
25.(14分)已知氨易液化且可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题:
(1)A中加入的物质是______________________,发生反应的化学方程式是
__________________________________________;
(2)B中加入的物质是____________,其作用是____________________;
(3)实验时在C中观察到的现象是_____________________________________,发生反应的化学方程式是__________________________;
(4)实验时在D中观察到的现象是__________________,D中收集到的物质是________,检验该物质的方法和现象是__________________________________。
四、计算题(12分)
26、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(用字母代号填写)。
a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物
(2)A物质可以使酸性溶液褪色,此反应中(填写化学式,下同)_______失去电子,氧化剂是________。
(3)足量的铜片与10mL 18mol/L的浓充分反应,如果该反应过程中产生的气体在标况下的体积为1.12L(假设气体全部逸出),则生成的的质量为_________g,被还原的硫酸的物质的量为_________mol。
(4)计算:将反应后得到的溶液与足量溶液混合,充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。(写出必要的计算过程)
高一(下)化学下月考一参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
B
A
D
D
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
D
D
D
A
A
A
C
B
21(9分)答案:(1)氮 Cl 氧化性
(2)PH3Mg(OH)2]
(4)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
22.(6分)(1)A、C或C (2)D或D、E (3B (4)B (5)B、E (6)E
23.(11分)(1)①H2SO4 ②酸雨
(2)①N2 NO2
②3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 属于
24.(8分)(1)验证SO2的存在 检验SO2是否已除尽
(2)澄清石灰水 CO2气体 (3)乙
25. (14分)
(4)出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。
26. (12分)(1)d (2)(答酸性给分)
(3)0.05mol 8g (4)35.19