- 534.50 KB
- 2021-07-08 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
第2课时 化学反应能量转化的重要应用——化学电池
核心素养发展重点
学业要求
体会化学电池对提高生活质量的重要意义,体会化学科学对社会发展的贡献,强化绿色化学观念和可持续发展意识。
1.了解原电池的构成和工作原理。
2.知道构成原电池的条件。
3.了解化学能与电能的相互转化以及化学反应的其他应用。
4.了解常见的化学电池。
学生自主学习
氢氧燃料电池
化学电池是根据原电池原理制成的。原电池是一种利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置。
在氢氧燃料电池中,氧化反应与还原反应分别在两个不同的区域进行。其中氢气分子中的氢原子在左侧石墨电极上失去电子,氢气作为电池的负极反应物;氧气分子中氧原子在右侧石墨电极上得到电子,氧气作为电池的正极反应物。稀硫酸中存在自由移动的离子起到传导电荷的作用,导线起到传导电子的作用。
物理学认为,在一个有电源的闭合回路中,产生电流的原因是电源给用电器提供了电势差。简易氢氧燃料电池能够给用电器提供电势差,是由于在两个石墨电极上有得失电子能力不同的物质——氢气和氧气;当形成闭合回路时便会产生电流。
原电池的基本工作原理
还原剂和氧化剂分别在不同的区域发生氧化反应和还原反应,并通过能导电的物质形成
- 8 -
闭合回路产生电流。其中,还原剂在负极上失去电子,是负极反应物;氧化剂在正极上得到电子,是正极反应物;电极材料通常是能够导电的固体。此外,还要有能够传导电荷的电解质作为离子导体;而导线则作为电子导体,起到传导电子形成闭合回路的作用。
设计原电池的基本思路
常见电池
1.干电池(属于一次电池):如锌锰电池。
2.充电电池(又称二次电池):如铅蓄电池、锂电池(手机用)。
3.燃料电池:如氢氧燃料电池,其能量转换效率高,对环境无污染。
课堂互动探究
一、原电池的工作原理
请讨论作原电池两极的材料有什么样的要求?
提示:首先必须能导电,如金属材料、石墨等;其次,若两极都是金属,则活泼性必须不同,且一般负极材料和电解质溶液能发生化学反应。
1.原电池的构成条件
(1)能自发发生的氧化还原反应。
(2)电极:两个导体做电极。一般为两种活动性不同的金属,其中较活泼的金属做负极,发生氧化反应;较不活泼的金属做正极,发生还原反应。或金属与能导电的非金属(如石墨)做电极,其中金属做负极,非金属(如石墨)做正极。
(3)具有电解质溶液且构成闭合电路:两电极用导线相连放入电解质溶液中形成闭合电路。
2.原电池的工作原理
- 8 -
知识拓展
电极反应式的书写
(1)负极反应式的书写
①活泼金属做负极时,电极本身被氧化:
- 8 -
a.若生成的阳离子不与电解质溶液反应,其产物可直接写为金属阳离子,如:Zn-2e-===Zn2+,Cu-2e-===Cu2+。
b.若生成的金属阳离子与电解质溶液反应,其电极反应式为两反应合并后的反应式。如MgAl(KOH)原电池,负极反应式为Al-3e-+4OH-===[Al(OH)4]-;铅蓄电池负极反应式:Pb-2e-+SO===PbSO4。
②负极本身不反应时,常见书写方法为:
氢氧(酸性)燃料电池,负极反应式为H2-2e-===2H+。
氢氧(碱性)燃料电池,负极反应式为H2-2e-+2OH-===2H2O。
(2)正极反应式的书写
①首先根据化合价变化或氧化性强弱判断得电子的微粒;
②其次确定该微粒得电子后变成哪种形式。
如氢氧(酸性)燃料电池,正极反应式为
O2+4H++4e-===2H2O。
氢氧(碱性)燃料电池,正极反应式为
O2+2H2O+4e-===4OH-。
1.下列各装置能构成原电池的是( )
答案 C
解析 A项,只有一个电极,所以该装置不能构成原电池,错误;B项,该装置没有构成闭合回路,所以不能构成原电池,错误;C项,该装置符合原电池的构成条件,能构成原电池,正确;D项,酒精不是电解质溶液,所以不能构成原电池,错误。
2.如图所示装置中,观察到电流表指针偏转(指针顺着电流方向偏转),M变粗,N变细,由此判断下表中所列M、N、P三种物质,其中可以成立的是( )
- 8 -
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
答案 C
解析 该原电池中M变粗,N变细,说明发生原电池反应时N溶解,N做负极,溶液中有金属析出附着在M上,M做正极。A、B两项中,电解质溶液分别为稀硫酸和稀盐酸,原电池工作时,不会有金属析出,不符合题意;C项,正极反应为Ag++e-===Ag,符合题意;而D项,锌比铁活泼,故M做负极,变细,不符合题意。
规律方法
原电池的判定
(1)先分析有无外接电源,无外接电源的可能为原电池。
(2)根据原电池的形成条件——四看
看电极——两极为导体,且存在活动性差异;
看溶液——两极插入电解质溶液中;
看回路——形成闭合回路;
看本质——有自发的氧化还原反应发生。
二、原电池的应用
1.所有氧化还原反应都能设计成原电池吗?
提示:不能。只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池。
2.原电池工作时,负极失去的电子总数与正极得到的电子总数有何关系?为什么?
提示:相等。原电池中,负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应,根据氧化还原反应中得失电子守恒规律知,正极上得电子总数与负极上失电子总数相等。
原电池的应用
(1)加快氧化还原反应速率
如实验室用Zn和稀硫酸(或稀盐酸)反应制备H2,常用粗锌。原因是粗锌中的杂质和锌、稀硫酸形成原电池,加快了锌的腐蚀,使产生H2的速率加快。
(2)比较金属的活动性强弱
原电池中,一般活动性强的金属做负极,活动性弱的金属做正极。如有两种金属A和B,用导线连接后插入稀硫酸中,观察到A极溶解,B极上有气泡产生,由原电池原理可知,金属活动性:A>B。
(3)金属的防护
- 8 -
轮船外壳上镶嵌锌块,在海水中形成原电池,锌做负极失去电子,保护铁不被腐蚀。
(4)设计原电池
设计原电池要依据原电池的构成条件来进行。
①一个自发的氧化还原反应。
②两个导电的电极。
③电解质溶液及导线构成闭合回路。
例如以Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2设计原电池
知识拓展
纯锌在稀硫酸中反应,Zn表面既有Zn2+进入溶液,又有H+运动到Zn表面得到电子生成H2,而在Cu-Zn原电池中,Zn失去电子变成Zn2+进入溶液,H+在Cu上得到电子生成H2。比较两种形式的反应,就会发现前者Zn表面“拥挤不堪”,H+对Zn2+有排斥作用,而后者“畅通无阻”。因此粗锌与稀硫酸反应产生氢气的速率要明显大于纯锌与稀硫酸的。
- 8 -
3.下列四个化学反应中,理论上不可能设计为原电池的是( )
A.2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
B.2H2+O22H2O
C.Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
D.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
答案 D
解析 只有氧化还原反应才可能设计成原电池,D项中的反应不是氧化还原反应,不能设计为原电池。
4.如图所示的装置中,a的活动性比氢的强,b为碳棒,关于此装置的叙述不正确的是( )
A.碳棒上有气体放出,溶液的pH增大
B.a是正极,b是负极
C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极
D.a极上发生了氧化反应
答案 B
解析 该原电池中,a的活动性比氢强,所以金属a做负极,碳棒b做正极,负极上金属失电子发生氧化反应,正极碳棒上氢离子得电子发生还原反应,所以溶液中氢离子浓度减小,溶液的pH增大,A、D正确,B错误;该装置能构成原电池,所以有电流产生,电子从负极a沿导线流向正极b,C正确。
误区警示
误区一 误认为原电池的负极材料一定参加反应
有些原电池的负极材料不参加反应,如燃料电池。在燃料电池中,电极材料均不发生反应,故两极均可用惰性材料。
误区二 误认为在原电池中相对活泼的金属一定做负极,相对不活泼的金属一定做正极
- 8 -
在判断原电池正、负极时,既要考虑金属活动性的相对强弱,也要考虑电解质溶液的性质。如Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,Mg为负极;但Mg-Al-NaOH溶液构成的原电池中,Al为负极,Mg为正极;Cu-Al(Fe)-浓硝酸构成的原电池中,Cu为负极。
误区三 误认为电子由原电池负极流出,流到原电池正极,再通过电解质溶液到达原电池负极
电子不能通过电解质溶液,电解质溶液中靠阴、阳离子的定向移动形成闭合回路。
误区四 误认为氧化还原反应都可以设计成原电池
只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池,非自发的氧化还原反应不能设计成原电池。
误区五 原电池工作时,负极材料质量一定减轻
大多数原电池反应负极材料质量减轻,但也有可能质量不变或质量增加。
本课小结
原电池是把化学能转化为电能的装置。其工作原理是:
- 8 -