2018-2019学年安徽省蚌埠铁路中学高一下学期期中考试化学试题 6页

‎2018-2019学年安徽省蚌埠铁路中学高一下学期期中考试化学试题 考试时间：90分钟 试卷分值：100分 ‎ 一、选择题（ 每题只有一个选项符合题意。每题3分，共 48分） ‎ ‎1、下列说法中，正确的是 （  ）‎ A．周期表中的主族都有非金属元素 ‎ B．周期表中的主族都有金属元素 ‎ C．周期表中的非金属元素都位于短周期 ‎ D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 ‎2、下列说法正确的是（ ）‎ A．元素的种类由核外电子数决定 B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子 D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n ‎3、元素性质呈周期性变化的决定因素是 (   )‎ A．元素相对原子质量依次递增 ‎ B．元素的最高正化合价呈周期性变化 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化 ‎4、下列各组中前者的碱性比后者强的是(   )‎ A. KOH和Al(OH)3         B. Mg(OH)2 和NaOH C. Al(OH)3和Mg(OH)2       D. Mg(OH)2和Ca(OH)2‎ ‎5、某元素X最高价含氧酸的化学式为H3XO4，则其气态氢化物为（  ）‎ A．HX    B．H2X    C．XH4    D．XH3‎ ‎6、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（  ）‎ A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 ‎7、第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（  ） A．Li     B．S     C．Si       D．P ‎8、下列关于元素化合价的叙述错误的是（  ）‎ A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物 B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物 C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物 D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物 ‎9、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（  ） A．左、下方区域的金属元素        ‎ B．右、上方区域的非金属元素 C．稀有气体元素             ‎ D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 10、 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（  ） A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应        B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与CO2反应           D．甲烷与O2的燃烧反应 11、 对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（   ）‎ ‎①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸 A．①③④     B．①②④     C．①②③④    D．①②③⑤‎ 12、 在合成氨的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是（  ） A．2.4 mol/(L•s)   B．1.6mol/(L•s)    ‎ C．0.8 mol/(L•s)     D．0.08 mol/(L•s)‎ ‎13、下列物质中，既含离子键又含共价键的是（  ）‎ A．Na2O     B．NH3     C．Ca(OH)2     D．CaBr2‎ ‎14、在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是（  ）‎ A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 ‎15、决定化学反应速率的主要因素是（  ）‎ A．反应物的浓度   B．反应物的性质    C．反应温度     D．使用催化剂 ‎16、下列变化不需要破坏化学键的是（  ）‎ A． 氢气燃烧     B．电解水 ‎ C．干冰升华     D．氯化氢溶于水 二、填空题（共52分）‎ ‎17、（每空2分，共12分）元素X、Y、Z原子序数逐渐增大，且原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。 （1）写出下列元素符号： X ，Y ，Z ；             （2）X与Y两元素可形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。 （3）写出X与Z所形成的化合物的化学式 、 。‎ ‎18、（每空3分，共15分）下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题:‎ ‎①Cl2 ②NaHSO4 ③NH4Cl ④HNO3 ⑤Na2O2 ⑥KBr ⑦CaCO3‎ （1） 这些物质中，只含共价键的是 ；‎ （2） 只含离子键的是 ；‎ （3） 既含共价键又含离子键的是 ；‎ （4） 属于离子化合物的是 ；‎ （5） 属于共价化合物的是 。‎ ‎19、（每空3分，共15分）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：‎ ‎（1）元素R的原子序数是 。‎ ‎（2）元素R的原子共有 个电子层，能量最低的电子层中共有 个电子。 ‎ ‎（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式 ，它的酸性比碳酸的酸性 。‎ ‎20、（每空2分，共10分）A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：‎ （1） 写出D的元素符号 ，E的最高价氧化物的水化物的化学式 。 ‎ ‎（2）画出B元素的离子结构示意图 。‎ ‎（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号 。‎ ‎（4）A与F反应的离子方程式为 。‎ 蚌埠铁中2018-2019学年度第二学期期中检测参考答案 高 一 化 学 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D B C A D D C D D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B B C B B C 一、选择题（ 每题3分，共48 分） ‎ ‎ ‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17、（每空2分，共12分） （1） O ， Mg ， S 。             （2） 离子 。 （3） SO2 、 SO3 。‎ ‎18、（每空3分，共15分）‎ （1） ‎①④ ；‎ （2） ‎ ⑥ ；‎ （3） ‎②③⑤⑦ ；‎ （4） ‎②③⑤⑥⑦ ；‎ （5） ‎ ④ 。‎ 19、 ‎（每空3分，共15分）‎ ‎（1） 14 。‎ ‎（2） 3 ， 2 。 ‎ ‎（3） H2SiO3 ， 弱 。‎ ‎20、（每空2分，共10分）‎ （1） ‎ Si ， H3PO4 。 ‎ ‎（2） 。‎ ‎（3） 35 17 Cl 。‎ ‎（4） H+ +OH- = 。 ‎